Общие реакции на подлинность неорганических лекарственных веществ.

Катион, анион	Условия проведения	Эффект реакции
Аммоний NH4+	1 мл раствора соли аммония (2–6 мг аммоний-иона) нагревают с 0, 5 мл 10 % раствора натрия гидроксида.	Выделяется аммиак, обнаруживаемый по запаху и по посинению влажной красной лакмусовой бумаги.
Натрий Na+	А. К 2 мл раствора натриевой соли (7–10 мг натрий-иона) прибавляют 2 мл 15 % раствора калия карбоната и нагревают до кипения; осадок не образуется. К раствору прибавляют 4 мл раствора калия пироантимоната и нагревают до кипения. Охлаждают в ледяной воде и при необходимости потирают внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой. Б. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой 25 % и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.	Образуется плотный осадок белого цвета.
Калий K+	А. К 2 мл раствора соли калия (10–20 мг калий-иона) прибавляют 1 мл 20 % раствора винной кислоты, 1 мл 10 % раствора натрия ацетата, 0, 5 мл спирта 96 % и встряхивают. Б. К 2 мл раствора соли калия (5–10 мг калий-иона), предварительно прокаленной для удаления солей аммония, прибавляют 0, 5 мл уксусной кислоты разведенной 30 % и 0, 5 мл 10 % раствора натрия кобальтинитрита. В. Соль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет или при рассматривании через синее стекло – в пурпурно-красный.	Постепенно образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах гидроксидов щелочных металлов.     Образуется желтый кристаллический осадок.
Магний Mg2+	К 1 мл раствора соли магния (2–5 мг магний-иона) прибавляют 1 мл 10 % раствора аммония хлорида, 1 мл 10 % раствора аммиака и 0, 5 мл 5 % раствора натрия фосфата	Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте.
Кальций Ca2+	А. К 1 мл раствора соли кальция (2–20 мг кальций-иона) прибавляют 1 мл 4 % раствора аммония оксалата. Б. Соль кальция, смоченная хлористоводородной кислотой 25 % и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в кирпично-красный цвет.	Образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной 30 % и 10 % растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
Цинк Zn2+	А. К 2 мл нейтрального раствора соли цинка (5–20 мг цинк-иона) прибавляют 0, 5 мл 2 % раствора натрия сульфида или сероводорода. Б. К 2 мл раствора соли цинка (5–20 мг цинк-иона) прибавляют 0, 5 мл 5 % раствора калия ферроцианида.	Образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной 30 % и легко растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8, 3 %.   Образуется белый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8, 3 %.
Висмут Bi3+	А. Указанное в частной фармакопейной статье количество лекарственного средства (около 50 мг висмут-иона) взбалтывают с 3 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8, 3 % и фильтруют. К фильтрату прибавляют 1 мл 2 % раствора натрия сульфида или сероводорода. Б. Указанное в частной фармакопейной статье количество лекарственного средства (около 50 мг висмут-иона) взбалтывают с 5 мл серной кислоты разведенной 16 % и фильтруют. К фильтрату прибавляют 2 капли 10 % раствора калия йодида.	Образуется коричневато-черный осадок, растворимый при прибавлении равного объема азотной кислоты концентрированной.   Образуется черный осадок, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желтовато-оранжевого цвета.
Железо (III) Fe3+	А. К 2 мл раствора соли железа(III) (около 1 мг железо(III)-иона) прибавляют 0, 5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8, 3 % и 1–2 капли 5 % раствора калия ферроцианида. Б. К 2 мл раствора соли железа(III) (около 1 мг железо(III)-иона) прибавляют 0, 5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8, 3 % и 1–2 капли 5 % раствора аммония тиоцианата В. К раствору соли железа(III) (около 1 мг железо(III)-иона) прибавляют раствор аммония сульфида.	Образуется синий осадок.   Появляется красное окрашивание.     Образуется черный осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
Железо (II) Fe2+	К 2 мл раствора соли железа(II) (около 20 мг железо(II)-иона) прибавляют 0, 5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8, 3 % и 1 мл 5 % раствора калия феррицианида.	Образуется синий осадок.
Нитраты NO3­	А. К лекарственному средству (около 1 мг нитрат-иона) прибавляют 2 капли раствора дифениламина. Б. К лекарственному средству (2–5 мг нитрат-иона) прибавляют по 2–3 капли воды и серной кислоты концентрированной, кусочек металлической меди и нагревают.	Появляется синее окрашивание.   Выделяются пары бурого цвета.
