Расчеты по уравнениям химических реакций

1. При растворении 28 г Fe в разбавленной серной кислоте выделится водорода (н.у.): а) 11, 2 дм³; б) 22, 4 дм³; в) 33, 6 дм³;
г) 44, 8 дм³.

2. При сжигании 24 г графита в избытке кислорода образуется углекислого газа: а) 44 г; б) 66 г; в) 88 г; г) 110 г.

3. При разложении 42, 5 г нитрата натрия выделится молекул газа: а) 1, 505× 10²³; б) 3, 01× 10²³; в) 6, 02× 10²³; г) 9, 03× 10²³.

4. При разложении 18, 8 г нитрата меди общий объем выделившихся газов (н.у.) составит: а) 2, 24 дм³; б) 5, 6 дм³; в) 11, 2 дм³;
г) 13, 36 дм³.

5. Объемная доля О₂ в воздухе равна 20%. На полное сжигание
8 г метана потребуется воздуха (н.у.): а) 56 дм³; б) 112 дм³;
в) 168 дм³; г) 224 дм³.

6. При взаимодействии 12 г гидрида натрия и 44 г Н₂О выделится Н₂(н.у.): а) 11, 2 дм³; б) 22, 4 дм³; в) 44, 8 дм³; г) 56 дм³.

7. При сжигании 64 г серы в 56 дм³ кислорода (н.у.) образуется оксида серы (IV): а) 64 г; б) 96 г; в) 128 г; г) 160 г.

8. При взаимодействии 12, 04× 10²³ молекул О₂ и 21, 07× 10²³ молекул Н₂ образуется молекул воды: а) 12, 04× 10²³; б) 21, 07× 10²³;
в) 24, 08× 10²³; г) 27, 09× 10²³.

9. Объемная доля О₂ в воздухе составляет 20%. При сжигании
16 г СН₄ в 280 дм³ воздуха (н.у.) образуется углекислого газа:
а) 22, 4 дм³; б) 44, 8 дм³; в) 56 дм³; г) 67, 2 дм³.

10. При смешивании растворов, содержащих равные массы NaOH и H₂SO_4, среда в полученном растворе будет: а) нейтральная;
б) кислая; в) щелочная.

11. При смешивании растворов, содержащих одинаковое число молей H₂SO₄ и NaOH, образуется среда: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная.

12. При смешивании растворов, содержащих одинаковое число молей Ca(OH)₂ и HNO₃, среда получится: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная.

13. При смешивании растворов, содержащих одинаковые массы NaOH и HNO₃, среда в полученном растворе будет: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.

14. При смешивании растворов, содержащих равные массы КОН и НСl, в полученном растворе среда будет: а) нейтральной;
б) кислой; в) щелочной.

15. При смешивании равных масс 10% р-ров HNO₃ и КОН среда окажется: а) кислой; б) щелочной; в) нейтральной.

16. При смешивании равных объемов растворов HCl и NaOH с одинаковой молярной концентрацией среда окажется:
а) кислой; б) щелочной; в) нейтральной.

17. При смешивании растворов, содержащих равные массы HCl и
NaOH, образуется среда: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная.

18. Какой объем SO₂ (н.у.) получится при сжигании 16 г серы, если известно, что практический выход оксида серы (IV) равен 80%? а) 7, 6 дм³; б) 8, 96 дм³; в) 11, 2 дм³; г) 14, 64 дм³.

19. Какую массу Р нужно сжечь для получения 28, 4 г Р₂О₅, если известно, что практический выход оксида фосфора (V) составляет 50%? а) 16, 4 г; б) 24, 8 г; в) 32, 6 г; г) 42, 5 г.

20. При сжигании 30 г графита в недостатке кислорода образовалось 42 дм³ угарного газа. Практический выход оксида углерода (II) в % составляет: а) 62, 5%; б) 75%; в) 78, 4%; г) 85%.

21. Какая масса NH₃ получится при взаимодействии 33, 6 дм³ N₂ (н.у.) и 112 дм³ Н₂ (н.у.), если известно, что практический выход NH₃ составляет 60%? а) 20, 2 г; б) 30, 6 г; в) 34 г; г) 42, 3 г.

22. При разложении 100 г технического образца карбоната кальция образовалось 17, 92 дм³ углекислого газа (н.у.). Массовая доля примесей в техническом образце составляет: а) 15%;
б) 20%; в) 35%; г) 42%.

