Лекция 1. Задание № 1 Дать определения следующим понятиям (в лекционной тетради)

Задание № 1 Дать определения следующим понятиям (в лекционной тетради)

• Электронное облако

• Орбиталь

• Электронная плотность

• Квантовые числа

• Главное квантовое число

• Энергетический электронный уровень

• Побочное или орбитальное квантовое число

• Электронный подуровень

• s-, p-, d- и f-подуровня

• магнитное квантовое число

• спиновое квантовое число

• Электронная ячейка

• химический элемент

1)Все электроны, движущиеся вокруг ядра атома (e-), составляют его электронную оболочку.

2)Орбиталь - одноэлектронная волновая функция, полученная решением уравнения Шрёдингера для данного атома, задаётся главным n, орбитальным l и магнитным m квантовыми числами.

3)Электро́ нная пло́ тность — плотность вероятности обнаружения электрона в данной точке конфигурационного пространства.

4)Ква́ нтовое число́ в квантовой механике — численное значение какой-либо квантованной переменной микроскопического объекта (элементарной частицы, ядра, атома и т. д.), характеризующее состояние частицы. Задание квантовых чисел полностью характеризует состояние частицы.

5)Главное (радиальное) квантовое число — целое число, обозначающее номер энергетического уровня.

6)Энергетический уровень — собственные значения энергии квантовых систем, то есть систем, состоящих из микрочастиц (электронов, протонов и других элементарных частиц) и подчиняющихся законам квантовой механики. Каждый уровень характеризуется определённым состоянием системы, или подмножеством таковых в случае вырождения.

7)Орбитальное (побочное) квантовое число - в квантовой физике квантовое число ℓ, определяющее форму распределения амплитуды волновой функции электрона в атоме, то есть форму электронного облака. Характеризует число плоских узловых поверхностей. Определяет подуровень энергетического уровня, задаваемого главным (радиальным) квантовым числом n и может принимать значения

l = 0; 1; 2;...; n-1

8)Электронный подуровень – совокупность орбиталей одного уровня с одинаковыми значениями орбитального квантового числа.

9)s-, p-, d- и f-подуровня - число подуровней в каждом уровне равно его главному квантовому числу.

10)Магни́ тное ква́ нтовое число́ (m) — квантовое число, параметр, который вводится при решении уравнения Шрёдингера для электрона в водородоподобном атоме (и вообще для любого движения заряженной частицы).

11)спиновое квантовое число - собственный момент импульса элементарных частиц, имеющий квантовую природу и не связанный с перемещением частицы как целого.

12)Хими́ ческий элеме́ нт — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева.

Задание №2 Определите, какие из приведенных обозначений подуровней не соответствуют возможным:

а) 6s;

б) 3d;

в) 2d;

г) 4s;

д) 1p. Не соответствует возможному

Задание №3. Приведите примеры электронного строения атомов магния серы, фтора, кальция, железа.

Mg – 1s²2s²2p⁶3s²

S – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

F – 1s²2s²2p⁵

Ca – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Fe – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

Задание №4. Дайте характеристику химического элемента, используя периодическую систему химических элементов и по плану:

• номер периода (большой, малый);

• номер группы (главная, побочная подгруппа);

• порядковый номер; 12

• Ar (относительная атомная масса);

• количество протонов, электронов, нейтронов;

• строение атома;

• возможные валентности и степени окисления;

• сравнительная характеристика активности;

• характер элемента, оксида, гидроксида.

Задание №6. Определите, атом какого элемента имеет электронную формулу 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. – Алюминий (Al)

Решите задачи:

Задача №1. Вычислите массу воды, понадобившейся для реакции с 200 г оксида элемента, электронная формула которого заканчивается…3s² 3p⁶ 4s^{2(кальций)}.

Задача №2. Относительная атомная масса элемента бора составляет 10, 811. Известно, что бор имеет два природных изотопа: В-10 и В-11. Вычислите массовую долю каждого изотопа в природном боре.

Задача №3. 10 г металла с электронной формуле 1s2 2s2 2p6 3s1(натрий) поместили в воду. Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образовалась в результате сгорания водорода?

Задача №4. Радиус какого атома больше: бора или кислорода, углерода или кремния? Объясните, почему.

Задача №5. Какой из оксидов более кислотный: серы (VI) оксид или хлор (VII) оксид, азота (V) оксид или бор оксид? Объясните, почему.

Задача №6. Какой из оксидов более основной натрий оксид или магний оксид, бор оксид или алюминий оксид? Объясните, почему.