Рекомендации по технике безопасности. 1. Соблюдайте осторожность при работе с ареометром.

1. Соблюдайте осторожность при работе с ареометром.

2 Не оставляйте на рабочих местах грязную посуду.

Лабораторная работа № 5.

Коррозия металлов и сплавов и методы защиты металлов от коррозии.

1.ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучение влияния некоторых факторов на протекание электрохимической коррозии и изучить методы защиты металлов от коррозии.

2.РАБОЧЕЕ ЗАДАНИЕ:

1) проделать лабораторную работу

2) ответить на контрольные вопросы

3.ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ:

Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения (окис­ления) металлов под химическим и электрохимическим воздействием окружающей среды. По механи­ческому протеканию коррозионные процессы могут быть разбиты на две группы: химические и электрохимические. Химическая коррозия протекает в сухих газах, жидкостях, не обладающих заметной электропроводностью. Это обычная химическая, гетерогенная, окис­лительно-восстановительная реакция. Например, при высокой тем­пературе происходит коррозия Fе:

4Fe+3O₂=2Fe₂O₃

Электрохимическая коррозия происходит в электролитах и сопро­вождается образованием электрического тока.

Электрохимическое растворение металла - сложный процесс, состоящий из трех основных:

1. анодного процесса - процесса перехода ионов металла в раствор, появления гидразированных ионов металла в электро­лите и некомпенсированных электронов на анодных участках.

Me - ne — Меⁿ⁺

Этот процесс происходит на более электроотрицательных участках поверхности;

2. процесса перетекания электронов по металлу от анодных участков к катодным и соответствующего перемещения катионов и анионов в растворе;

3.Катодного процесса – ассимиляции (усвоения) электронов какими-либо окислителями ионами или молекулами раствора, способными к восстановлению на поверхности катода (они называются деполяризаторами (Д)). Катодный процесс происходит на более электроположительных участках поверхности.

Наиболее распространенные в природе окислители – деполяризаторы – ион водорода H⁺ и молекулярный О₂, растворенный в электролите. В зависимости от характера среды катодные процессы протекают следующим образом:

В кислой среде:

2Н⁺+2е=Н₂↑

в нейтральной среде:

О₂+2Н₂О+4е→ 4ОН^-

Т.о. электрохимическая коррозия на неоднородной поверхности металла аналогична работе короткозамкнутого гальванического элемента. Разность потенциалов анодного и катодного участков, которая обуславливает появление тока в коррозионном элементе, связана не только с различием металлов, образующих этот элемент. Это различие может быть связано с состоянием металла (например, различные обработки поверхности, микроструктура и т.д.) и с составом электролита (разные концентрации солей, концентрация кислорода, скорость движения, коррозионной среды и др.).