Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Пример модели – химическая трансформация азотной кислоты






Рассматриваются два основных пути трансформации исходного вещества – термический и фотохимический. Ву термическом пути распада принимает участие активный радикал ОН·, постоянно присутствующий в атмосфере:

1 HNO3 HO· + NO2

2 HNO3 +OH· ® H2O + NO2 k298 = 1, 25× 10-13

Общий продукт подвергается дальнейшему превращению:

3 NO2+O ® NO +O2 k298 = 2, 3× 10-11 5, 5× 10-12exp(188/T)

4 NO2+OH +M ® HNO3 + M k298 = 4, 1× 10-11 3, 3× 10-30(T/300)-3, 0

5 NO2+OH2 ® HO2NO2 k298 = 51, 5× 10-12

6 NO2+ NO ® N2O3

7 NO2 NO +O k298 = 1, 0× 10-11

8 NO2+ NO3 ® N2O5 k298 = 1, 9× 10-12 1, 9× 10-12(T/300)0, 2

9 NO2+O ® NO3 k298 = 2, 3× 10-11 2, 3× 10-11(T/300)0, 24

Вновь образовавшиеся соединения азота начинают третью цепочку превращений, замыкая цикл превращений азотсодержащих веществ.

Трансформация NO:

10 NO + OH· ® HNO2 k298 = 3, 3× 10-11

11 NO + HO2 ® NO2+OН k298 = 8, 8× 10-12

12 2 NO + O2 ® 2NO2 k298 = 2, 0× 10-38

13 NO + O3® NO2+O2 k298 = 1, 8× 10-14

14 NO + NO3 ® 2NO2 k298 = 2, 6× 10-11

15 NO + O ® NO2 k298 = 3, 0× 10-11

Трансформация N2O3:

16 N2O3 ® NO +NO2

17 N2O3 + H2O ® 2HNO2 k298 = 5, 0× 10-14

Трансформация N2O5:

18 N2O5 ® NO2+ NO3 k298 = 6, 9× 10-2

19 N2O5+ H2O ® 2HNO3 k298 = 2, 5× 10-22

20 N2O5 +O2 ® 2 NO3+ O

Трансформация HNO2:

21 HNO2 + OH· ® H2O +NO2 k298 = 4, 9× 10-12

22 HNO2 HO· + NO

Трансформация HO2NO2:

23 HO2NO2 + НО· ® H2O +NO2+O2 k298 = 4, 7× 10-12

24 HO2NO2 ® HO2 + NO3 k298 = 1, 5× 10-13

25 HO2NO2 HO2 + NO2 k298 = 6, 0× 10-12

Трансформация NO3:

26 NO3 NO2+ O

27 NO3 +O ® NO2 + O2 k298 = 1, 7× 10-11

28 NO3 + OH· ® NO2 + НO2 k298 = 2, 0× 10-11

29 NO3 + HO2 ® HNO3+ O2 k298 = 2, 5× 10-12

30 NO3 + HO2 ® HO + NO2+ O2

Таким образом, цикл азота включает в себя 30 реакций, кроме того, в расчётную схему должны быть включены реакции, описывающие эволюцию основных компонентов атмосферы OH·, HO2, H2O, H2O2, O2, O, Н и Н2, включая возбуждённые состояния молекул (в первую очередь O2 и O). Реакции отбирают по справочным таблицам IUPAC по атмосферной химии. из приведённых в справочных таблицах фотохимических реакций отбрасываются те, которые идут при длине волны l < 290 нм.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.