Нитриты NO2-	А. К лекарственному средству (около 1 мг нитрит-иона) прибавляют 2 капли раствора дифениламина (cм. нитраты). Б. К лекарственному средству (около 30 мг нитрит-иона) прибавляют 1 мл серной кислоты разведенной 16 %. В. Несколько кристаллов антипирина растворяют в фарфоровой чашке в 2 каплях хлористоводородной кислоты разведенной 8, 3 %, прибавляют 2 капли раствора нитрита (около 1 мг нитрит-иона).	Появляется синее окрашивание.     Выделяются желто-бурые пары (отличие от нитратов).     Появляется зеленое окрашивание (отличие от нитратов).
Фосфаты PO43-	А. К 1 мл раствора фосфата (10–30 мг фосфат-иона), нейтрализованного до рН около 7, 0, прибавляют несколько капель 2 % раствора серебра нитрата. Б. К 1 мл раствора фосфата (10–30 мг фосфат-иона) прибавляют 1 мл 10 % раствора аммония хлорида, 1 мл 10 % раствора аммиака и 0, 5 мл 10 % раствора магния сульфата. В. К 1 мл раствора фосфата (10–30 мг фосфат-иона) в азотной кислоте разведенной 16 % прибавляют 2 мл 10 % раствора аммония молибдата и нагревают.	Образуется желтый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и 10 % растворе аммиака.     Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.   Образуется желтый кристаллический осадок, растворимый в 10 % растворе аммиака.
Сульфаты SO42-	К 2 мл раствора сульфата (5–50 мг сульфат-иона) прибавляют 0, 5 мл 5 % раствора бария хлорида.	Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.
Сульфиты SO32-	А. К 2 мл раствора сульфита (10–30 мг сульфит-иона) прибавляют 2 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8, 3 % и встряхивают. Б. К 2 мл раствора сульфита (2–20 мг сульфит-иона) прибавляют 0, 5 мл 5 % раствора бария хлорида.	Постепенно выделяется сернистый газ, обнаруживаемый по характерному резкому запаху.     Образуется белый осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8, 3 % (отличие от сульфатов).
Хлориды Cl-	К 2 мл раствора хлорида (2–10 мг хлорид-иона) прибавляют 0, 5 мл азотной кислоты разведенной 16 % и 0, 5 мл 2 % раствора серебра нитрата.	Образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и растворимый в 10 % растворе аммиака. Для солей органических оснований испытание растворимости образовавшегося осадка проводят после отфильтровывания и промывания осадка водой.
Бромиды Br-	А. К 1 мл раствора бромида (2–30 мг бромид-иона) прибавляют 1 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8, 3 %, 0, 5 мл 5 % раствора хлорамина, 1 мл хлороформа и взбалтывают. Б. К 2 мл раствора бромида (2–10 мг бромид-иона) прибавляют 0, 5 мл азотной кислоты разведенной 16 % и 0, 5 мл 2 % раствора серебра нитрата.	Хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет.     Образуется желтоватый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и трудно растворимый в 10 % растворе аммиака.
Иодиды I-	А. К 2 мл раствора йодида (3–20 мг йодид-иона) прибавляют 0, 2 мл серной кислоты разведенной 16 %, 0, 2 мл 10 % раствора натрия нитрита или 3 % раствора железа(III) хлорида и 2 мл хлороформа. Б. К 2 мл раствора йодида (2–10 мг йодид-иона) прибавляют 0, 5 мл азотной кислоты разведенной 16 % и 0, 5 мл 2 % раствора серебра нитрата. В. При нагревании 0, 1 г лекарственного средства с 1 мл серной кислоты концентрированной выделяются пары фиолетового цвета.	При взбалтывании хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет.   Образуется желтый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и 10 % растворе аммиака.
Карбонаты (гидрокарбонаты) CO32-	А. К 0, 2 г карбоната (гидрокарбоната) или к 2 мл раствора карбоната (гидрокарбоната) (1: 10) прибавляют 0, 5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8, 3 % Б. К 2 мл раствора карбоната (1: 10) прибавляют 5 капель насыщенного раствора магния сульфата. В. Раствор карбоната (1: 10) при прибавлении 1 капли 1 % раствора фенолфталеина окрашивается в красный цвет (отличие от гидрокарбоната).	Выделяется газ, при пропускании которого через раствор кальция гидроксида образуется белый осадок.   Образуется белый осадок (гидрокарбонат образует осадок только при кипячении смеси).

Контрольные вопросы и ситуационные задачи

1. С помощью каких химических реакций можно отличить галогенид-ионы друг от друга?

2. Какова окраска образующихся при испытании подлинности осадков сульфидов висмута, ртути (П), железа (II), цинка?

3. Растворы нитратов и нитритов дают одинаковую окраску с раствором дифениламина. С помощью какого реактива можно различить эти анионы?

4. Какими химическими реакциями, можно различить фосфат-, бромид-, иодид-анионы?

5. С помощью каких химических реакций можно отличить карбонат-ион от гидрокарбоната?

6. Какие катионы и анионы идентифицируют с помощью реакций осаждения? Какие реактивы используются для этой цели?

7. Какие катионы можно открыть по окрашиванию бесцветного пламени? Какова методика этого испытания?