Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






ІІ рівень. 2.8.1. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при нагріванні від 298К до 338К, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.






2.8.1. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при нагріванні від 298К до 338К, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

2.8.2. Визначити середню швидкість хімічної реакції, якщо концентрація однієї з реагуючих речовин через 15сек. після початку реакції дорівнювала 0, 05моль/л, а через 25сек. стала 0, 001 моль/л.

2.8.3. Кінетичне рівняння реакції ν = k [А]2 [В]. У скільки разів зменшиться швидкість хімічної реакції при зменшенні концентрації реагуючих речовин у два рази?

2.8.4. Елементарна реакція протікає за рівнянням А + 2В=С. Вихідні концентрації речовин А і В рівні 0, 04 моль/л. Через деякий час концентрація речовини В зменшилась на 0, 02 моль/л. Як зміниться за цей же час концентрація речовини А?

2.8.5. Обчислити у скільки разів збільшиться швидкість реакції, якщо підвищити температуру на 40К. Температурний коефіцієнт дорівнює З?

2.8.6. Розрахувати швидкість реакції Н2(г) + 12(г)=2НІ(г), якщо початкова концентрація водню дорівнює 0, 5 моль/л, концентрація йоду 0, 2 моль/л. Константа швидкості дорівнює 0, 18 л/моль·с.

2.8.7. Розрахувати швидкість елементарної реакції А + В =С + D, якщо початкова концентрація речовини А дорівнює 0, 03 моль/л, а речовини В 0, 02 моль/л. Константа швидкості дорівнює 0, 16 л/моль·с.

2.8.8. У системі 2SO2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(р), ∆ Н°< 0; встановилася рівновага. Зміною яких параметрів можна досягти зміщення рівноваги у бік утворення SO2?

2.8.9. Рівновага реакції розкладу NO2 за реакцією 2NO2↔ 2NO+O2 встановилася при концентраціях (моль/л): [NO2] = 0, 02; [NO] = 0, 08; [O2] =0, 16. Обчисліть константу рівноваги цієї реакції, відповідь підтвердіть розрахунком.

а) 1, 28 б) 0, 64 в) 2, 56 г)1, 92.

2.8.10. У скільки разів зросте швидкість реакції 2СО+О2=2СО2, якщо температура збільшилася з 900 до 120оС (γ =3)? Наведіть розрахунок.

а) у 12 разів; б) у 27 разів; в) у 81 раз; г) у 9 разів.

2.8.11. У скільки разів збільшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом (γ =3), якщо температура підвищиться на 30оС?:

а) у 3 рази; б) у 9 разів; в) у 6 рази;

г) у 27 разів; д) у 81 разів.

2.8.12. Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО+СІ2 ↔ СОСІ2, якщо рівноважні концентрації (моль/дм.3): [СІ2] =0, 3; [СО] =0, 2; [СОСІ2]=1, 5.

а) 1, 5СО і 1, 5 СІ2; б) 1, 7СО і 1, 8 СІ2;

в) 1, 3СО і 1, 7СІ2; г)1, 8 СО і 1, 7 СІ2.

2.8.13. В скільки разів збільшиться швидкість реакції N2O4 ↔ 2NO2, якщо температура зросла на 400С (γ =3)?

а) у 12 разів; б) у 9 разів;

в) у 27 разів; г) у 81 раз; д) у 243 рази.

2.8.14. Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО+СІ2 ↔ СОСІ2, якщо рівноважні концентрації (моль/дм.3): [СІ2] =0, 3; [СО] =0, 2; [СОСІ2]=1, 5.

а) 1, 5СО і 1, 5 СІ2; б) 1, 7СО і 1, 8 СІ2;

в) 1, 3СО і 1, 7СІ2; г)1, 8 СО і 1, 7 СІ2.

2.8.15. Як зміниться швидкість реакції: 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl, якщо збільшити температуру від 1300С до 1800С. Температурний коефіцієнт рівний трьом (γ =3):

а) зросте у 243 рази; б) зросте у 6 разів;

в) зросте у 9 разів; г) зросте у 27 разів;

д) зросте у 81 раз.

2.8.16. Рівноважні концентрації в реакції СО(г) + Cl2(г) ↔ СOCl2(г) дорівнюють [Сl2] = 0, 6моль/дм3;

[СО] = 0, 3 моль/дм3; [СОCl2] = 3, 6 моль/дм3. Визначіть константу рівноваги:

а) 6; б) 10; в) 12 г) 20; д) 36.

2.8.17.В скільки разів збільшиться швидкість процесу 2А + В ↔ С, якщо збільшити температуру від 200 до 700 С(γ =3)?

а) у 60 разів; б) у 210 разів; в) у 243 рази; г) у 729 разів; д) у 2187 разів.

2.8.18. На скільки градусів слід підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 8 разів (γ =2);

а) на 40o С; б) на 80o C; в) на 30о С;

г) на 20оС; д) на 160оС.

2.8.19. Рівноважні концентрації в реакції СО2(г) + Cl2(г) ↔ СOCl2(г) дорівнюють [Сl2] = 0, 3моль/дм3;

[СО] = 0, 2 моль/дм3; [СОCl2] = 1, 2 моль/дм3. Визначіть константу рівноваги:

а) 6; б) 10; в) 12 г) 20; д) 36.







© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.