Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Решение задач на pH






Пример задания (фрагмент табл.1):

Номер варианта Номера задач
           
рН pOH c 1 c 2 V 1 V 2 c Ka
пример 2, 4 10, 9 0, 023 0, 032     0, 034 4, 3·10− 6

1. Определение среды раствора по значению рН

  рН ОБЩИЙ ВИД ПРИМЕР
> 7 < 7 рН = 2, 4 < 7
Среда раствора щелочная кислая кислая

а) Расчет молярной концентрации: а) ионов Н+; б) ионов ОН

  ОБЩИЙ ВИД ПРИМЕР
а) [H+] = 10pH моль/л [H+] = 10–2, 4 = 4, 0∙ 10 3 моль/л
б) [OH] = 10pH 14 моль/л [OH] = 102, 4 14 = 2, 5∙ 10–12 моль/л

в) Расчет молярной концентрации HCl (если среда кислая) или NaOH (если среда щелочная)

  ОБЩИЙ ВИД ПРИМЕР
Среда раствора кислая щелочная кислая
c (HCl) или c (NaOH), моль/л c (HCl) = [H+] c (NaOH) = [OH] c (HCl) = 4, 0∙ 10 3

2. Определение среды раствора по значению рOН

  рOН ОБЩИЙ ВИД ПРИМЕР
< 7 > 7 рOН = 10, 9 > 7
Среда раствора щелочная кислая кислая

а) Расчет молярной концентрации: а) ионов Н+; б) ионов ОН

  ОБЩИЙ ВИД ПРИМЕР
а) [H+] = 10pOH 14 моль/л [H+] = 1010, 9 14 = 7, 9∙ 104 моль/л[
б) [OH] = 10pOH моль/л [OH] = 10 10, 9 = 1, 3∙ 10 11 моль/л

в) Расчет молярной концентрации HCl (если среда кислая) или NaOH (если среда щелочная)

  ОБЩИЙ ВИД ПРИМЕР
Среда раствора кислая щелочная кислая
c, моль/л c (HCl) = [H+] c (NaOH) = [OH] c (HCl) = 7, 9∙ 104

3. Нахождение рН и pOH c 1 М раствора H2SO4 равнение диссоциации: H2SO4 → 2 H+ + SO )

ОБЩИЙ ВИД ПРИМЕР
[H+] = 2 c 1 моль/л [H+] = 2·0, 023 = 0, 046 моль/л
pH = –lg[H+]; pOH = 14 – рН pH = –lg0, 046 = 1, 337; pOH = 14 – 1, 337 = 12, 663

4. Нахождение рН и pOH c 2 М раствора Ba(OH)2 равнение диссоциации: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH)

ОБЩИЙ ВИД ПРИМЕР
[OH] = 2 c 2 моль/л [OH] = 2·0, 032 = 0, 064 моль/л
pOH = –lg[OH]; pH = 14 – рOН pOH = –lg0, 064 = 1, 194; pH = 14 – 1, 194 = 12, 806

5. Нахождение рН раствора, полученного при смешении V 1 мл c 1 М раствора H2SO4 и

V 2 мл c 2 М раствора Ba(OH)2 (уравнение реакции: H+ + OH = H2O)

ОБЩИЙ ВИД ПРИМЕР
n 0(H+) = [H+] V 1 ммоль n 0(OH) = [OH] V 2 ммоль n 0(H+) = 0, 046·22 = 1, 012 ммоль n 0(OH) = 0, 064·64 = 4, 096 ммоль
n 0(H+) > n 0(OH) n 0(H+) < n 0(OH) n 0(H+) = n 0(OH) n 0(H+) = 1, 012< n 0(OH) = 4, 096
n (H+) = n 0(H+) – n 0(OH), моль/л, рН = –lg[H+]кон n (OH) = n 0(OH) – n 0(H+), моль/л, рН = 14 + lg[OH]кон рН = 7 n (OH) = 4, 096 –1, 012= 3, 084 ммоль, моль/л, рН = 14 + lg0, 0359 = 12, 56

6. Нахождение [H+], рН и pOH в c М растворе слабой кислоты, константа диссоциации которой равна Ka

ОБЩИЙ ВИД ПРИМЕР
моль/л; pH = –lg[H+]; pOH = 14 – рН моль/л; pH = –lg(3, 82·10–4) = 3, 42; pOH = 14 – 3, 42 = 10, 58





© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.