Практическая часть. Теория(оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Теория (оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов, МГТУ, 2005, ч.1, стр.41-53, стр53-62, конспекта лекций, учебника)

1. Дайте определение гомогенным химическим реакциям:

1. Дайте определение скорости гомогенной химической реакции:

1. Приведите математическое выражение скорости химической реакции (4.6) лаб.практ. стр.42):

1. Приведите определение основного закона химической кинетики:

1. Приведите математическое выражение основного закона (7) лаб.практ.стр.43):

1. Дайте определение порядку реакции:

1. Дайте определение элементарной реакции:

1. Считая нижеприведенную реакцию элементарной, укажитете порядок реакции по H₂, по N₂ и общий порядок реакции: 3H₂ + N₂ = 2NH₃.

1. Дайте определение молекулярности реакции:

1. Сформулируйте правило Вант-Гоффа:

1. Приведите формулу для расчета температурного коэффициента скорости реакции (4.9) лаб.практ.стр.47):

1. Приведите формулу для расчета скорости реакции при известном температурном коэффициенте скорости реакции (4.10) лаб.практ.стр.47):

1. Приведите уравнение Аррениуса (4.11) лаб.практ.стр.48):

1. Дайте определение энергии активации:

1. Приведите формулу для расчета энергии активации при известных константах при двух температурах:

1. Дайте определение гетерогенным химическим реакциям (стр.54 лаб.практ.).

1. Приведите примеры гетерогенных химических реакций.

1. Допишите уравнение гетерогенной реакции. Приведите формулу для расчета скорости этой реакции (5.3) лаб.практ.стр.55):

CaO_(к) + CO_2(г) =

r =

1. Перечислите основные стадии протекания гетерогенных реакций (лаб. практ.стр.55):

1. Какая стадия реакции считается лимитирующей?

Практическая часть.

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от температуры

Основные понятия: скорость химической реакции r, температурный коэффициент скорости реакции g, энергия активации реакции Е _а

Основные расчетные формулы: r = (условная скорость); g = ; Е _а =

Стехиометрическое уравнение реакции:

Кинетическое уравнение реакции

Таблица. Результаты измерений и расчетов

Обработка результатов эксперимента (см.стр.51 лаб.пр.):

1.Постройте график зависимости скорости реакции r от температуры t.

2. По полученным данным рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа.

3. По полученным данным рассчитайте энергию активации.

Расчеты:

График зависимости r =f (T):

­ r, с^–1

½

½

½

½

½

½

½

½

½

½

½

½ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® T, К

Выводы: (отмечают влияние температуры на скорость реакции, указывают рассчитанные по результатам измерений средний температурный коэффициент скорости реакции и энергию активации реакции)