Контрольные задания. 37. Как изменится скорость реакции окисления оксида азота (II): 2nо(г) + o2(г) = 2nо2(г), если концентрацию NО увеличить в 2раза

37.Как изменится скорость реакции окисления оксида азота (II): 2NО_(Г) + O_2(Г) = 2NО_2(Г), если концентрацию NО увеличить в 2раза, а концентрацию кислорода уменьшить в 2 раза?

38.На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в газовой фазе реакции возросла в 27 раз.

39.Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход продуктов реакции: CaCO_3(TB) = CaO_(TB) + CO_2(Г), = 179 кДж.

40.В системе: CO_2(Г) + 2H_2(Г) = С_(ТВ) + 2H₂O_(Г) концентрацию СО₂ увеличили от 0, 03 до 0, 12 моль/л, а концентрацию Н₂ увеличили от 0, 06 до 0, 24 моль. Во сколько раз изменится скорость реакции?

41.Реакция протекает до конца при 100⁰С за 20с. Сколько времени будет протекать реакция при 20⁰С, если температурный коэффициент равен 2?

42.В каком направлении сместится равновесие в системе: Н₂О_(Г) +СО_(Г) = СО_2(г) + Н_2(г) ( = 94 кДж), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру.

43.Как изменится скорость реакции, если общее давление в системе: СН_4(Г) + 2О_2(Г) = СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) уменьшить в 5 раз.

44.Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 60⁰ скорость реакции возросла в 64 раза?

45.В системе: 3Fe_(TB) +4H₂О_(Г) = Fe₃О_4(TB)+4H_2(Г) (∆ Н > 0) необходимо сместить равновесие влево. Как изменить для этого параметры системы?

46.Найти значения константы скорости реакции: 2CO_2(г) + O_2(Г) ↔ 2CO_2(Г), если при концентрации CO равной 0, 05 моль/л, концентрации O₂ равной 0, 01 моль/л скорость реакции равна 5·10^-5 моль/л·мин.

47. При 393⁰К реакция заканчивается за 10 мин. Сколько времени будет продолжаться реакция при 363⁰К, если температурный коэффициент реакции равен 3?

48. Почему при изменении давления смещается равновесие реакции 2SO_2(Г) + O_2(Г) = 2SO_3(Г) и не смещается равновесие для реакции

S_(ТВ) + O_2(Г) = SO_2(Г)? Написать выражение констант равновесия для данных систем через концентрации веществ.

49.Как изменится скорость реакции: 2S_(ТВ) + 3O_2(Г) = 2SO_3(Г), если увеличить давление системы в 3 раза.

50.Во сколько раз медленнее протекает реакция в газовой фазе, если понизить температуру от 100⁰ до 40⁰.Температурный коэффициент равен 2.

51 Указать направление смещения равновесия: а) при увеличении температуры системы, б) при увеличении давления в системе, в) при увеличении концентрации продуктов в системе для реакции: С₃Н_8(Г) + 5О_2(Г) = 3СО_2(Г) + 4Н₂О_(Г), ∆ Н < 0.

52 Для реакции: СН_4(Г) + 2О_2(Г) = СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) определить, во сколько раз следует увеличить концентрацию кислорода, чтобы при уменьшении концентрации метана (СН₄) в девять раз скорость прямой реакции не изменилась.

53 При температуре 30⁰С реакция протекает за 36 мин., а при 50⁰-за 4мин. Рассчитайте температурный коэффициент реакции.

54. Напишите выражение для константы равновесия в системе CO_2(г) + С_(ТВ) ↔ 2CO_(Г),. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию CO₂ уменьшить в 4 раза? Как надо изменить давление, чтобы повысить выход СО?