Б) NaH PO , (FeOH) SO , Na S

в) (NaH) PO _, Fe(OH) SO , Na SO

г) NaH PO , (Fe)(OH)SO _, Na S

д) NaH PO , Fe(OH) SO , Na SO

268. Масса образца карбоната кальция равна 10 г. Определите количество моль этой соли:

а) 100

б) 0, 01

В) 0, 1

г) 10

д) 0, 5

269. Относительная плотность газообразного оксида азота по водороду равна 15. Определите молярную массу оксида (г/моль):

А) 30

б) 44

в) 46

г) 26

д) 58

270. Относительная плотность газа по кислороду равна 2. Какова его плотность по водороду?

А) 32

б) 16

в) 64

г) 40

д) 36

271. Сколько молекул серы содержится в октасере S массой 2, 56 г?

а) 6, 02·10²³

б) 6, 02·10²¹

в) 256

г) 200

д) 6, 02·10^-23

272. Какую массу (г) имеют 1, 55·10 молекул Н О?

А) 4, 63

в) 0, 353

б) 18

г) 9, 473

д) 72

273. Определите фактор эквивалентности перманганата калия и сероводорода в окислительно-восстановительной реакции

KMnO + H S + H SO = MnSO + S + K SO + H O:

а) 1/5 и 1/2

б) 1 и 1/2

В) 1/2 и 1/5

г) 1 и 1/5

д) 1 и 1

274. Определите значения молярных масс эквивалентов (г/моль) следующих веществ: NaCl и NaНSO :

А) 58, 5 и 104

б) 58, 5 и 52

в) 29, 25 и 104

г) 29, 25 и 52

д) 117 и 104

275. Металл массой 6 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород массой 0, 5 г. Молярная масса эквивалента металла (г/моль) равна:

а) 1, 2

Б) 12

в) 120

г) 10

д) 6

276. Для сгорания металла массой 3, 6 г требуется кислород объемом 2, 24 л (н.у.). Молярная масса эквивалента металла (г/моль) равна:

а) 9

Б) 18

в) 4, 5

г) 27

д) 22, 5

277. На нейтрализацию кислоты массой 3, 65 г израсходовали раствор, содержащий 5, 6 г гидроксида калия. Молярная масса эквивалента кислоты (г/моль-экв.) равна:

а) 365

б) 3, 65

В) 36, 5

г) 0, 365

д) 18, 25

278. Реакция протекает в соответствии с уравнением

2H S + 3O = 2SO + 2H О.

Какой объем (л) диоксида серы (н. у.) образуется при сжигании 20 л H S?

а) 22, 4

в) 44, 8

б) 33, 6

Г) 20

д) 15

279. Сколько граммов 25 % раствора серной кислоты может вступить в реакцию со 160 г гидроксида натрия, если в результате взаимодействия образуется средняя соль?

а) 49

в) 392

б) 1568

Г) 784

д) 196

280. Электронная формула атома 1s 2s 2p 3s 3p . Высшая степень окисления элемента равна:

а) +5

б) +6

в) +7

г) +8

д) +2

281. Укажите полную электронную формулу атома ₂₃V в основном состоянии, располагая орбитали (энергетические подуровни) в соответствии с увеличением энергии. Определите набор четырех квантовых чисел для последнего электрона данного элемента:

а) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s , n = 4, l = 0, m_l = 0, m_s = –Ѕ

б) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d , n = 3, l = 2, m_l = 0, m_s = Ѕ

в) 1s 2s 2p 3s 3p 3d⁴4s , n = 3, l = 2, m_l = 1, m_s = Ѕ

г) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d , n = 3, l = 2, m_l= –1, m_s= –Ѕ

д) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d , n = 3, l = 1, m_l= –1, m_s= –Ѕ

282. Расположите следующие орбитали (энергетические подуровни) в порядке возрастания энергии: 4p, 4s, 4d, 5s, 5p. Использование какого правила позволяет подтвердить данную последовательность?

а) 4s< 4p< 4d< 5s< 5p, 1-е правило Клечковского

б) 4s < 4p< 5s< 4d< 5p, 1-е правило Клечковского

в) 4s< 4p< 4d< 5s< 5p, 1-е и 2-е правила Клечковского