Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задачи для домашнего задания


⇐ ПредыдущаяСтр 19 из 33Следующая ⇒




 

1. Как изменится начальная скорость простой реакции, если:

 

№ задачи Условие
  2А(г) + В(г) ® А2В(г)реакция для №1.1-1.8  
1.1 концентрацию вещества А увеличить в 2 раза
1.2 концентрацию вещества В увеличить в 2 раза
1.3 увеличить давление в системе в 3 раза
1.4 уменьшить объем системы в 2 раза
1.5 уменьшить концентрацию веществ А и В в 3 раза
1.6 снизить давление в системе в 4 раза
1.7 увеличить объем системы в 2 раза
1.8 уменьшить концентрацию вещества А в 2 раза
  А(г) + В(г) ® АВ(г)реакция для №1.9-1.16  
1.9 концентрацию вещества А увеличить в 2 раза
1.10 концентрацию вещества В увеличить в 2 раза
1.11 увеличить давление в системе в 3 раза
1.12 уменьшить объем системы в 2 раза
1.13 уменьшить концентрацию веществ А и В в 3 раза
1.14 снизить давление в системе в 4 раза
1.15 увеличить объем системы в 2 раза
1.16 уменьшить концентрацию вещества А в 2 раза

 

2. Скорость разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка. Определить начальную концентрацию вещества [ А ]0, концентрацию вещества через t секунд после начала реакции [ A ]t, константу скорости реакции k, время реакции t.

 

 

№ задачи [ A ]t, моль/л [ А ]0, моль/л k, с-1 t, с Конверсия, % Определить
2.1   0, 2 0, 003     [ A ]t
2.2     0, 026     t
2.3 0, 2   0, 045     [ А ]0
2.4     0, 045     t
2.5   0, 1 0, 026     [ A ]t
2.6 0, 4 0, 8       k
2.7 0, 4   0, 013     [ А ]0
2.8           k
2.9           k
2.10 0, 1 0, 3 0, 017     t
2.11   0, 5 0, 005     [ A ]t
2.12 0, 1   0, 025     [ А ]0
2.13 0, 2 0, 4       k
2.14     0, 012     t
2.15   0, 4 0, 012     [ A ]t
2.16 0, 3   0, 026     [ А ]0

 

3. Как изменится скорость реакции A(г) + B(г) ® C(г) + D(г) при:

а) повышении (понижении) температуры, если энергия

активации реакции равна Е а (№ 3.1-3.10);

б) уменьшении Е а и температуре, равной Т оС

(№ 3.11 – 3.16).

 

№ задачи Условие задачи Е а, кДж/моль T, °C
3.1 повышении температуры от 27 до 37°C    
3.2 понижении температуры от 45 до 30°C    
3.3 повышении температуры от 20 до 40°C    
3.4 понижении температуры от 60 до 25°C    
3.5 повышении температуры от 10 до 27°C    
3.6 повышении температуры от 27 до 37°C    
3.7 понижении температуры от 45 до 30°C    
3.8 повышении температуры от 20 до 40°C    
3.9 понижении температуры от 60 до 25°C    
3.10 повышении температуры от 10 до 27°C    
3.11 уменьшении энергии активации на 4 кДж    
3.12 уменьшении энергии активации на 10 кДж    
3.13 уменьшении энергии активации на 20 кДж    
3.14 уменьшении энергии активации на 25 кДж    
3.15 уменьшении энергии активации на 7 кДж    
3.16 уменьшении энергии активации на 12 кДж    

4. Для реакции с заданной константой равновесия Kс и начальными концентрациями газообразных исходных веществ C 0рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и продуктов:

 

№ задачи   Реакция Kс C 0,
4.1 CO(г) + H2O(г) «CO2(г) + H2(г) 2, 2 0, 02
4.2 FeO(тв) + CO(г)«Fe(тв) + CO2(г) 13, 6 0, 04
4.3 2HI(г)«H2(г) + I2(г) 0, 5 0, 02
4.4 SO2 (г) + CO 2 (г) «SO3 (г) + CO (г) 0, 5 0, 01
4.5 H 2(г) + SO3 (г) «H 2O (г) + SO2 (г) 1, 3 0, 01
4.6 2CuO (тв) + CO (г)«Cu 2O (тв) + CO 2 (г) 15, 8 0, 03
4.7 2HBr (г) «H 2(г) + Br 2(г) 0, 4 0, 04
4.8 H 2 (г) + Cl2 (г) «2HCl (г) 3, 7 0, 01
4.9 N 2 (г) + O 2 (г) «2NO (г) 3, 4 0, 02
4.10 SO3 (г) + CO (г) «SO2(г) + CO 2(г) 1, 9 0, 02
4.11 H 2(г) + Br 2(г) «2HBr (г) 2, 8 0, 01
4.12 2HCl (г) «H 2 (г) + Cl2 (г) 0, 3 0, 03
4.13 Fe 2O 3(тв) + CO(г) «2FeO(тв) + CO2 (г) 11, 3 0, 04
4.14 H 2 (г) + CO 2 (г) «H 2O (г) + CO (г) 2, 6 0, 01
4.15 2NO (г) «O 2 (г) + N 2 (г) 0, 3 0, 04
4.16 NiO (тв) + H 2 (г) «Ni (тв) + H 2O (г) 5, 6 0, 03

 

5. Определите константу равновесия Kс и начальные концентрации исходных веществ для гомогенной газообразной реакции, если равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: [ A ]равн = 0, 04 моль/л; [ B ]равн = 0, 05 моль/л; [ C ]равн = 0, 08 моль/л.

