Тема: «Строение атома. Химическая связь».

Вопросы для самоподготовки.

1. Современная квантовая модель строения атома. Квантовые числа. Сколько значений принимает магнитное квантовое число для электронов энергетического уровня с орбитальным квантовым числом, равным: а)2 и б)3.

2. Принцип Паули, правила Клечковского и Хунда. Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?

3. Укажите порядковый номер элемента, у которого:

а) заканчивается заполнение электронами орбиталей 4d подуровня;

б) начинается заполнение орбиталей 4р подуровня.

4. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровней: а) 5s, б) 5р, в) 5d?

5. Каковы особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома? Сколько 4s- электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?

6. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?

7. Каковы механизмы образования ковалентной связи? Чем определяется полярность ковалентной связи? Приведите примеры соединений с неполярной и полярной ковалентной связью.

8.Сформулируйте основные положения теории гибридизации. Приведите примеры соединений с различными типами гибридизации центрального атома.

Свойства ковалентной связи.

9. Между атомами каких элементов образуется ионная связь? Приведите примеры. Свойства ионной связи.

ТЕСТ 1

ТЕСТ 2

Вопрос

1.Указать недостроенный электронный подуровень

2. Потенциал ионизации уменьшается в ряду элементов

3. Полярные соединения отсутствуют в ряду

4. Центральные атомы находятся в состоянии sp³гибридизации во всех соединениях ряда

5. С точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) не может существовать молекула

Код ответа Ответ

А 2s²

В 4d¹⁰

С 3p³

А Fe, Si, C

В С, Fe, Si

С C, Si, Fe

А CCl₄, NH₃, CO

В РН₃, CH₄, NH₄⁺

С H₂O₂, NO₂, NH₃

А AlH₃, SiH₄, PH₃

В CH₄, H₂O, NH₃

С H₂S, NH₄⁺, BH₃

А B₂

В Be₂

С C₂

ТЕСТ 3

Вопрос

1.Указать правильную электронную конфигурацию внешнего и предвнешнего подуровней атома меди

2. Радиус атома уменьшается в ряду элементов

3. Прочность связи возрастает в ряду соединений

4. sp^2_гибридизация валентных орбиталей центрального атома характерна для

5 С точки зрения метода валентных связей (МВС) не может существовать частица

.

Код ответа Ответ

А 3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

В 3s²3p⁶3d⁹4s²

С 3s²3p⁶4s²3d⁹

А B, Be, C

В Be, B, C

С C, B, Be

А HF, HCl, HI

В GeО₂, SiO ₂, CO₂

С H₂O, H₂S, H₂Se

А NH₃

В CH₄

С ВH₃

А He₂⁺

В He₂⁺²

С He₂

ТЕСТ 4

Вопрос

1.Определить электронную формулу углерода в возбужденном состоянии.

2. Электронная орбиталь определяется конкретным значением квантовых чисел

3. Электроотрицательность элемента убывает в ряду

4.sp² и sp³- гибридизация валентных электронных орбиталей центрального атома характерны для соединений ряда

5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион

Код ответа Ответ

А 1s²2s²2р²

В 1s²2s¹2p³

С 1s²2s¹2p⁴

А n, 1

В n, 1, m

С n, 1, m, s

А As, P, N

В P, As, N

С N, P, As

А H₂O, CH₄

В PH₃, CCl ₄

С BH₃, NH₃

А H₂⁺

В H₂^-

С H₂^2-

ТЕСТ 5