Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Основные формулы. 1. Количество вещества однородного газа (в молях):






1. Количество вещества однородного газа (в молях):

, или ,

где N-число молекул газа; NA- число Авогадро; m-масса газа; m-молярная масса газа.

Если система представляет смесь нескольких газов, то количество вещества системы

,

или

,

где ni, Ni, mi, mi -соответственно количество вещества, число молекул, масса, молярная масса i-й компоненты смеси.

2. Уравнение Клапейрона-Менделеева (уравнение состояния идеального газа):

где m - масса газа; m - молярная масса; R - универсальная газовая постоянная; n = m/m - количество вещества; T-термодинамическая температура Кельвина.

3. Опытные газовые законы, являющиеся частными случаями уравнения Клапейрона-Менделеева для изопроцессов:

a) закон Бойля-Мариотта

(изотермический процесс - Т=const; m=const):

,

или для двух состояний газа:

,

где p1 и V1 - давление и объем газа в начальном состоянии; p2 и V2 - те же величины в конечном состоянии;

b) закон Гей-Люссака (изобарический процесс - p=const, m=const):

или для двух состояний:

где V1 и Т1 - объем и температура газа в начальном состоянии; V2 и Т2 - те же величины в конечном состоянии;

c) закон Шарля (изохорический процесс - V=const, m=const):

или для двух состояний:

где р1 и Т1 - давление и температура газа в начальном состоянии; р2 и Т2 - те же величины в конечном состоянии;

d) объединенный газовый закон (m=const):

где р1, V1, Т1 - давление, объем и температура газа в начальном состоянии; р2, V2, Т2 - те же величины в конечном состоянии.

4. Закон Дальтона, определяющий давление смеси газов:

р = р1 + р2 + ... +рn

где pi - парциальные давления компонент смеси; n - число компонентов смеси.

5. Молярная масса смеси газов:

где mi - масса i-го компонента смеси; ni = mi/mi - количество вещества i-го компонента смеси; n - число компонентов смеси.

6. Массовая доля wi i-го компонента смеси газа (в долях единицы или процентах):

где m - масса смеси.

7. Концентрация молекул (число молекул в единице объема):

где N-число молекул, содержащихся в данной системе; r - плотность вещества. Формула справедлива не только для газов, но и для любого агрегатного состояния вещества.

8. Основное уравнение кинетической теории газов:

,

где <w> - средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы.

9. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы:

,

где k - постоянная Больцмана.

10. Средняя полная кинетическая энергия молекулы:

,

где i - число степеней свободы молекулы.

11. Зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры:

p = nkT.

12. Скорости молекул:



средняя квадратичная ;

средняя арифметическая ;

наиболее вероятная ,

где mi - масса одной молекулы.

13. Относительная скорость молекулы:

u = v/ vв,

где v - скорость данной молекулы.

14. Удельные теплоемкости газа при постоянном объеме (сv) и при постоянном давлении (ср):

; .

15. Связь между удельной (с) и молярной (С) теплоемкостями:

; C = c×m.

16. Уравнение Роберта Майера:

Cp -Cv = R.

17. Внутренняя энергия идеального газа:

18. Первое начало термодинамики:

,

где dQ - теплота, сообщенная системе (газу); dU - изменение внутренней энергии системы; - работа, совершенная системой против внешних сил.

19. Работа расширения газа:

в общем случае ;

при изобарическом процессе ;

изотермическом процессе ;

при адиабатическом процессе ,

или ,

где - показатель адиабаты.

20. Уравнения Пуассона, связывающие параметры идеального газа при адиабатическом процессе:

; ;

;

21. Термический к.п.д. цикла:

;

 




mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2020 год. (0.03 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал