Расчет рН

Вывод (определяют зависимость рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов и от разбавления. Приводят объяснения):

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

б) Колориметрическое определение рН буферного раствора.

Определяют рН приготовленного буферного раствора с помощью универсального индикатора. На полоску бумаги универсального индикатора стеклянной палочкой наносят 1 каплю исследуемого раствора. Полоску индикаторной бумаги сравнивают со стандартной шкалой рН.

Определение рН проводят на спектрофотометре ПЭ-5300В. В первую пробирку с помощью пипетки отмеривают 9, 0 мл исследуемого буферного раствора. Во вторую пробирку добавляют из бюретки 9, 0 мл раствора карбоната натрия. В обе пробирки добавляют точно (из бюретки) по 1, 0 мл раствора выбранного индикатора. Содержимое пробирок хорошо перемешивают стеклянной палочкой. Одну из кювет заполняют раствором из первой пробирки, предварительно ополоснув ее этим раствором, другую кювету – дистиллированной водой. Растворы в кюветы наливают до метки. При необходимости внешние стенки кювет вытирают фильтровальной бумагой. Измеряют оптические плотности исследуемого раствора (A_x) и раствора карбоната натрия, в котором индикатор полностью ионизирован (A_mах). Рассчитывают степень ионизации индикатора в исследуемом растворе.

Экспериментальные данные:

Приблизительное значение рН, рН = ___________

Выбранный индикатор: _______________________

Длина волны: λ = _______ нм

Значение оптической плотности: A_x = ___________ A_mах = __________

Обработка результатов эксперимента:

Рассчитывают степень ионизации индикатора а в исследуемом растворе по формуле:

α = α =

Рассчитывают значение рН по уравнению:

pH = pK_a + lg pH =

Вывод:

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_

Опыт 2. Выяснение влияния добавления небольших количеств сильных кислот и оснований на рН буферного раствора.

В пробирках 1 и 2 готовят по 10 мл буферного раствора с соотношением концентрации ацетата натрия и уксусной кислоты равным 2: 3, для чего предварительно рассчитанные объемы растворов наливают из бюреток. В пробирки 3 и 4 отбирают с помощью пипетки по 10 мл физиологического раствора (0, 9 %-го раствора хлорида натрия). Ко всем растворам добавляют по 5 капель раствора лакмоида. Содержимое пробирок перемешивают. Наблюдаемую окраску записывают в таблицу. При необходимости окраску физиологических растворов выравнивают, добавляя в пробирки 3 и 4 по каплям разбавленную соляную кислоту (с = 0, 01 моль/л). После каждой добавленной капли кислоты раствор перемешивают стеклянной палочкой. В пробирки 1 и 3 добавляют по 5 капель раствора гидроксида натрия с концентрацией 0, 1 моль/л. В пробирки 2 и 4 добавляют по 5 капель соляной кислоты с концентрацией 0, 1 моль/л. Все растворы перемешивают и наблюдаемую окраску записывают в таблицу:

Вывод (кратко формулируют механизм буферного действия):

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________