Гидрокрекинг

Гидрокрекинг – это один из самых современных процессов, позво­ляющий получать широкий ассортимент продуктов высокого качества. Он предназначен для получения светлых нефтепродуктов (бензина, керосина, дизтоплива), высокоиндексных низкозастывающих масел и сжиженных газов при переработке под давлением водорода нефтяного сырья с большей молекулярной массой чем целевые продукты. При этом качество продуктов гидрокрекинга в большой степени зависит от свойств катализатора, его гидрирующей и кислотной активности.

12.2.1. Реакции алканов. На многофункциональном катализаторе протекает процесс гидрогенолиза алканов по схеме:

Г

С _п Н_{2 п+ 2} + Н₂ С _т Н_{2 т +2} +С _п-т Н_{2(п-т) +2}. (12.17)

Скорость разрыва различных С – С связей зависит от катализатора. На платине эти скорости близки, а на никеле сначала рвутся концевые связи с образованием метана. Высокую активность при гидрогенолизе проявляют также некоторые цеолиты. Реакция протекает гомолитически с участием электронов катализатора. Крекинг и изомеризация алканов происходит также на кислотных и бифункциональных катализаторах.

Основное отличие гидрокрекинга от каталитического крекинга состоит в том, что общая конверсия алканов при гидрокрекинге значительно выше. Это связано с легкостью образования алкенов на гидрирующе-дегидрирующем катализаторе. При этом лимитирующая стадия процесса – инициирование цепи – при гидрокрекинге протекает быстрее, чем в каталитическом крекинге. Продукты гидрокрекинга имеют насыщенный характер, а катализаторы не закоксовываются, т. к. процесс протекает в токе водорода, и промежуточные алкены быстрее гидрируются чем закоксовываются.

12.2.2. Реакции циклоалканов. Незамещенные и метилзамещенные циклоалканы подвергаются в основном гидрогенолизу – расщеплению кольца по С – С связям. На бифункциональном катализаторе с низкой кислотностью разрыв происходит, как правило, по - связи по отношению к заместителю. Например, метилциклопентан при 250 – 270 ^оС и 2, 1 МПа на алюмоплатиновом катализаторе расщепляется следующим образом:

-связь

СН₃(СН₂)₂СН(СН₃)₂

+ Н₂ -связь

СН₃ СН₃СН₂СН(СН₃)СН₂СН₃ (12.18)

-связь

СН₃(СН₂)₄СН₃.

На катализаторах с высокой кислотностью протекают в основном реакции изомеризации шестичленных циклов в пятичленные и по положению заместителей. Кольцо расщепляется незначительно. Цикланы с длинными заместителями изомеризуются и деалкилируются. Бицикланы превращаются в моноцикланы с высоким выходом пентанов.

12.2.3. Реакции алкенов. Алкены на кислотных центрах превращаются в карбкатионы и вступают в реакции, характерные для них. Они изомеризуются, расщепляются по - правилу и насыщаются.

K; H⁺ + K, изомеризация, -распад

R – CH=CH₂ RCHCH₃ R⁺ + алкен или

Г; Н₂ К; - Н⁺

RCH₂CH₃ изоалкен меньшей молекулярной массы сумма низкомолеку-

Г; Н₂

лярных алкенов и изоалкенов сумма низкомолекулярных алканов и изоалканов.

Соотношение реакций гидрирования и превращения алкенов по ионному направлению определяется активностью катализатора. Катали­заторы с высокой кислотной активностью способствуют образованию низко­молекулярных разветвленных алканов, главным образом изобутана, а катализаторы с высокой гидрирующей способностью благоприятствуют насыщению алкенов и образованию алканов с большой молекулярной масс­сой и незначительной разветвленностью. Скорость гидрирования снижается с возрастанием числа углеродных атомов в молекуле углеводорода (напри­мер, октилен гидрируется со скоростью вдвое меньшей, чем этилен).

12.2.4. Реакции аренов. На катализаторах с высокой гидрирующей активностью арены насыщаются, причем их гидрирование затруднено по сравнению с гидрированием алкенов. Это объясняется тем, что первая стадия этого процесса – образование циклогексадиена – идет с поглощением энергии. Дальнейшее гидрирование кольца протекает уже с выделеним тепла и соответственно с большей легкостью.

Гомологи бензола гидрируются труднее, вследствие пространственных затруднений при адсорбции на катализаторе, вызванных наличием заместителей. Скорость гидрирования гомологов бензола составляет от его скорости: толуола – 0, 6; этилбензола – 0, 4; изопропилбензола – 0, 3; 1, 3, 5-три­метил­бензола – 0, 2. Скорость гидрирования полициклических конденсированных аренов выше чем бензола, вследствие неравномерного распределения -электронной плотности. Например, скорость гидрирования антрацена до 9, 10-дигидроантрацена в 3, 3 раза выше, чем гидрирование бензола в
1, 2-дигидробензол. Особенностью гидрирования полициклов является снижение скорости процесса по мере насыщения колец.

