Определить эквивалент и эквивалентную массу хлористой кислоты.

5. B соединении азота с углерoдом массовая доля углерода 46, 15%. Плотность его паров по воздуху 1, 79. Выведите истинную формулу вещества.

6. Рассчитайте относительную атомную массу элемента кобальта, если известно, что в природе существуют два его изотопа: ⁵⁷Со (массовая доля 0, 17%) и ⁵⁹Со (99, 83%).

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома свинца. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов кислорода в О₃.

9. Выразить концентрацию 1, 444 М раствора хлорида бария BaC1₂через массовую долю, моляльность, нормальность и мольные доли, если его плотность равна 1, 253г/мл.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + KCl

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 15.

2. Осмос и осмотическое давление.

Вариант 16

Задачи

1. Чему равна относительная атомная масса свинца, учитывая, что масса атома свинца равна 343, 62 × 10^-24 г, а 1/12 массы атома углерода равна 1, 66× 10^-24г.

2. Какое число молекул содержится в 10 г ортофосфорной кислоты.

3. Сколько молекул углекислого газа занимают объем 2, 75 л при н.у.

4. Три вещества имеют одинаковый состав: массовые доли (%) углерода, водорода равны соответственно 85, 7 и 14, 3. Эти вещества объемом 1 л имеют массы 1, 87; 2, 50; 3, 75 г. Определите формулы веществ.

5. Какой объем углекислого газа (н. y.) выделится, если к карбонату натрия массой 70 г прибавить раствор, содержащий 40, 5 г. НСl? (Растворимостью СО₂ в растворе пренебречь.)

6. Элемент галлий имеет два природных изотопа: ⁶⁹Ga и ⁷¹Ga. Рассчитайте массовые доли этих изотопов в природном галлии, если относительная атомная масса элемента равна 69, 72.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома теллура. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов кислорода в Н₂О.

9. В 500 г воды растворили 1, 5 моль серной кислоты. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 16.

2. Эбулиоскопия.

Вариант 17

Задачи

1. Масса атома брома равна 132, 8 × 10^-24 г, 1/12 массы атома углерода равна 1, 66 × 10^-24 г. Вычислите относительную атомную массу брома.

2. Найти массу двух моль серной кислоты.

3. Давление водорода равно 79, 5 кПа, объем 50 л. Чему равно количество вещества газа при 10 ⁰С?

4. Вычислите массовые доли каждого элемента в нитрате железа (III) и сульфате аммония.

5. При сжигании соединения азота массой 0, 620 г c водородом получены вода Н₂О массой 0, 721 г и азот N₂ объемом 0, 443 л (при н. y.). Плотность пара этого вещества по воздуху 1, 1. Установите молекулярную формулу этого вещества.

6. Закончить уравнение ядерной реакции: .

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома бария. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов кислорода в Н₂О₂.

9. Какая масса фенолята натрия С₆Н₅ОNa может быть получена при взаимодействии 4, 7 г фенола С₆Н₅ОН с раствором гидроксида натрия объемом 4, 97 мл (r=1, 38 г/мл), массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 35%.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

ZnCl₂ + NaOH = Zn(OH)₂ + NaCl

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 17.

2. Криоскопия.

Вариант 18

Задачи

1. Определите массу атома магния, если масса а.е.м. равна 1, 66 × 10^-24 г.

2. Вычислите, сколько моль содержится в 5, 2 г сульфида меди (II).

3. При давлении 105, 4 кПа и температуре 25°С азот занимает сосуд вместимостью 5, 5 л. Вычислите количество вещества азота, находящегося в данном сосуде.

4. Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 30, 43 % азота и 69, 57 % кислорода. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 46.

5. Какую массу NаС1 можно получить из 350 г Nа₂СО₃?

6. Рассчитайте число протонов и нейтронов в ядре атома технеция (изотоп с атомной массой 99) и ядре атома радия (изотоп с атомной массой 226).

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома рубидия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов кислорода в Li₂О.

9. Выразить концентрацию водного раствора хлороводорода через массовую долю, молярность, нормальность и моляльность, если его мольная доля равна 0, 05, плотность раствора 1, 05 г/мл.

10. Имеется некоторая соль массой 200 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 12, 5 %.

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 18.

2. Общая характеристика и свойства оксидов.

Вариант 19

Задачи

1. Найти относительную атомную массу платины Pt, если масса атома платины составляет 323, 87 × 10^-24 г, а атомная единица массы равна 1, 66 × 10^-24 г.

2. Сколько моль кислорода содержится в 2 моль сернистой кислоты.

3. Чему равна относительная молекулярная масса газа, если при н. у. плотность по воздуху равна 1, 52?

4. При полном сжигании соединения серы с водородом образуется 3, 6 г воды и 12, 8 г оксида серы (IV). Определить формулу исходного вещества.

5. При взаимодействии магния c серной кислотой получили 72 г MgSO₄. Определите массы прореагировавших веществ.

6. Природный магний состоит из изотопов ²⁴Mg, ²⁵Mg и ²⁶Mg. Вычислить среднюю атомную массу природного магния, если содержание отдельных изотопов в атомных процентах соответственно равно 78, 6, 10, 1 и 11, 3.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома алюминия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: N₂O₅.

9. Для приготовления раствора сульфата меди (II) использовали 50 г соли и 450 г воды. Определите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.

10. Выразить концентрацию водного раствора нитрата меди (II) через массовую доли, молярность, нормальность и мольные доли, если его моляльность 1, 33 Мл и плотность 1, 189 г/мл.

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 19.

2. Общая характеристика и свойства гидроксидов.

Вариант 20

Задачи

1. Вычислите массу атома мышьяка, учитывая, что атомная единица массы равна 1, 66 × 10^-24 г.

2. Сколько граммов молекулярного кислорода О₂ содержится в 0, 5 моль газа?

3. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), который занимает объем 120 л при температуре 27 °С и давлении 166, 2 кПа.

4. Газообразное соединение азота с водородом содержит 12, 5 % водорода. Относительная плотность соединения по водороду равна 16. Найти молекулярную формулу соединения.

5. При взаимодействии смеси натрия и калия массой 8, 5 г c водой выделился водород объемом 3, 0 л при температуре 27 °С и давлении 1, 2^.10⁵ Па. Определите массы металлов в смеси.

6. Закончить уравнение ядерной реакции:

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома магния. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: KMnO₄.

9. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + NaCl

10. В 150 г воды растворили 45 г хлорида алюминия. Определить массовую долю растворенного вещества.

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 20.

2. Общая характеристика и свойства кислот.

Вариант 21

Задачи

1. Найти относительную атомную массу кальция, если известно, что масса атома кальция равна 66, 4 × 10^-24 г, а 1/12 массы атома углерода 1, 66 × 10^-24г.

2. Вычислите сколько моль содержится в 15, 5 г сульфата натрия.

3. Определите массу при н. у. 2 л оксида углерода (IV).