Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Кінетика
|
|
1.8.1. Яке з наведених нижче рівнянь визначення швидкості є правильним для реакції: А+2В=АВ2?
а) v = k∙ ∙ [А] ∙ [В] б) v = k ∙ [A]2 ∙ [B]
в)v = k ∙ [A] ∙ [B]2 г)v = k ∙ [A]2 ∙ [B]2.
1.8.2. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при зниженні температури: N2+3H2↔ 2NH3+Q?
а) не зміниться; б) зміститься вправо; в) зміститься вліво;
г)температура не впливає на стан рівноваги цього процесу.
1.8.3. Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні тиску такого процесу:
2NO+O2 ↔ 2NO2, ∆ Н=-78кДж/моль?
а) не зміниться; б) прискориться прямий процес; в) прискориться зворотній процес;
г) спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться.
1.8.4. У реакції С(т)+О2(г)=СО2(г) тиск збільшили в 4 рази. Як зміниться при цьому вихід СО2?
а) зросте в 4 рази; б) зросте у 8 разів; в) не зміниться; г) зменшиться вдвічі.
1.8.5. З підвищенням тиску концентрація газуватих речовин у реакційній суміші:
а).не змінюється; б)збільшується;
в)зменшується;
г)тиск не впливає на концентрацію газів.
1.8.6. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при зниженні температури:
СОСІ2 ↔ СО+СІ2 –Q?
а) не зміниться; б)зміститься вправо;
в)зміститься вліво;
г) зміститься в сторону утворення хлору.
1.8.7. Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2SO2 (г)+О2(г) ↔ 2SO3 (г); ∆ Н=-198 кДж/моль, якщо підвищити тиск у системі?
а) не відбудуться; б) прискориться прямий процес; в) прискориться зворотній процес;.
г) спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться.
1.8.8..Як зміниться швидкість прямої реакції 2SO2+O2↔ 2SO3, якщо збільшити концентрацію SO2 в 4 рази?
а) не зміниться; б) збільшиться у 8 разів;
в) збільшиться у 4 рази г) збільшиться у 16 разів.
1.8.9. Яке співвідношення є константою рівноваги для хімічної рівноваги, описаної рівнянням реакції 2NO+O2↔ 2NO2 ?
а) 
б) 
в) 
1.8.10.Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при збільшенні концентрації водню: H2+S ↔ H2S?
а) не зміниться; б) зміститься вправо;
в) зміститься вліво;
г) зміститься в сторону розкладу H2S.
1.8.11. Як зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при підвищенні температури
2NO+O2↔ 2NO2, ∆ Н=-78кДж| моль?
а) не зміниться;
б)спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться;
в)зміститься вправо; г)зміститься вліво;
д) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.
1.8.12. Як зміниться швидкість прямої реакції: 2SO2+O2↔ 2SO3, якщо збільшити концентрацію SO2 в 2 рази? а) збільшиться в 4 рази б) не зміниться в) збільшиться у 8 разів г) збільшиться у 2 рази д) збільшиться у 16 разів.
1.8.13.Закон діючих мас виражається формулою:
а) 
б) 
в) 
г) 
1.8.14. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при збільшенні концентрації хлору: Н2 + Cl2 ↔ 2HCl?
а) не зміниться; б) зміситься вправо; в) зміститься вліво;
г) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.
1.8.15. Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні температури такого процесу:
2NO+O2 ↔ 2NO2, ∆ Н=-78кДж/моль?
а) прискориться прямий процес;
б) не зміниться;
в) прискориться зворотній процес;
г) спочатку зменшиться швидкість зворотного процесу, а потім збільшиться.
1.8.16. Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2НІ(г) ↔ Н2(г) + І2(г), ∆ Н = -198 кДж/моль, якщо збільшити об’єм системи у два рази?
а) не відбудуться;
б) прискориться прямий процес;
в) прискориться зворотний процес;
г) спочатку зменшиться
1.8.17.Стан хімічної рівноваги констатує:
а) ν прямої > ν зворотної; б) ν зворотної > ν прямої; в) ν прямої = ν зворотної.
1.8.18 Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при підвищенні тиску: Н2 + І2↔ 2НІ?
а) не зміниться; б) зміститься вправо; в) зміститься вліво.
1.8.19. Яке з наведених нижче тверджень є вірним:
а) каталізатори не беруть участі в реакції;
б) каталізатори беруть участі в реакції, знижуючи енергію активації;
в) каталізатор входить до складу продуктів реакції;
г) каталізатор не входить до складу продуктів реакції. 
1.8.20. Чи зміниться стан хімічної рівноваги у наведеному рівнянні при зниженні температури:
COCl2 ↔ CO + Cl2 – Q?
а) не зміниться; б) зміститься вправо;
в) зміститься вліво;
г) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.
1.8.21. З підвищенням тиску концентрація газуватих речовин у реакційній суміші:
а).не змінюється; б)збільшується; в)зменшується;
г)тиск не впливає на концентрацію газів.
1.8.22..Який вираз константи рівноваги відповідає системі:
Fe3O4(т) + 4H2(г) ↔ 3Fe(т) + 4H2O(г)
а) 
б) 
в) 
г) 
1.8.23. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при зменшенні концентрації кисню: 3O2 ↔ 2O3 + Q?
а) не зміниться; б) зміститься вправо;
в) зміститься вліво;
г) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.
1.8.24. Чому з підвищенням температури відбувається різке збільшенням швидкості реакції?
а) тому, що збільшується швидкість руху молекул;
б) тому, що збільшується концентрація молекул;
в) тому, що збільшується число зіткнень активних молекул;
г) тому, що збільшується тиск у системі.
|
|