Второй этап. Расчет изменения термодинамических функций по закону Г.И. Гесса.

По закону Гесса изменение термодинамических функций определяется для стандартных условий(Т= 298К и Р=1атм) по разности между термодинамическими функциями продуктов реакции, умноженные на их стехиометрические коэффициенты и термодинамическими функциями исходных соединений, умноженные на их стехиометрические коэффициенты ν _i¹, ν _i.

Для общей реакции:

ν ₁А ₁ + ν ₂А ₂….. = ν ₁А ₁ + ν ¹₂А¹ ₂…..

изменение энтальпий, энтропий и теплоемкостей определяются по формулам:

(2)

где f – formation – образование,

r – reaction – реакция.

(3)

(4)

где (5)

Для конкретной реакции дегидрохлорирования 2, 2-диметил-4-хлорбутана, протекающей термически по схеме:

nермодинамические функции рассчитывают для теплового эффекта, изменений энтропий и изменения теплоемкостей по выражениям:

(7)

Процесс – эндотермичный, может протекать только несамопроизвольно.

Дж/мольК (8)

Изменение энтропии растет вследствие того, что из упорядоченного состояния системы(одно соединение) образуется смесь разных по строению и химическому составу соединений (энтропия смешения).

(9)

где

Изменение теплоемкости для химической реакции определяется по уравнению:

(10)