Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
До проведення практичного заняття 6
|
|
Назва дисципліни: Аналітична хімія з ТЛР.
Тема: Залікове заняття з якісного аналізу. Аналіз невідомої речовини.
Спеціальність: медико-профілактична справа.
Оснащення: Крапельні пластинки, скляні палички і шпателя, штативи з пробірками, спиртові пальники, пробіркотримачі, піпетки, розчини у склянках і крапельницях. У пробірках з притертими пробками речовини для розв’язування аналітичних задач. Сухі реактиви загального вживання. Дидактичний матеріал.
1.Конкретні цілі:
знати:
- основні положення якісного аналізу та принципи аналізу невідомої речовини.
вміти:
- проводити аналіз невідомої хімічної речовини – виконувати залікове практичне завдання з якісного аналізу.
навички:
- удосконалення практичних навичок, що відпрацьовано на практичних заняттях № 1-4.
2.Хід заняття:
1. Виконати залікове практичне заняття з якісного аналізу: проаналізувати склад невідомої хімічної речовини.
1.1 Провести попередні випробування сухої невідомої речовини згідно з методичними рекомендаціями;
1.2 Визначити катіон;
1.3 Визначити аніон;
1.4 Обґрунтувати результати аналізу невідомої хімічної речовини.
2. Пройти тестування з якісного аналізу.
Техніка безпеки:
1. Обережно працювати з розчинами хімічних реактивів.
2. Запобігати ушкодженням шкіри при роботі зі склом.
3. Після роботи прибрати робоче місце та вимити руки з милом.
Викладач: Орєхова О.Ю.
Методичні рекомендації
Аналіз сухої невідомої речовини
А. Попередні випробування
- реакція забарвлення полум’я: скляну паличку – у HCl; потім – у суху речовину → у полум’я → спостереження забарвлення;
- розчинність у H2O: 0, 5 г + 10 мл дистильованої води;
- реакція середовища розчину (за допомогою універсального індикаторного паперу).
Б. Визначення катіону
1. Визначення групи катіону
- проба + HCl (виконувати у пробірці), якщо білий осад, то ІІ група
- проба + C2H5OH + H2SO4, якщо білий осад, то ІІІ група
- проба + NaOH, якщо осад, який розчинюється у надлишку NaOH, то IV група
- проба + NH4OH (конц.), якщо осад, який розчинюється у надлишку NH4OH (конц.), то VI група; якщо немає розчинення, то V група
- якщо не утворюється будь-якого осаду у всіх попередніх випробуваннях, то І група
2. Визначення катіону – дробний аналіз
Увага! Якщо катіон І групи – спочатку провести реакцію на NH4+;
якщо катіон ІІІ групи – спочатку провести реакцію на Ba2+ з K2CrO4
В. Визначення аніону
1. Якщо катіон І групи – не важкий метал (І, ІІІ групи, Mg2+)
- визначення групи аніону:
а) проба + BaCl2 → І група
б) проба + HNO3 + AgNO3 → осад → ІІ група
в) проба + груповий реактив → немає осаду → ІІІ група
- визначення аніону – проведення характерних реакцій (дивись ПЗ №5)
2. Якщо катіон – важкий метал
- вилучення катіону: проба + Na2CO3 по краплям (до припинення осадження) → tо, водяна баня 5-7 хвилин → центрифугування
- визначення аніону:
а) фільтрат → + HNO3 по краплям (лакмусовий папір – червоний) → tо (водяна баня) → аніони І, ІІ групи
б) фільтрат → + CH3COOH по краплям (лакмусовий папір – червоний) → tо (водяна баня) → аніони ІІІ групи
Дніпропетровське медичне училище
Інструкція
(для студентів)
|
|