Тұздар гидролизi

Жұ мыстың мақ саты

Тұ здардың гидролиздену реакцияларын зерттеу,

ортаның рН-ө згерiсін жә не гидролиздiң

температура мен сұ йылтуғ а тә уелді екенін байқ ау.

Жұ мыстың мазмұ ны

а) Гидролиз кезiнде қ ышқ ылдық тұ здардың тү зiлуi.

б) Гидролиз кезiнде негiздік тұ здардың тү зiлуi.

в) Бiрнеше тұ здардың бірге гидролизденуi.

г) Температура мен сұ йылтудың гидролизге ә серi.

Жұ мыстың теориялық негізі

Гидролиз деп тұ з иондары мен су иондарының арасындағ ы реакцияны айтады. Реакция нә тижесiнде ә лсiз электролиттер тү зiледі жә не ерітiндi ортасының рН ө згереді.

I-жағ дай.

Кү штi негiзден жә не ә лсiз қ ышқ ылдан тү зiлген тұ здың гидролизi ә лсiз қ ышқ ылдың анионы арқ ылы жү редi:

СО₃^2- + НОН НСО^-₃ + ОН^-

Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH яғ ни pH > 7.

II-жағ дай.

Ә лсiз негiзден жә не кү штi қ ышқ ылдан тү зiлген тұ здың гидролизi ә лсіз негіздің катионы арқ ылы жү редi:

АI³⁺ + НОН АIОН²⁺ + Н⁺

АIСI₃ + НОН АIОНСI₂ + НСI яғ ни pH < 7.

III-жағ дай.

Ә лсiз қ ышқ ылдан жә не ә лсiз негiзден тү зiлген тұ здың гидролизi катион жә не анион арқ ылы жү реді.

NН⁺₄ + СН₃СОО^- + НОН NН₄ОН + СН₃СООН

NН₄СН₃СОО + НОН NН₄ОН + СН₃СООН яғ ни pH 7.

IV-жағ дай.

Ә лсiз негiзден жә не ә лсiз қ ышқ ылдан тү зiлген тұ здың гидролизi бiр саты бойынша жү ретін қ айтымсыз процес, егер реакция нә тижесiнде тү зiлген заттың бiрi газ кү йiнде болса:

АI₂S₃ + 6HOH 2AI(OH)₃ + 3H₂S яғ ни pH 7.

V-жағ дай.

Бiрнеше тұ здардың бірге гидролизі нә тижесiнде суда ерімейтiн немесе суда кездеспейтiн қ осылыстар тү зiледi.

АI₂(SО₄)₃ + 3Nа₂СО₃ + 6HOH = 2АI(ОН)₃ + 3Н₂СО₃ + 3Nа₂SО₄

2АI³⁺ + 3СО₃^2- + 6НОН = 2АI(ОН)₃ + 3Н₂СО₃ яғ ни pH 7.