Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Вольтметр,
|
|
7 - затискачі електродів (крокодили).
2. Виміряти ЕРС цинк-мідного хімічного елемента (Якобі-Даніеля) при різних концентраціях сульфату міді і сульфату цинку і порівняти їх з обчисленими за формулою 
(розрахувати абсолютну і відносну похибку).
3. Виміряти ЕРС цинкового та мідного концентраційних елементів, та порівняти з обчисленими за формулою 
(31), де С1 - більша концентрація розчину, С2 - менша концентрація розчину,
4. Виміряти електродні потенціали мідного та цинкового електродів по відношенню до хлор-срібного електроду порівняння. (Стандартний хлор-срібний електрод порівняння при 250С має потенціал 0, 201В по відношенню до стандартного водневого електроду) і порівняти їх з обчисленими даними за формулою 24 (розрахувати абсолютну і відносну похибку).
5. Результати роботи записати в таблицю №1.
Таблиця №1
Значення ЕРС гальванічних ланцюгів
| № | Схема ланцюгів | E обчис-лене | E експери-ментальне | Абсолют-на похибка | Відносна похибка |
| 1. | — Cu, Zn½ ZnSO4½ ½ KCl½ ½ CuSO4½ Cu+ C1=1н нас. C2=1н | ||||
| 2. | — Cu, Zn½ ZnSO4½ ½ KCl½ ½ CuSO4½ Cu+ C1=0, 1н нас. C2=1н | ||||
| 3. | — Cu, Zn½ ZnSO4½ ½ KCl½ ½ CuSO4½ Cu+ C1=0, 1н нас. C2=0, 1н | ||||
| 4. | — Cu, Zn½ ZnSO4½ ½ KCl½ ½ CuSO4½ Cu+ C1=1н нас. С2=0, 1н | ||||
| 5. | —Zn½ ZnSO4½ ½ KCl½ ½ ZnSO4½ Zn+ C1=0, 1н нас. C2=1н | ||||
| 6. | —Cu½ CuSO4½ ½ KCl½ ½ CuSO4½ Cu+ C1=0, 1н нас. C2=1н | ||||
| 7. | — Ag, Zn½ ZnSO4½ ½ KCl½ ½ AgCl½ Ag+ C=1н нас. | ||||
| 8. | + Ag, Cu½ CuSO4½ ½ KCl½ ½ AgCl½ Ag— C=1н нас. |
Запитання до самопідготовки
1.Що таке подвійний електричний шар. Яка його природа?
2.Яка будова гальванічного елемента Якобі-Даніеля?
3.Дайте визначення електродного потенціалу?
4.Дайте визначення стандартного (нормального) електродного потенціалу?
5.Запишіть рівняння Нернста.
6.Поясніть як записати гальванічний ланцюг.
7.Поясніть як теоретично розрахувати ЕРС гальванічного елемента.
8.Дайте визначення аноду і катоду в гальванічному елементі та в електролізері.
9.Електроди порівняння (водневий, стандартний водневий, хлор-срібний, каломельний).
10.Принципові схеми пристроїв, вимоги та дія приладів для вимірювання ЕРС.
.
Лабораторна робота №15. Комплексні сполуки
Мета: Отримати комплексних сполуки. Вивчити хімічні властивості комплексних сполук.
Обладнання: пробірки не менше 8 шт. на 2 студента. Штатив для пробірок 1 на 2 студента.
Реактиви: (комплект на 2 студента): 2н розчини: CuSO4, CoSO4, FeCl3, KSCN, K3[Fe(CN)6], FeSO4, CuCl2, NaOH, Na2S, NH4Fe(SO4)2, BaCl2, 4н розчин: NH3, K4P2O7.
| № | Методика проведення досліду | Рівняння реакції | Спостереження | Висновки |
| Утворення сполуки з комплексним катіоном | ||||
| а | Налити в пробірку 1-2мл розчину сульфату міді і по краплинах додавати розчин аміаку до утворення осаду. Розчин зберегти для досліду №4. | Записати рівняння реакції в молекулярному та іонному вигляді. | Відмітити колір та характер осаду | Зробити висновок щодо взаємодії гідроксидів з солями міді |
| б | Продовжувати додавати розчин гідроксиду амонію до повного розчинення осаду. | Записати рівняння реакції (в молекулярному і іонному вигляді) утворення комплексного гідроксиду враховуючи що катіон міді має координаційне число 4. | Описати процеси, що відбуваються з осадом. Відмітити колір утвореного розчину. | Зробити висновок, щодо взаємодії гідроксиду амонію з солями міді. |
| Утворення сполуки з комплексним аніоном | ||||
| а | Налити в пробірку 1-2мл розчину сульфату кобальту (ІІ) і по краплинах додавати розчин пірофосфату калію (K4P2O7) до утворення осаду. | Записати рівняння реакції в молекулярному та іонному вигляді. | Відмітити колір та характер осаду | Зробити висновок щодо утворення пірофосфату кобальту при взаємодії еквівалентних кількостей Co2+ та P2O74- |
| б | Продовжувати додавати розчин пірофосфату калію до повного розчинення осаду | Записати рівняння реакції (в молекулярному і іонному вигляді) утворення комплексного гідроксиду враховуючи що утворюється комплекс складу K6[Co(P2O7)2] | Описати процеси, що відбуваються з осадом. Відмітити колір утвореного розчину. | Зробити висновок, щодо взаємодії надлишку пірофосфату калію з солями кобальту (ІІ). |
| Порівняння властивостей простих і комплексних іонів Fe3+ | ||||
| а | До 1-2мл розчину FeCl3 додати рівний об’єм KSCN. | Записати рівняння реакції в молекулярному та іонному вигляді. | Описати колір утвореного розчину. | Зробити висновок щодо можливості відкриття Fe3+ роданідами. |
| б | До 1-2мл розчину K3[Fe(CN)6] додати рівний об’єм KSCN. | Записати рівняння електролітичної дисоціації K3[Fe(CN)6]. | Описати колір утвореного розчину. | Зробити висновок щодо наявності Fe3+ в розчині K3[Fe(CN)6]. |
| в | Налити в одну пробірку небагато FeCl3, а в другу K3[Fe(CN)6] і прилити в кожну з них однаковий об’єм FeSO4. | Записати рівняння реакції в молекулярному та іонному вигляді. | Спостерігати утворення осаду в одній з пробірок. Відмітити колір та характер осаду | Пояснити відсутність змін в першій пробірці і причину утворення турнбулеової сині (KFe[Fe(CN)6]). у другій. |
| [2]*Стійкість і руйнування комплексних катіонів | ||||
| а | Налити в дві пробірки по 1-2мл розчину CuCl2, в одну пробірку додати рівний об’єм розчину NaOH, другу – Na2S. | Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді. | Відмітити колір і характер осадів. | Пояснити причини випадання осадів. |
| б | Розчин отриманий в досліді №1 розділити порівну на дві пробірки, в одну пробірку по краплях при перемішуванні додати рівний об’єм розчину NaOH, другу – Na2S. | Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді. | Відмітити утворення осадів в пробірках. | Пояснити причини випадання осаду виходячи з даних про величини ДР Cu(OH)2, CuS і константи нестійкості [Cu(NH3)4]2+. |
| Дисоціація подвійної солі | ||||
| а | До 1-2мл розчину залізоамноійних галунів (NH4Fe(SO4)2) додати рівний об’єм розчину NaOH. | Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді. | Відмітити колір і характер осаду. Визначити запах газу. | Зробити висновок про наявність катіонів заліза (ІІІ) та амонію в розчині. |
| б | До 1-2мл розчину залізоамноійних галунів (NH4Fe(SO4)2) додати рівний об’єм розчину KSCN. | Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді. | Відмітити зміну кольору розчину. | Зробити висновок про наявність катіонів заліза (ІІІ) в розчині. |
| в | До 1-2мл розчину залізоамноійних галунів (NH4Fe(SO4)2) додати рівний об’єм розчину BaCl2. | Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді. | Відмітити колір і характер осаду. | Зробити висновок про наявність сульфат аніонів в розчині. Вказати на відмінності в дисоціації комплексних і подвійних солей. |
ЛІТЕРАТУРА
|
|