Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Запись и обработка экспериментальных результатов ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
1). По образцу таблицы 1 заполняют три таблицы, соответствующие трём температурам опыта 25, 35, 45 °С. В таблицы записывают экспериментальные значения сопротивления реакционного раствора в различные моменты времени.
Таблица 1. Результаты эксперимента по изучению кинетики
Номер ячейки: Температура, °С: Начальная концентрация СН3СООС2Н5 (а), М: Начальная концентрация NaOH (b), М:
В таблицы также вносят значения величины х, вычисленные по формуле (10), и . При этом целесообразно использовать электронные таблицы. Начальную концентрацию этилацетата, а, М, определяют по формуле , где ρ ЭА – плотность этилацетата (0, 9 г/см3), V ЭА – объём этилацетата, мл, M ЭА – молекулярная масса этилацетата (88 г/моль), V р-ра – объём реакционного раствора, мл. Например, если V ЭА = 0, 1 мл и V р-ра = 30 мл, то а = 3, 4∙ 10–2 М.
2). Определяют константы скорости реакции k. Для каждой из трёх температур строят график зависимость величины от времени реакции. Этот график должен представлять собой прямую линию, угловой коэффициент которой равен k (см. разд. 1.1). Во всех случаях при построении линейных зависимостей рекомендуется использовать метод наименьших квадратов. Примеры реальных зависимостей от t показаны на рис. 2. Рис. 2. Зависимости величины от времени реакции
Некоторые значения величины могут существенно отклоняться от линейной зависимости от времени. (Особенно это относится к моментам времени, близким ко времени завершения реакции). При построении графиков зависимости от t такие точки следует отбросить.
3). Определяют энергию активации реакции. Для этого строят график зависимости логарифма константы скорости реакции ln k от обратной температуры 1/ T. Согласно формуле Аррениуса , этот график представляет собой прямую линию, угловой коэффициент которой равен – Е A /R, где Е A – энергия активации, R – универсальная газовая постоянная.
|