Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Моляльность раствора характеризуется количеством растворенного вещества в молях, приходящихся на 1 кг растворителя в данном растворе.






Размерность моляльности [моль/кг растворителя].

Наконец, характеризуя количественный состав системы, можно говорить об отношениях массы (или объема или количеств вещества) компонента к массе (или объему или количеству вещества) всей системы. В этом случае мы имеем дело с отношением, которое может быть, соответственно: массовым, объемным или молярным.

Например, если объемное отношение концентрированной серной кислоты и воды может быть равно:

V (H2SO4): V (H2O) = 1: 2,

то это значит, что для приготовления данного раствора необходимо к 1 объему концентрированной серной кислоты добавить 2 объема воды.

При решении задач на смешивание растворов одного и того же вещества или при решении задач на разбавление более концентрированных растворов более разбавленными растворами или водой удобно пользоваться «правилом смешения растворов» (квадратом Пирсона):

           
 
w1 раствор с большей массовой долей
   
wтреб. – w2 Þ m 1 масса раствора с большей массовой долей
 
 
 
w2 раствор с меньшей массовой долей
 
w1 – wтреб. Þ m 2 масса раствора с меньшей массовой долей


 
 


В случае разбавления раствора с большей массовой долей растворенного вещества водой значение массовой доли более разбавленного раствора (в данном случае воды) принимается равным нулю2 = 0).

Для практического определения концентрации растворов удобно пользоваться методом титрования.

Титрование – метод количественного анализа основанный на измерении объёма раствора реактива известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Титрование производят с помощью бюретки, заполненной титрантом до нулевой отметки. Конечную точку титрования (точку эквивалентности) определяют индикаторами или физико-химическими методами (по электропроводности, светопропусканию, потенциалу индикаторного электрода и т.д.).

При использовании этого метода с целью нахождения неизвестной концентрации растворенного вещества в растворе для расчетов применяют так называемый закон эквивалентов для растворов:

произведение нормальной концентрации одного раствора на его объем равно произведению нормальной концентрации другого раствора на его объем, или

V 1 = V 2, где

и V 1 – нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) и объем первого раствора, и V 2 – нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) и объем второго раствора.

Вопросы для самоконтроля.

 

1. Дайте определение понятию «дисперсная система».

2. Как подразделяются все дисперсные системы в зависимости от размера частиц?

3. Какие дисперсные системы называются суспензиями?

4. Какие дисперсные системы называются эмульсиями?

5. Дайте определение понятию «раствор».

6. Какой компонент раствора считают растворенным веществом?

7. Какие растворы считаются истинными?

8. Что такое кристаллизация?

9. Что такое коэффициент растворимости?

10. Что такое насыщенный раствор?

11. Какие растворы называются ненасыщенными? Как можно получить насыщенный раствор из ненасыщенного раствора?

12. Что такое пересыщенные растворы? Как можно их получить?

13. Как подразделяются все вещества по растворимости?

14. От каких факторов зависит растворимость веществ?

15. Какие способы используют для выражения количественного состава растворов?

16. Что такое концентрированный и что такое разбавленный раствор? В каких случаях употребляются эти понятия?

17. Что такое массовая доля, молярная (мольная) доля, объемная доля растворенного вещества? Есть ли размерность у этих величин?

18. Дайте определение понятию «массовая концентрация».

19. Что такое «молярная концентрация»?

20. Что такое «нормальная концентрация»?

21. Как определяется молярная масса эквивалента для:

- кислот;

- оснований;

- солей?

21. Дайте определение понятию «моляльность».

22. Какую лабораторную посуду следует использовать для приготовления растворов заданной концентрации?

23. Какой закон используется при расчетах результатов титрования?

Вопросы и упражнения для самоподготовки.

1. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены вещества, при смешивании умеренного количества которых с водой образуется дисперсная система, называемая суспензией:

1) негашеная известь,

2) нефть,

4) порошок мела,

8) цемент,

16) ацетон,

32) каустик.

2. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены вещества, при смешивании умеренного количества которых с водой образуется дисперсная система, называемая эмульсией:

1) серный цвет,

2) керосин,

4) порошок гашеной извести,

8) пропан,

16) этанол,

32) декан.

3. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены вещества, при смешивании умеренного количества которых с водой образуется истинный раствор:

1) хлорид серебра,

2) бензол,

4) порошок алюминия,

8) метан,

16) этанол,

32) декан,

64) хлороводород.

4. Под каким номером указано название дисперсной системы, образующейся при смешивании умеренного количества бензина с водой?

1) суспензия,

2) истинный раствор,

3) пена,

4) эмульсия.

5. Под каким номером указано название дисперсной системы, образующейся при смешивании умеренного количества сульфата кальция с водой?

1) эмульсия,

2) истинный раствор,

3) пена,

4) суспензия.

6. Под каким номером указано название дисперсной системы, представителем которой является известковая вода?

1) суспензия,

2) истинный раствор,

3) пена,

4) эмульсия.

7. Под каким номером указано название дисперсной системы, которой является известковое молоко?

1) суспензия,

2) истинный раствор,

3) пена,

4) эмульсия.

8. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены справедливые утверждения:

1) насыщенный раствор может быть концентрированным,

2) насыщенный раствор может быть разбавленным,

4) насыщенный раствор может быть только концентрированным,

8) насыщенный растворне может быть разбавленным.

9. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены вещества, хорошо растворимые в воде:

1) метан, 2) оксид железа (III), 4) аммиак, 8) хлорид калия,

16) гидроксид бария, 32) сульфид меди (II).

10. Укажите номер, под которым расположено утверждение, справедливое для теплового эффекта процесса растворения твердых тел:

1) теплота всегда выделяется,

2) теплота всегда поглощается,

4) теплота может или выделяться, или поглощаться,

8) процесс не связан с тепловыми эффектами.

11. Хлорид натрия массой 5 г растворили в воде массой 45 г. Чему равна массовая доля в процентах хлорида натрия в этом растворе?

12. Чему равно значение объемной доли метана в смеси, содержащей 224 л метана (н.у.) и 30 моль пропана?

13. Найти массу в граммах хлорида цинка, необходимого для приготовления 150 г раствора этой соли с массовой долей растворенного вещества 12 %.

14. Какова масса воды, содержащейся в 200 г раствора хлорида натрия c массовой долей растворенного вещества 20 %?

15. Хлорид цинка массой 9 г растворили в воде массой 11 г. Вычислить массовую долю в процентах хлорида цинка в этом растворе.

16. Найти массовую долю в процентах азотной кислоты в растворе, в 1 литре которого содержится эта кислота массой 224 г. Плотность раствора кислоты равна 1, 12 г/мл.

17. Найти массу в граммах гидроксида калия, необходимого для приготовления раствора массой 120 г с массовой долей растворенного вещества 20 %.

18. Чему равна масса воды, содержащейся в растворе серной кислоты массой 150 г с массовой долей растворенного вещества

48 %?

19. Какую массу в граммах FeCl3·6H2O надо взять, чтобы приго-товить раствор объемом 1 л, содержащий 0, 1 моль хлорида железа (III)?

20. Сколько граммов кристаллогидрата CuSO4·5H2O надо взять, чтобы приготовить 1 л раствора, содержащего 0, 1 моль сульфата меди?

21. Сколько граммов кристаллогидрата CrCl3·6H2O надо взять, чтобы приготовить 1 л раствора, содержащего 0, 2 моль хлорида хрома (III)? Ответ округлите до целого числа.

22. Найти массу в граммах нитрата калия, содержащегося в растворe этой соли массой 0, 7 кг c массовой долей растворенного вещества 7 %.

23. При выпаривании водного раствора некоторой соли массой 20 г было получена эта соль массой 4 г. Вычислите массовую долю, в процентах, соли в исходном растворе.