№ задачи Реакция
5.1 A + B «C + D
5.2 2A + B «C + D
5.3 A + B «2C + D
5.4 A + B «2С
5.5 A + 2B «C + D
5.6 2A «C + D
5.7 2A «2C + D
5.8 2B «C + 2D
5.9 A + B «2C
5.10 A + B «C + 2D
5.11 2B «C + D
5.12 A + B «C
5.13 2A «C + 2D
5.14 A + B «С
5.15 A «C + D
5.16 2B «2C + D

 

6. На основании принципа Ле Шателье, определите в каком направлении сместится равновесие в системе при повышении: а) давления (T = const); б) температуры.

 

№ задачи Реакция
6.1 COCl2(г) «CO(г) + Cl2(г); D H° > 0
6.2 H2(г) + I2(г) «2HI(г); D H° > 0
6.3 2CO (г)+ O 2 (г) «2CO2 (г); D H° < 0
6.4 N 2 (г) +O 2 (г) «2NO (г); D H° > 0
6.5 2H 2 (г) + O 2 (г) «2H 2O (г); D H° < 0
6.6 4HCl (г) + O 2 (г) «2H 2O (г) + 2 Cl2 (г); D H° < 0
6.7 2NO (г) +O 2 (г) «2NO 2 (г); D H° < 0
6.8 2SO3 (г) «2SO2 (г) + O 2 (г); D H° > 0
6.9 2O3 (г) «3O2 (г); D H° < 0
6.10 CO (г)+ 2H 2 (г) «CH3OH (г); D H° < 0
6.11 N 2O 4 (г) «2NO 2 (г); D H° > 0
6.12 2H 2O (г) «2H 2 (г) + O 2 (г); D H° > 0
6.13 SO3 (г) + NO (г) «SO2 (г) + NO 2 (г); D H° > 0
6.14 N 2 (г) +3H 2 (г) «2NH3 (г); D H° < 0
6.15 CH4 (г) + 2H 2O(г) «CO2(г) +4H2(г); D H°> 0
6.16 PCl5(г) «PCl3(г) + Cl2(г); D H° > 0

7. Определить вид дифференциального кинетического уравнения и константу скорости реакции

n А + m В ® продукты,

если в трех опытах при начальных концентрациях вещества В = 0, 2; 0, 4; 0, 6 моль/ли фиксированной концентрации вещества А, равной [ A ]0 моль/л, скорости реакции имели значения 1, 2, 3. В трех последующих опытах при различных начальных концентрациях [ А ] = 0, 1; 0, 3; 0, 5 моль/ли постоянной концентрации В, равной [ B ]0 моль/л, скорости реакции имели значения 4, 5, 6.

Значения 1 - 6, [ A ]0 и [ B ]0 приведены в табл. 4.

 

8. Приведенные ниже данные соответствуют температурной зависимости константы скорости реакции А ® продукты, имеющей первый порядок

Температура, К Т 1 Т 2 Т 3
Константа k, с-1 0, 0012 0, 0027 0, 0061

 

Определите энергию активации и значение предэкспоненциального множителя. Рассчитайте константу скорости при температуре T 4 и определите концентрацию вещества А через 100 с после начала реакции, если известно, что начальная концентрация вещества А равна 2 моль/л. Значения Т 1, Т 2, Т 3, T 4 приведены в табл. 5.

 

9. Химическое равновесие гомогенной реакции, протекающей при T = const, установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [ А ], [ B ], [ C ], [ D ]. Затем концентрацию вещества А увеличили до m моль/л.

Рассчитайте новые равновесные концентрации реагирующих веществ. Реакция и значения [ А ], [ B ], [ C ], [ D ], m приведены в табл. 6.


