Последовательнось выполнения работы

В сосуд с электродами, промытыми дистиллированной водой, наливают пипеткой 10 см³ раствора кислоты.

Модуль «Термостат» соединяют с помощью специального соединительного шнура с центральным контроллером, а контроллер подключают к компьютеру с помощью COM-порта. Контроллер включаются в сеть.

При включенном контроллере запускается программа управления УЛК «Общая химия». Работа выполняется с помощью персонального компьютера (программа управления УЛК «Химия» – elsms2.exe).

Параметры одиночного измерения: интервал измерений – 5 с, объем добавленного титранта (0, 1 М раствор гидроксида натрия) – 20 см³ с шагом 0, 5 см³.

Форма отчета и расчеты

1. Построить график зависимости электропроводности раствора от объема добавленного титранта, определить точку эквивалентности.

2. Рассчитать концентрацию кислоты (моль/дм³) по формуле: .

=

Вывод:

Вопросы к защите лабораторной работы

1. Растворы, типы растворов. Способы выражения количественного состава раствора. Образование раствора, как комплексный физико-химический процесс. Понятие о растворимости. Идеальные растворы.

2. Разбавленные растворы нелетучих веществ неэлектролитов. Коллигативные свойства данных растворов (понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором; повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания (кристаллизации) раствора по сравнению с чистым растворителем; осмотическое давление).

3. Растворы летучих жидких веществ неэлектролитов. Растворы с положительными и отрицательными отклонениями от закона Рауля. Законы Коновалова.

4. Общие особенности растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Теория электролитической диссоциации Аррениуса, ее достоинства и недостатки. Понятие о сильных и слабых электролитах. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации.

5. Растворы сильных электролитов. Основные положения теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность, коэффициент активности. Ионная сила раствора. Расчет среднеионного и индивидуальных коэффициентов активности через ионную силу.

6. Электропроводность растворов электролитов. Удельная и эквивалентная электропроводность. Подвижность ионов. Закон Кольрауша о независимом движении ионов. Числа переноса. Кондуктометрия.