24. Какой объем воды в мл следует добавить к 100 мл раствора с массовой долей 20 % и плотностью 1, 4 г/мл, чтобы получился раствор с массовой долей 7 %?

25. Какой объем воды в мл надо добавить к раствору массой 50 г с массовой долей 10 %, чтобы получился раствор с массовой долей 5 %?

26. Чему равна масса соли в граммах, которая образуется при пропускании хлороводорода объемом 56 л (н.у.) через раствор, содержащий гидроксид натрия массой 80 г?

27. При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5, 7 г. Определите массовую долю серной кислоты (в процентах) в исходном растворе. Ответ округлите до целого числа.

28. Какое количество вещества серной кислоты в молях содержится в растворе объемом 1 литр, если 10 мл такого раствора нейтрализуют гидроксид натрия массой 4 г?

29. Какой объем в литрах раствора гидроксида натрия с массовой долей 2, 5% (плотность 1, 03 г/мл) можно приготовить из раствора NaOH объемом 800 мл c массовой долей 35% и плотностью 1, 38 г/мл? Ответ округлите до целого числа.

30. Какой объем воды в мл необходимо добавить к раствору массой 100 г с массовой долей 10%, чтобы получился раствор с массовой долей 5%?

31. Какую массу раствора азотной кислоты c массовой долей 40 % нужно прибавить к раствору азотной кислоты массой 120 г с массовой долей 5%, чтобы образовался раствор кислоты с массовой долей 20%?

32. Какой объем воды в мл надо добавить к раствору объемом 200 мл с массовой долей 30 % и плотностью 1, 4 г/мл, чтобы получился раствор с массовой долей 10 %?

33. Определите массовую долю в процентах раствора, полученного при сливании раствора массой 30 г c массовой долей 10 % и раствора массой 70 г с массовой долей растворенного вещества 20 %.

34. Воду какого объема в литрах нужно прибавить к раствору массой 1 кг и массовой долей растворенного вещества 50%, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?

35. Какое количество вещества серной кислоты в молях содержится в литре раствора серной кислоты с массовой долей 59, 24 % и плотностью 1, 49 г/мл? Ответ округлите до целого числа.

36. Какой объем серной кислоты в мл с массовой долей 60% и плотностью 1, 50 г/мл необходимо взять для приготовления раствора объемом 5 литров с массовой долей 12% и плотностью 1, 08 г/мл?

37. Сожгли серу массой 3, 2 г. Продукты сгорания окислили и растворили в воде. Масса раствора оказалась равной 0, 98 кг. Какова массовая доля в процентах кислоты в полученном растворе?

38. При пропускании избытка сероводорода через раствор хлорида меди (II) массой 33, 75 г, образовался осадок массой 2, 4 г. Вычислите массовую долю в процентах хлорида меди в исходном растворе.

39. Вычислите массу в граммах раствора азотной кислоты с массовой долей 63%, которую можно получить из нитрата натрия массой 170 г.

40. Какую массу технического цинка (в граммах), содержащего 4 % примесей, необходимо израсходовать при взаимодействии с соляной кислотой для получения раствора хлорида цинка массой 0, 9 кг с массовой долей 8%? Ответ округлите до целого числа.

41. Какой объем раствора серной кислоты (в мл) с массовой долей 76, 1% и плотностью 1, 64 г/мл необходимо взять для приготовления 1л раствора этой кислоты с массовой долей 6 % и плотностью 1, 04 г/мл? Ответ округлите до целого числа и дайте в миллилитрах.

42. В каком объеме воды в мл нужно растворить хлороводород объемом 44, 8 л (н.у.), чтобы получить раствор соляной кислоты с массовой долей 14, 6%?

43. Чему равна масса гидроксида натрия, содержащаяся в 1 литре раствора, если на титрование этого раствора объемом 10 мл. было израсходовано 20 мл децинормального раствора соляной кислоты?

44. Какой объем децинормального раствора серной кислоты (в мл) будет израсходован на титрование 50 мл сантинормального раствора гидроксида калия?






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.