Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Гидролиз солей. · Гидролизом солей называют процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды.
|
|
· Гидролизом солей называют процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды.
Гидролиз солей происходит в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате диссоциации соли, способны образовать с ионами воды малодиссоциирующие частицы. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, например, NaCl, KNO3, CaCl2 и др., гидролизу не подвергаются, их растворы нейтральны.
· Гидролизу подвергаются соли, образованные:
· слабыми кислотами и сильными основаниями;
· слабыми основаниями и сильными кислотами;
· слабыми кислотами и слабыми основаниями.
· Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований.
В качестве примера рассмотрим гидролиз соли NaNO2 , образованной HNO2 – слабой одноосновной кислотой и NaOH – сильным основанием. В водном растворе соль (сильный электролит) полностью распадается на ионы. Уравнение диссоциации соли:
NaNO2 = Na+ + NO2-.
Гидролизу подвергается анион соли, так как он связывает ион водорода из воды в слабый электролит - HNO2. При составлении уравнений реакций гидролиза целесообразно первым записывать краткое ионное уравнение, выражающее сущность происходящей реакции, а затем молекулярное уравнение:
NO2- + HOH < ==> HNO2 + OH-,
NaNO2 + H2O < ==> HNO2 + NaOH.
В результате гидролиза данной соли в растворе повышается концентрация гидроксид-ионов, среда становится щелочной (pH> 7). Гидролиз обратим, обратная реакция – реакция нейтрализации, в уравнениях реакции пишут знак химического равновесия.
Гидролиз солей слабых многоосновных кислот протекает ступенчато (число возможных ступеней гидролиза равно заряду аниона). Рассмотрим гидролиз K2CO3.
Уравнение диссоциации соли:
K2CO3 = 2K+ + CO32-.
В гидролизе участвует анион CO32-, возможны две ступени гидролиза.
1 ступень:
CO32- + HOH < ==> HCO3- + OH-; pH> 7
K2CO3 + H2O < ==> KHCO3 + KOH.
2 ступень:
HCO3- + HOH < ==> H2CO3 + OH-; pH> 7
KHCO3 + HOH < ==> H2CO3 + KOH.
Равновесия при гидролизе таких солей сильно смещены влево, кроме того, гидролиз преимущественно идёт по первой ступени.
· Таким образом, соли слабых кислот и сильных оснований гидролизуются с увеличением концентрации гидроксид-ионов в растворе. Реакция водных растворов таких солей щелочная (pH> 7). В результате образуются слабая одноосновная кислота или кислая соль (если кислота многоосновная) и сильное основание (щёлочь).
· Гидролиз солей слабых оснований и сильных кислот.
В качестве примера рассмотрим гидролиз соли NH4Cl, образованной NH4OH – слабым однокислотным основанием и HCl – сильной кислотой. Уравнение диссоциации соли:
NH4Cl = NH4+ + Cl-.
Гидролизу подвергается катион соли, так как он связы-вает гидроксид-ион из воды в слабый электролит - NH4OH. Краткое ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза:
NH4+ + HOH < ==> NH4OH + H+,
NH4Cl + H2O < ==> NH4OH + HСl.
В результате гидролиза данной соли в растворе повышается концентрация ионов водорода, среда становится кислой (pH< 7), гидролиз обратим.
Гидролиз солей слабых многокислотных оснований протекает ступенчато (число возможных ступеней гидролиза равно заряду катиона). Рассмотрим гидролиз ZnCl2.
Уравнение диссоциации соли:
ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl-.
В гидролизе участвует катион Zn2+, возможны две ступени гидролиза.
1 ступень:
Zn2+ + HOH < ==> ZnOH+ + H+, pH< 7;
ZnCl2 + H2O < ==> ZnOHCl + HСl.
2 ступень:
ZnOH+ + HOH < ==> Zn(OH)2 + H+, pH< 7;
ZnOHCl + H2O < ==> Zn(OH)2 + HСl.
Равновесия при гидролизе таких солей также сильно смещены влево, кроме того, гидролиз и в этом случае преимущественно идёт по первой ступени.
· Таким образом, соли слабых оснований и сильных кислот гидролизуются с увеличением концентрацииионов водорода в растворе. Реакция водных растворов таких солей кислая (pH< 7). В результате образуются слабое однокислотное основание или основная соль (если основание многокислотное) и сильная кислота.
|
|