23. Массовая доля негорючих примесей в техническом графите составляет 5%. При сжигании 50 г образца графита в избытке О₂ образуется углекислого газа (н.у.): а) 76, 24 дм³; б) 88, 67 дм³;
в) 92, 33 дм³; г) 96, 44 дм³.

24. При взаимодействии 72 г сплава алюминия и магния с избытком водного раствора NaOH выделилось 67, 2 дм³ Н₂ (н.у.). Массовая доля алюминия в сплаве составляет: а) 52%;
б) 64, 32%; в) 75%; г) 76, 38%.

25. Какая масса НNО₃ может быть получена из 1 м³ NН₃ (объем измерен при н.у.), если известно, что практический выход НNО₃ в этом процессе равен 60%? а) 1, 524 кг; б) 1, 687 кг;
в) 1, 823 кг; г) 1, 931 кг.

26. Какую массу Н₂SО₄ можно получить из 1 кг пирита, если известно, что практический выход продуктов на каждой из трех стадий промышленного процесса составляет 75%? а) 0, 546 кг; б) 0, 612 кг; в) 0, 689 кг; г) 0, 712 кг.

27. Какой объем NН₃ (измеренный при н.у.) нужно израсходовать для получения 1 кг НNО₃, если известно, что практический выход продуктов на каждой из трех стадий промышленного получения кислоты равен 70%? а) 0, 989 м³; б) 1, 037 м³;
в) 1, 124 м³; г) 1, 326 м³.

28. Какую массу пирита нужно сжечь для получения 1 кг Н₂SО₄, если известно, что практический выход Н₂SО₄ в этом процессе равен 80%? а) 0, 765 кг; б) 1, 624 кг; в) 1, 718 кг; г) 1, 910 кг.

29. Какую массу (в г) технического графита, содержащего по массе 10% негорючих примесей, нужно сжечь для получения 85 дм³ СО₂ (объем газа измерен при t = 20⁰С и р = 101325 Па)?
а) 38, 26; б) 47, 15; в) 52, 31; г) 58, 19.

30. Какая масса (в г) SО₃ получится при каталитическом сжигании 100 дм³ SО₂ в 40 дм³ О₂ (объемы газов измерены при t = 100⁰С и р = 202, 65 кПа), если известно, что практический выход продукта равен 85%? а) 298, 4; б) 312, 25; в) 355, 5; г) 424, 8.

31. Какую минимальную массу (г) технического графита, содержащего 10% по массе негорючих примесей, нужно сжечь для получения углерод(II)-оксида, с помощью которого можно восстановить 99, 2 г меди из ее оксида CuO (если известно, что практический выход углерод(II)-оксида составляет 64% от теоретического, а металлической меди – 80%? а) 38, 2; б) 40, 4;
в) 45, 2; г) 56, 8.

32. При взаимодействии 30 дм³ газовой смеси, состоящей из кислорода и углерод(II)-оксида (взят в избытке), получили 16 дм³ углекислого газа. Рассчитайте объем (дм³, н.у.) углерод(II)-оксида в исходной смеси: а) 16; б) 20; в) 22; г) 24.

33. Какой объем газа (измеренный при t=20^оС и р=120 кПа) выделится при взаимодействии 8, 1 г Al с разбавленным раствором Н₂ SО₄, содержащим 49 г кислоты? а) 9, 1дм³; б) 10, 3дм³;
в) 12, 2 дм³; г) 13, 5 дм³.

34. Какая масса (г) осадка образуется при взаимодействии 200 см³ 10%-го раствора Na₂S (ρ _р-ра = 1, 1 г/см³) и 300 см³ 20%-го раствора CuSO₄ (ρ _р-ра = 1, 2 г/см³)? а) 21; б) 26; в) 27; г) 34.

35. Какой объем (дм³) углекислого газа (измеренный при t=20^оС и р=125 кПа) выделится при действии 200см³ 20%-го раствора соляной кислоты (ρ _р-ра = 1, 1 г/см³) на 120 г мела, содержащего по массе 8% посторонних примесей? (Растворением СО₂ в Н₂О пренебречь). а) 9, 84; б) 10, 25; в) 11, 21; г) 11, 74.

36. При растворении в 10%-м растворе Н₂SО₄ 29, 167 г чугуна выделилось 11, 2 дм³ газа. Рассчитайте массовую долю (в %) углерода в чугуне. (Содержание других примесей не учитывать): а) 1, 5; б) 2, 5; в) 3, 6; г) 4, 0.