Н₂ (1, 0) Н₂ (0, 9) Н₂ (0, 45) Н₂ (0, 01). (12.19)

Здесь в скобках указана относительная скорость реакции.

Вместе с последовательным гидрированием колец возможно расщеп­ление образовавшихся насыщенных колец с выделением алкилза­мещенных аренов:

С₃Н₇ С₃Н₇ СН₃ С₃Н₇

Н₂ Н₂

Н₂С + (12.20) СН₃

СН₃.

Алкилбензолы далее могут подвергаться гидрогенолизу, преиму­щественно с последовательным отщеплением метана:

С₃Н₇ С₂Н₅ СН₃ Н₂ Н₂ Н₂ Н₂. (12.21)
– СН₄ – СН₄ – СН₄ – СН₄ Н₃С Н₃С Н₃С Н₃С

На катализаторах с высокой кислотной активностью превращения аренов во многом схожи с каталитическим крекингом. Незамещенный моноцикл (бензол) стабилен. Метил- и этилзамещенные моноарены изоме­ризуются по положению заместителей и диспропорционируют. Алкил­бензолы с более длинными заместителями деалкилируют. Образовавшиеся алкильные карбкатионы после изомеризации подвергаются - распаду и насыщаются по схеме гидрокрекинга алканов с образованием низко­молекулярных алканов и изоалканов. Алкилбензолы, кроме того, могут превращаться в тетралин и индан по схеме:

2R₁⁺ + +

2 (СН₂)₄R – 2RH (CH₂)₂CHCH₂R + (CH₂)₃CHR. (12.22)

Далее процесс продолжается следующим образом:

тетралин

индан

Полициклоарены на кислотных катализаторах гидрируются до моноциклоаренов с различными алкильными заместителями и далее расщепляются как алкилбензолы. Имеет место также образование тетралина и индана.

Сравнение скоростей реакций гидрокрекинга различных классов углеводородов показывает, что гидрирование полициклоаренов до моноаренов или моноцикланов происходит быстро, в отличие от реакций гидрирования моноаренов и моноцикланов. Гидрокрекинг алканов протекает также медленно. Поэтому в продуктах гидрокрекинга идет накопление моноаренов, моноциклоалканов и изоалканов.

12.2.5. Катализаторы процесса. В качестве кислотного компонента – носителя – используют цеолиты, алюмосиликаты, оксид алюминия. Для усиления кислотности можно вводить галогены, другие кислые добавки; проводят также деалюминирование или декатионирование цеолитов.

Гидрирующим компонентом служат Pt, Pd, Ni, Co, Fe, а также оксиды или сульфиды некоторых металлов VI группы Периодической системы, например W, Mo. Для повышения активности металлы восстанавливают водородом, а оксиды сульфидируют. Используют также промотирующие добавки в виде металлов VIII группы Периодической системы, например Re, Rh, Ir, редкоземельные элементы, такие как La, Ce, Nd. Перечисленные металлы применяют в качестве добавок для металлов той же VIII группы. В качестве добавок для оксидов молибдена и вольфрама применяют оксиды кобальта и никеля.

Функцию связующего несут либо кислотные составляющие ката­лизаторной композиции, либо оксиды Si, Ti, Zr, а также Мg- и Zr- силикаты.

Сульфиды и оксиды W и Mo с промоторами – это бифункциональные катализаторы, т. к. они активны и в реакциях гидрирования-дегидрирования, и в окислительно-восстановительных реакциях.

Наилучшие результаты в процессе гидрокрекинга получают при использовании катализаторов с высокой кислотностью и умеренной гидрирующей активностью.

Каталитическими ядами для металлов VIII группы являются элементы
V группы Периодической системы (N, P, As, Sb, Bi) и некоторые элементы
VI группы (O, S, Se, Te). По этой причине гидрокрекинг сырья с высоким содержанием гетеросоединений проводят в две ступени. При этом первой ступенью является гидроочистка с неглубоким крекингом полициклоаренов. Катализаторами здесь служат традиционные катализаторы гидроочистки. Перед второй ступенью сырье должно содержать не более 0, 01 % S и не более 0, 0001 % N. Вторую ступень гидрокрекинга проводят на платиновом и/или палладиевом катализаторе, нанесенном на цеолит типа Y.

При одноступенчатом гидрокрекинге дистиллятных фракций, в которых гетероатомные соединения почти отсутствуют, используют бифункциональ­ные катализаторы на основе металлов платиновой группы (0, 1 – 0, 3 %) или никель в количестве 2 – 10 %. Можно применить композицию, включающую никель или кобальт в количестве 2, 5 – 5 % и молибден или вольфрам в количестве 5 – 15 % в сульфидной форме. В качестве кислотного компонента в этом случае применяют цеолиты, алюмосиликаты или оксид алюминия.

