Квантовые числа

квантовая теория создана Планком

Энергетическое состояние каждого электрона характеризуется набором квантовых чисел

радиальное (главное) (), орбитальное (), магнитное () и спиновое квантовые числа

Главное квантовое число n – (от 1 до 7 для атомов в основном состоянии) определяет энергетическое состояние атома. Соответствует уровням K, L, M...Q. Кажому значению n соответствует ряд комбинаций др квантовых чисел

Орбитальное квантовое число l (это буква) – (на 1 (а это цифра) меньше главного числа, те от 0 до n-1) определенное квантование момента импульса – тип подуровня. Бывает s, p, d, f

Магнитное квантовое число m_l – (любое целое число, удовлетворяющее неравенство –l < m_l < +l) проекция момента импульса на любое выделенное в пространстве направление

Спин ms – квантовый угловой момент электрона. Вращение вокруг своей оси. Бывает целый и полуцелый.

Число компонент волновой функции, описывающей элементарную частицу в квантовой механике, растёт с ростом спина элементарной частицы. Элементарные частицы со спином 0 описываются однокомпонентной волновой функцией (скаляр)

со спином 1\2 описываются двухкомпонентной волновой функцией (спинор)

со спином 1 1\2 описываются четырёхкомпонентной волновой функцией (вектор)

со спином 2 описываются шестикомпонентной волновой функцией (тензор).

Максимальное число электронов в подуровне определяется принципом Паули (два электрона не могут иметь все 4 одинаковых квантовых числа), следовательно максимальное число е в подуровне 2(2l+1) и в уровне 2n^2

Следовательно для s, p, d, f максимальные числа – 2, 6, 10, 14

Каждый атом имеет специфический суммарный угловой момент

J = S + L

S – вектор суммы всех угловых моментов всех оболочек

L – суммарный вектор всех условных моментов всех оболочек