37. Какой объем (дм³) 10%-го раствора Н₂SО₄ (ρ _р-ра = 1, 1 г/см³) нужно взять для нейтрализации 600 см³ 20%-го раствора NaOH (ρ _р-ра = 1, 15 г/см³)? а) 0, 548; б) 0, 812; в) 1, 243; г) 1, 537.

38. На нейтрализацию 0, 467 дм³ раствора КОН (ρ _р-ра = 1, 2 г/см³) затратили 130, 7 см³ 50%-го раствора Н₂SО₄ (ρ _р-ра = 1, 5 г/см³). Рассчитайте массовую долю (%) КОН в исходном растворе щелочи: а) 20; б) 22; в) 25; г) 27.

39. Какой минимальный объем (см³) 10%-го раствора КОН (ρ _р-ра = 1, 1 г/см³) необходимо затратить для растворения 23, 4 г Al(ОН)₃? а) 45, 1; б) 49, 2; в) 152, 7; г) 162, 4.

40. 120 г сплава, состоящего из Mg и Al, (ω (Mg)=60%) растворили в 15%-м растворе соляной кислоты. Какой объем газа (дм³) выделился при этом? а) 110; б) 112; в) 121; г) 127.

41. Какая масса осадка (г) образуется при смешивании 500 см³ 20%-го раствора Na₂SO₄ (ρ _р-ра = 1, 2 г/см³) и 600 см³ 1, 5М раствора ВаCl₂? а) 185; б) 197; в) 204; г) 211.

42. Какой объем (см³) раствора HNO₃ с молярной концентрацией 0, 5 моль/дм³ нужно затратить на нейтрализацию 800 см³ 10%-го раствора NaOH (ρ _р-ра = 1, 1 г/см³)? а) 806; б) 1120; в) 3650;
г) 4400.

43. Какой объем газа (дм³, н.у.) выделится при взаимодействии 600 см³ 0, 5М раствора Na₂СO₃ и 1 дм³ 0, 8М раствора НВr? (Растворимостью СО₂ в Н₂О пренебречь). а) 5, 48; б) 6, 72;
в) 8, 24; г) 8, 96.

44. На растворение 54 г Al затратили 1 дм³ раствора Н₂SО₄ (ρ _р-ра = 1, 2 г/см³). Рассчитайте массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе: а) 24, 5; б) 28, 2; в) 32, 6; г) 34, 1.

45. При взаимодействии 12, 8 г металлической меди с 200 см³ 90%-го раствора азотной кислоты (ρ _р-ра = 1, 4 г/см³), образовалось 7, 56 дм³ NO₂. Рассчитайте практический выход NO₂ (в % от теоретического): а) 75; б) 78; в) 84; г) 88.

46. Рассчитайте массовую долю (%) посторонних примесей в техническом образце графита, если при растворении 80 г его в концентрированной Н₂SО₄ выделилось 134, 4 дм³ углекислого газа: а) 8; б) 10; в) 12; г) 15.

47. Какой объем (дм³, н.у.) азот(II)-оксида выделится при взаимодействии 13, 91г технической меди, содержащей 8% по массе инертных примесей, с 200 см³ 20%-го раствора НNO₃ (ρ _р-ра = 1, 1 г/см³), если известно, что практический выход NO в данной реакции равен 80% от теоретического? а) 2, 4; б) 3, 1; в) 3, 5;
г) 4, 9.

48. Какой объем (м³, н.у.) газов выделится при растворении 1 кг графита (содержащего по массе 16% инертных примесей) в концентрированной Н₂SО₄? а) 3, 756; б) 3, 944; в) 4, 225; г) 4, 704.

49. Газовую смесь, состоящую из Н₂S и N₂, объемом 120 дм³ пропустили через избыток концентрированной Н₂SО₄. При этом 50 дм³ газа не поглотилось. Рассчитайте объемную долю (%) N₂ в исходной смеси. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. а) 38; б) 42; в) 58; г) 61.

50. Какой минимальный объем (см³) 10% раствора NaOH (ρ _р-ра = 1, 1 г/см³) нужно прилить к 600 см³ 20%-го раствора Al(NO₃)₃ (ρ _р-ра = 1, 15 г/см³), чтобы не произошло образование осадка?
а) 707; б) 943; в) 1020; г) 1414.