Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Лабораторная работа № 4
|
|
ХИМИЧЕСКАЯ КИНТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ([1] ЛР№4 стр.29-30 опыты 1, 2, 4).
Цель работы:
| № опыта. | Перечень оборудования, уравнения реакций, наблюдаемые явления, выводы | Пометки преподавателя | |||||||||||||||||||||||||||
| Опыт 1 Опыт № 1а | Оборудование и посуда:
Материалы и реактивы:
Влияние различных факторов на скорость химической реакции
В реакции
Na2S2O3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2 + S¯
время от начала реакции до начала появления осадка (помутнения) зависит от концентрации реагирующих веществ и температуры. 
Опыт 1а. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
В три пробирки налейте реагенты, как показано в табл.1.
В первую пробирку добавьте 1 мл серной кислоты, сразу включите секундомер, одновременно перемешивая стеклянной палочкой раствор. Как только раствор начнёт мутнеть, остановите секундомер, замерьте время и запишите его в таблицу 1.
Повторите то же с пробирками 2 и 3 и заполните табл. 1.
Постройте график зависимости скорости реакции от концентрации Na2S2O3:
по оси абсцисс – концентрация тиосульфата натрия, по оси ординат – скорость реакции.
Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия.
Табл. 1
Наблюдаемые явления:
Начертить график: Вывод:
| ||||||||||||||||||||||||||||
| Опыт № 1б |
Опыт 1б Зависимость скорости реакции от температуры
Данные опыта №1 перенесите из табл. №1. Укажите температуру, при которой проводился опыт (комнатная температура).
Заполните две пробирки №1 и две пробирки № 2 в соответствии с данными табл.2.
Четыре пробирки и термометр поместите в водяную баню Когда температура в водяной бане поднимется на 10о, быстро выньте пробирки №1 и №2 и слейте растворы. Отметьте время до помутнения. Данные (температура опыта и время до помутнения) занесите в результаты опыта 2. Продолжайте наблюдать за повышением температуры в водяной бане. Когда она поднимется еще на 10о, выньте из водяной бани оставшиеся пробирки №1 и №2, быстро слейте растворы. Отметьте время до помутнения. Данные (температура опыта и время до помутнения) занесите в результаты опыта 3.
Рассчитайте температурный коэффициент по формуле: V(t2)/V(t1)= γ [t(2) – t(1)]/10
Примечание: расчеты удобно производить, если разность температур в эксперименте составляет 10 °С.
Если же Вы не уловили повышение температуры на 10О, для выполнения расчетов надо будет использовать логарифмирование.
Постройте график зависимости скорости реакции от температуры.
Табл. 2
Наблюдаемые явления:
Начертить график:
Вывод:
| ||||||||||||||||||||||||||||
| Опыт 2. | Влияние площади поверхности, на которой происходит взаимодействие, на скорость реакций в гетерогенных системах. Налейте в 2 пробирки по 2 мл хлороводородной кислоты. Выберете 2 одинаковых по массе кусочка мела (карбоната кальция) и один из них разотрите в порошок. В одну пробирку ссыпьте порошок, а в другую киньте кусочек мела. В какой из пробирок реакция пошла быстрее и почему? Напишите химическое уравнение прошедшей реакции и математическое уравнение её скорости. Наблюдаемые явления: Вывод: | ||||||||||||||||||||||||||||
| Опыт4. | Химическое равновесие
Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие между хлоридом железа (III) и роданидом калия KSNC
FeCl3 + 6 KSNC ↔ К3[Fe(SNC)6] + 3KCl
Образующийся в результате раствор комплексной соли железа (III) карминово-красного цвета, интенсивность окраски раствора зависит от концентрации образующейся комплексной соли.
В пробирку налейте 3 мл хлорида железа (III) и по каплям добавляйте роданид калия до появления окраски раствора, похожей на цвет чая средней заварки.
Полученный раствор разлить на 4 пробирки. В первую добавить 1 мл концентрированного раствора хлорида железа, во вторую – 1 мл раствора роданида калия, в третью – насыпать немного (на конце шпателя) твердого
хлорида калия. Сравнить изменения окраски растворов в каждой пробирке с цветом раствора в четвертой пробирке.
Результаты опытов внести в табл.3
На основании полученных данных сделайте вывод, как надо изменять концентрации веществ, чтобы сдвинуть равновесие в нужную сторону.
Наблюдаемые явления:
Табл. 3
Вывод:
|
|
|