Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Метод электронного баланса.






Здесь подсчет числа присоединяемых и теряемых электронов производится на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции. Обратимся к простейшему примеру:

Na0 + Cl ® Na+ Cl

 
2 Na0 – eˉ ® Na+ – окисление

1 Cl2 + 2eˉ ® 2 Cl – восстановление

2 Na + Cl2 = 2Na+ + 2Cl

2 Na + Cl2 = 2NaCl

Данный метод используют в том случае, если реакция протекает не в растворе (в газовой фазе, реакции термического разложения и т.д.).

Алгоритм подбора коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса:

1. Записать молекулярную схему реакции.

2. Определить с.о. элементов.

3. Отметить символы элементов, изменивших с.о. в ходе реакции.

4. На основании сравнения с.о. элементов, определить окислитель и продукт восстановления, восстановитель и продукт окисления.

5. Составить электронные уравнения процессов восстановления, окисления, соблюдая при этом баланс по элементам и зарядам.

6. Найти наименьшее общее кратное (НОК) для числа принятых и отданных электронов.

7. Найти основные коэффициенты при каждом электронном уравнении. Для этого полученное в пункте 6 число НОК разделить на число электронов, фигурирующих в данном электронном уравнении.

8. Умножить электронные уравнения на основные коэффициенты, полученные в п.7, и просуммировать их между собой (т.е. получить суммарное электронное уравнение). В суммарном уравнении электроны отсутствуют, т.к. сокращаются.

9. Подставить коэффициенты из суммарного электронного уравнения в молекулярное уравнение. Остальные коэффициенты подбираем в последовательности: соль, кислота или основание, вода.

10. Осуществить проверку числа атомов кислорода в правой и левой частях уравнения.

Примеры:

1. Молекулярная схема реакции:

+3 +2 0 +4

Bi Cl3 + Na2 Sn O2 + NaOH → Bi + NaCl + Na2 Sn O3 +H2O

ок-ль восст-ль продукт продукт

восст-ия ок-ия

Электронные уравнения:

осн. коэффициенты НОК    
    Bi+3 +3℮ = Bi процесс восстановления
  Sn+2 - 2℮ = Sn+4 процесс окисления
    2 Bi+3 + 3Sn+2 = 2 Bi +3Sn+4 Суммарная схема электронного баланса

Молекулярное уравнение реакции:

2BiCl3 + 3Na2SnO2 + 6 NaOH → 2Bi + 6 NaCl + 3Na2SnO3 + 3 H2O

Проверка: O: 12 = 12.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.