Соли железа (III) 1 страница

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

2FeCl₃ + H₂ = 2FeCl₂ + 2HCl

FeCl₃ + 3CH₃COOAg = (CH₃COO)₃Fe + 3AgCl↓

4FeCl₃ + 6H₂O 2Fe + 3H₂ + 2Fe(OH)₃ + 6Cl₂

2FeBr₃ + K₂S + 4KOH = 2Fe(OH)₂↓ + S↓ + 6KBr

2Fe(NO₃)₃ + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO₂)₂

2Fe(NO₃)₃ + 4H₂SO_4(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4HNO₃ + 2H₂O

Fe(NO₃)₂ + Na₂S = FeS↓ + 2NaNO₃

Fe₂(SO₄)₃ + 2KI = I₂ + 2FeSO₄ + K₂SO₄

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaI₂ = 2FeI₂ + 3BaSO₄↓ + I₂↓

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄↓ + 2FeCl₃

2NaFeO₂ + 3NaNO₃ + 2NaOH 2Na₂FeO₄ + 3NaNO₂ + H₂O

2K₂FeO₄ + 16HCl = 4KCl + 2FeCl₃ + 3Cl₂ + 8H₂O

4Fe(NO₃)₃ 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:

2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

2FeCl₃ + 3Na₂SO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3SO₂↑ + 6NaCl

2Fe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaNO₃

Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄

Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₃ + H₂O = Na₂SO₄ + 2FeSO₄ + H₂SO₄

Железо. Соединения железа.

1. Соль, полученную при растворении железа в концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Осадок, полученный при взаимодействии хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

4.Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и покалили. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Вещество, полученное на катоде при электролизе раствора хлорида железа (II), сплавили с серой, и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

6. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

7. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия, и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в полученный раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения описанных реакций.

10. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили, и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали, и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зеленого цвета, который быстро темнеет на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.

12. К раствору хлорного железа добавили железный порошок и через некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили гидроксид натрия, выделившийся осадок отделили и обработали перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окраска брома исчезла. Напишите уравнения описанных реакций.

13. Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц. Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

15. Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной соляной кислоте, процесс растворения сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щелочью образуется объемный осадок белого (светло-зеленого) цвета. При обжиге вещества А образуются два оксида. Один из них – газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. Напишите уравнения описанных реакций.

16. Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образования аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.

17. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.

18. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу. Осадок бурого цвета, образовавшийся при электролизе, отфильтровали, и растворили в растворе гидроксида натрия, после чего добавили такое количество серной кислоты, которое необходимо для образования прозрачного раствора. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

19. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфида натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

20. Смесь железного порошка и твердого продукта, полученного при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе. Образовавшееся твердое вещество реагирует с алюминием с выделением большого количества тепла. Напишите уравнения описанных реакций.

21. Оксид железа (III) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген связали тиосульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

22. Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Напишите уравнения описанных реакций.

23. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария. Напишите уравнения описанных реакций.

24. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрел бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы. Напишите уравнения описанных реакций.

25. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

26. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

27. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

28. Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.

29. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа (III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

30. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

31. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растерли в мелкий порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения описанных реакций.

32. Порошок железа нагрели с порошком серы. Продукт реакции растворили в соляной кислоте, и к раствору добавили избыток щелочи. Выпавший осадок прокалили в атмосфере азота. Напишите уравнения описанных реакций.

33. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

34. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили йодоводородной кислоты до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

35. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа () и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Железо. Соединения железа.

1. 2Fe + 6H₂SO_4(конц.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + Fe 3FeO

2. FeCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃

3. 2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + 3Na₂S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl

S + 6HNO_{3(конц. гор.)} = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

4. 2KMnO₄ + 16HBr = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Br₂ + 8H₂O

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

FeBr₃ + 3CsOH = Fe(OH)₃↓ + 3CsBr

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

5. 2FeCl₂ + 2H₂O Fe + H₂ + Fe(OH)₂ + 2Cl₂

Fe + S FeS

4FeS + 7О₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Ba(OH)₂ + SO₂ = BaSO₃ + H₂O

6. 4FeCl₃ + 6H₂O 2Fe + 3H₂ + 2Fe(OH)₃ + 6Cl₂

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe + 6HNO_3(конц.) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Сl₂ + 2KOH_{(холодный)} = KClO + KCl + H₂O

7. FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaFeO₂ + CO₂

2NaFeO₂ + 3NaNO₃ + 2NaOH 2Na₂FeO₄ + 3NaNO₂ + H₂O

8. 3FeO + 10HNO_3(разб.) 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

2Fe(NO₃)₃ + Fe = 3Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KNO₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

9. FeCl₂ + 4HNO_3(кнц.) = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2HCl + H₂O

2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3Н₂ 2Fe + 3H₂O

10. 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

11. Fe₃O₄ + 10HNO_3(конц.) = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

2Fe(NO₃)₃ + Fe = 3Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KNO₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

12. 2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ = 2Fe(OH)₃↓

2Fe(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KBr + 8H₂O

13. FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O

FeSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Fe

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

14. Fe + H₂SO_4(разб.) = FeSO₄ + H₂

4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂S = FeSO₄ + 2S + FeS + 2H₂SO₄

FeS + 12HNO_3(конц.) = Fe(NO₃)₃ + 9NO₂ + H₂SO₄ + 5H₂O

15. FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

16. 2Fe + 6H₂SO_4(конц.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

17. Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O

2Fe + 6H₂SO_4(конц.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + BaCl₂ = FeCl₃ + BaSO₄↓

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

18. 4FeCl₃ + 6H₂O 2Fe + 3H₂ + 2Fe(OH)₃ + 6Cl₂

Fe(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]

2Na₃[Fe(OH)₆] + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O

3Cl₂ + 6KOH_(гор.) = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

19. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

FeCl₂ + Na₂S = FeS↓ + 2NaCl

FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑

20. SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

Fe + S FeS

4FeS + 7O₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃

21. Fe₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaFeO₂ + CO₂

NaFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃ + NaOH

2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

22. 3Cl₂ + 6KOH _(гор.) = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

KClO₃ + 6 HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

23. 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

24. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃↓

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

25. 2NaCl + 2H₂O H₂ + 2NaOH + Cl₂

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HI_(конц.) = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

26. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

6FeCl₂ + Na₂Cr₂O₇ + 14HCl = 6FeCl₃ + 2CrCl₃ + 2NaCl + 7H₂O

27. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂ ↑ + 6NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

28. Fe + S FeS

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeSO₄ + 2H₂SO₄

29. C + O₂ 2CO

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

2Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O