Метод перманганатометрии

В этом методе рабочим раствором является перманганат калия. Это вещество не отвечает требованиям к исходным веществам, т.к. содержит примеси и в процессе растворения может реагировать с восстановителями, содержащимися в воде

2 KMnO₄ + H₂O → 2 MnO₂↓ + 2KOH + 3”O”

Из перманганата калия готовят растворы с титром установленным (приблизительной концентрации)

Особенности приготовления:

Ø расчет навески

Ø взятие навески на ручных весах

Ø перенос навески во флакон

Ø растворение в приблизительном объёме воды (измеряют мерным цилиндром)

Ø выстаивание в течение 7-10 дней

Ø определение точной концентрации по стандартному раствору

Исходными (стандартными) веществами метода являются

ü щавелевая кислота H₂C₂O₄× 2H₂O

ü и её соли – оксалаты Na₂ C₂O₄, (NH₄)₂C₂O₄× H₂O.

Из них готовят растворы с титром приготовленным (раствор точной концентрации)

Условия титрования

- титрование ведут в кислой среде

Нельзя титровать в щелочной среде рН˃ 7, т.к. трудно зафиксировать точку эквивалентности (в зеленом розовое не увидеть) и реакция обратима

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH = 2 K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

розовый изумр.-зелен.

3K₂MnO₄ + 2H₂O = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

Нельзя титровать в нейтральной среде рН=7, т.к. образуется осадок и трудно зафиксировать точку эквивалентности (в буром не видно розового)

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂↓ + 2KOH +3Na₂SО₄

розовый бурый

В кислой среде рН< 7 образуются устойчивые продукты и чётко видно изменение окраски из бесцветной в розовую.

2KMnO₄ +5(NH₄)₂C₂O₄ + 8 H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂ +5(NH₄)₂SO₄ + 8H₂O

розовый бесцветный

Титруют в присутствии серной кислоты. В присутствии соляной кислоты результаты будут завышены, т.к. кислота может реагировать с перманганатом калия

2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ +8H₂O

В присутствии азотной кислоты титровать нельзя, т.к. результаты титрования будут занижены (азотная кислота, как окислитель, может реагировать с определяемым веществом)

- титрование ведут при комнатной температуре или при нагревании до 50-60⁰С

- титрование ведут по каплям

- реакция является автокаталитической (Mn²⁺ катализатор), поэтому добавление Mn²⁺ увеличивает скорость реакции

- в точке эквивалентности раствор становится розовым (лишняя капля перманганата калия).

Метод безиндикаторный, т.к. сам перманганат калия имеет окраску

Материал используется для выполнения контрольной работы №3

Метод йодометрии

В этом методе используют два типа реакций:

1. идущие с поглощением йода I₂⁰ + 2e = 2I^- f=1|2 проявляет свойства окислителя

2. идущие с выделением йода 2I^- -2e =I₂⁰ f = 1 проявляет свойства восстановителя