Таблица 4

№ задачи Концентрация, моль/л Скорость реакции, моль/л·с
[ A ]0 [ B ]0 1 2 3 4 5 6
7.1 1, 1 1, 3 0, 1320 0, 2640 0, 3960 0, 0780 0, 2340 0, 3920
7.2 1, 4 2, 25 0, 3140 0, 6270 0, 9400 0, 0180 0, 1620 0, 4510
7.3 1, 4 1, 6 0, 1680 0, 3360 0, 5040 0, 0960 0, 2880 0, 4800
7.4 1, 2 1, 4 0, 2300 0, 4600 0, 6900 0, 0112 0, 1010 0, 2850
7.5 1, 3 1, 5 0, 1560 0, 3130 0, 4680 0, 0900 0, 2700 0, 4500
7.6 1, 1 1, 3 0, 1940 0, 3880 0, 5820 0, 0104 0, 0940 0, 2600
7.7 1, 1 1, 4 0, 1320 0, 2640 0, 3690 0, 0840 0, 2530 0, 4210
7.8 1, 3 1, 2 0, 0208 0, 0832 0, 1870 0, 0576 0, 1730 0, 2880
7.9 1, 2 1, 5 0, 1440 0, 2880 0, 4320 0, 0900 0, 2700 0, 4500
7.10 1, 4 1, 1 0, 0224 0, 0900 0, 2020 0, 0484 0, 1450 0, 2420
7.11 1, 1 1, 6 0, 1320 0, 2640 0, 3960 0, 0960 0, 2880 0, 4800
7.12 1, 3 1, 3 0, 0208 0, 0832 0, 1870 0, 0675 0, 2030 0, 3380
7.13 1, 2 1, 3 0, 1440 0, 2880 0, 4320 0, 0780 0, 2340 0, 3920
7.14 1, 4 1, 2 0, 0224 0, 9000 0, 2020 0, 0576 0, 1730 0, 2880
7.15 1, 3 1, 4 0, 1560 0, 3130 0, 4680 0, 0840 0, 2530 0, 4210
7.16 1, 3 1, 1 0, 0208 0, 0832 0, 1870 0, 0484 0, 1450 0, 2420

Таблица 5

№ задачи Температура, К
Т 1 Т 2 Т 3 T 4
8.1        
8.2        
8.3        
8.4        
8.5        
8.6        
8.7        
8.8        
8.9        
8.10        
8.11        
8.12        
8.13        
8.14        
8.15        
8.16        

Таблица 6

№ задачи   Реакция Концентрация, моль/л  
[ А ] [ В ] [ C ] [ D ] m
9.1 A + B «C + D 0, 2 0, 3 0, 2 0, 3 0, 4
9.2 A + B «2C 0, 1 0, 2 0, 3   0, 2
9.3 A + B «C + D 0, 3 0, 2 0, 3 0, 3 0, 4
9.4 2A «B + C 0, 1   0, 2 0, 2 0, 2
9.5 A + B «C + D 0, 2 0, 4 0, 2 0, 2 0, 3
9.6 A + B «2C 0, 2 0, 3 0, 2   0, 3
9.7 A + B «C + D 0, 2 0, 3 0, 2 0, 3 0, 3
9.8 A + B «C + D 0, 1 0, 4 0, 2 0, 2 0, 3
9.9 2A «B + C 0, 3   0, 3 0, 3 0, 4
9.10 A + B «C + D 0, 3 0, 3 0, 2 0, 3 0, 4
9.11 A + B «2C 0, 1 0, 1 0, 2   0, 2
9.12 A + B «C + D 0, 2 0, 2 0, 2 0, 3 0, 3
9.13 2A «B + C 0, 1   0, 1 0, 1 0, 2
9.14 A + B «2C 0, 1 0, 2 0, 1   0, 2
9.15 A + B «C + D 0, 1 0, 1 0, 1 0, 1 0, 2
9.16 2A «B + C 0, 1   0, 1 0, 2 0, 2

Варианты домашних заданий

 

№ варианта № задачи
  1.1, 2.1, 3.1, 4.1, 5.1, 6.1
  1.2, 2.2, 3.2, 4.2, 5.2, 6.2
  1.3, 2.3, 3.3, 4.3, 5.3, 6.3
  1.4, 2.4, 3.4, 4.4, 5.4, 6.4
  1.5, 2.5, 3.5, 4.5, 5.5, 6.5
  1.6, 2.6, 3.6, 4.6, 5.6, 6.6
  1.7, 2.7, 3.7, 4.7, 5.7, 6.7
  1.8, 2.8, 3.8, 4.8, 5.8, 6.8
  1.9, 2.9, 3.9, 4.9, 5.9, 6.9
  1.10, 2.10, 3.10, 4.10, 5.10, 6.10
  1.11, 2.11, 3.11, 4.11, 5.11, 6.11
  1.12, 2.12, 3.12, 4.12, 5.12, 6.12
  1.13, 2.13, 3.13, 4.13, 5.13, 6.13
  1.14, 2.14, 3.14, 4.14, 5.14, 6.14
  1.15, 2.15, 3.15, 4.15, 5.15, 6.15
  1.16, 2.16, 3.16, 4.16, 5.16, 6.16

 

Варианты дополнительных домашних заданий

 

№ варианта № задачи
  7.1, 8.1, 9.1
  7.2, 8.2, 9.2
  7.3, 8.3, 9.3
  7.4, 8.4, 9.4
  7.5, 8.5, 9.5
  7.6, 8.6, 9.6
  7.7, 8.7, 9.7
  7.8, 8.8, 9.8
  7.9, 8.9, 9.9
  7.10, 8.10, 9.10
  7.11, 8.11, 9.11
  7.12, 8.12, 9.12
  7.13, 8.13, 9.13
  7.14, 8.14, 9.14
  7.15, 8.15, 9.15
  7.16, 8.16, 9.16

⇐ Предыдущая14151617181920212223Следующая ⇒




© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.