В процессе селективного гидрокрекинга (селектогидрокрекинг) приме­няют модифицированные цеолиты (модернит, эрионит и др.) с повышенным силикатным модулем. В таких цеолитах поры доступны только нормальным алканам. Применяемые в селектогидрокрекинге катализаторы аналогичны одноступенчатому гидрокрекингу.

12.2.6. Макрокинетика процесса. В первую очередь гидрогенолизу подвергаются гетероатомные соединения, в результате чего выделяются сероводород, аммиак и вода. Кроме того, происходит гидрирование непредельных веществ. Полициклоарены и полициклоалканы гидрируются в алкилзамещенные моноциклы. Алканы расщепляются и изомеризуются. Значительно труднее происходит насыщение последнего ароматического кольца и гидрогенолиз алканов и моноциклоалканов.

Расщепление и изомеризация алканов являются реакциями первого порядка, гидрирование и деструктивное гидрирование – второго порядка. Однако при огромном избытке водорода последние реакции, сопровож­дающиеся торможением продуктами процесса, также описываются уравне­ниями первого порядка. Кажущаяся энергия активации гидрокрекинга вакуумного газойля составляет 140 – 250 кДж/моль при 380 – 420 ^оС.

Тепловой эффект процесса может колебаться в пределах от –208 до +834 кДж/моль сырья.

Расход водорода в процессе составляет 500 – 2000 м³/м³ сырья. При этом, чем выше это соотношение, тем легче продукты процесса. Опти­маль­ными для гидрокрекинга являются температуры в диапазоне 300 – 420 ^оС. Низкие температуры не обеспечивают высокой скорости процесса. При более высоких температурах реакционная масса обогащена газообразными продуктами. Кроме того, при этом возможна интенсификация коксообразо­вания. Объемная скорость подачи сырья составляет 0, 5 – 2, 0 ч^-1. Для дистиллятного сырья давление процесса равно до 7 МПа. Гидрокрекинг тяжелого сырья проводят при 20 – 30 МПа.

В промышленности существует несколько вариантов гидрокрекинга, в зависимости от фракционного состава сырья и от поставленной цели:

а) гидрокрекинг бензиновых фракций предназначен для получения сжиженных газов, изоалканов С ₄ – С ₅, служащих легким высокооктановым компонентом для моторных топлив и сырьем в нефтехимическом синтезе;

б) гидрокрекинг средних дистиллятов (прямогонных и вторичных), фракции 200–350 ^оС проводят для получения высококачественных бензинов и реактивного топлива;

в) гидрокрекинг атмосферного и вакуумного газойлей, газойлей коксования и каталитического крекинга ведут для получения бензинов, реактивного и дизельного топлива;

г) гидрокрекинг тяжелых дистиллятов направлен на получение реактив­ного и дизельного топлив, смазочных масел, малосернистого котельного топлива и сырья для каталитического крекинга;

д) селектогидрокрекинг бензинов ведут с целью повышения октановых чисел бензинов; реактивного и дизельного топлив с пониженными температурами застывания; масел с улучшенными показателями качества, такими как цвет, стабильность, индекс вязкости, температура застывания;

е) гидродеароматизация.

Контрольные вопросы

1. Дайте оценку значимости процессов гидрогенизации в нефтепере­работке. Объясните основное назначение этих процессов.

2. Укажите реакции сернистых соединений в процессе гидроочистки.

3. Укажите реакции азотистых соединений в процессе гидроочистки.

4. Укажите реакции кислородных соединений в процессе гидроочистки.

5. Представьте реакции углеводородов в процессе гидроочистки.

6. Какие катализаторы применяются в процессах гидроочистки? Приведите каталитические композиции, применяемые в гидроочистке, и соотношение компонентов в ней.

7. Объясните макрокинетику процесса гидроочистки.

8. Изложите цель и условия процесса гидроочистки светлых фракций.

9. Изложите цель и условия процесса гидроочистки темных дистиллятов и нефтяных остатков.

10. Представьте реакции алканов в процессе гидрокрекинга.

11. Представьте реакции циклоалканов в процессе гидрокрекинга.

12. Представьте реакции алкенов в процессе гидрокрекинга.

13. Представьте реакции аренов в процессе гидрокрекинга.

14. Какие каталитические композиции применяют при гидрокрекинге?

15. Какова макрокинетика процесса гидрокрекинга?

16. Изложите цель и возможности гидрокрекинга бензиновых фракций.

17. Изложите цель и возможности гидрокрекинга тяжелых газойлей.

18. Изложите цель и условия проведения процессов селективного гидрокрекинга и гидродеароматизации.

19. Оцените достоинства гидрокрекинга по сравнению с другими вторичными процессами нефтепереработки.