Термодинаміка

1.6.1. Параметри стану системи:

а) температура, тиск, об’єм, концентрація;

б) температура, ентальпія, ентропія, об’єм;

в) температура, концентрація, внутрішня енергія, вільна енергія;

г) тиск, концентрація, ентропія.

1.6.2. Функції стану системи:

а) внутрішня енергія, ентальпія, ентропія, вільна енергія;

б) внутрішня енергія, ентропія, температура, тиск;

в) ентропія, ентальпія, енергія Гіббса, температура;

г) внутрішня енергія, тиск, ізобарно-ізотермічний потенціал, ентропія.

1.6.3. Тепловий ефект хімічних реакцій:

а) кількість тепла, що виділяється чи поглинається при протіканні хімічної реакції;

б) кількість тепла, що виділяється при протіканні хімічної реакції;

в) кількість тепла, що поглинається при протіканні хімічної реакції;

г) кількість тепла, що затрачається на роботу.

1.6.4. Ізобарно-ізотермічний потенціал (енергія Гіббса) показує, що реакція може самовільно протікати в сторону утворення продуктів реакції, якщо:

а) DG< 0; б) DG> 0; в) DG=0; г) DН< 0.

1.6.5. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску і температури:

а) 101, 3 кПа, 273 К; б) 101, 3 кПа, 298 К;

в) 101, 3 кПа, О К; г) 100, 0 кПа, 273 К; д) 100, 0 кПа, 298 К.

1.6.5. Для яких речовин стандартні теплоти утворення (АН°298) рівні нулю:

а)СО₂; б)Н₂О; в) Н₂; г) CO; д) О₃.

1.6.6. При складанні теплових балансів хімічних процесів часто неможливо експериментальне визначити тепловий ефект процесу. В цьому випадку для розрахунків застосовують закон:

а) Нернста; б) Рауля; в) Гесса; г) Фарадея; д) Вант-Гоффа.

1.6.7. За ізобарно-ізотермічних умов критерієм напрямку реакції є зниження:

а) енергії Гельмгольца; б) енергії Гіббса; в) внутрішньої енергії;

г) ентропії; д) ентальпії процесу.

1.6.8. Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою:

а) внутрішньої енергії системи;

б) повної енергії системи;

в) енергії, яку не можна використати для виконання роботи;

г) енергія, яку можна використати для виконання роботи;

д) ентальпії.

1.6.9. Закон Гесса встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції:

а) залежить від природи вихідних речовин;

б) залежить від природи продуктів речовин;

в) не залежить від природи вихідних речовин;

г) не залежить від природи продуктів речовин;

д) залежить від шляху перебігу реакції.

1.6.10. Ентропія ідеально утвореного кристалу індивідуальної речовини при абсолютному нулі:

а) дорівнює одиниці; б) дорівнює нулю; в) від'ємна; г) мінімальна; д) максимальна.

1.6.11. Яка термодинамічна функція є критерієм самочинного перебігу реакції в закритому автоклаві при сталому тиску:

а) енергія Гіббса; б) енергія Гельмгольца; в) внутрішня енергія; г) ентальпія; д) ентропія.

1.6.12 При сталому тиску і сталій температурі критерієм самочинного перебігу реакції є:

а) ентальпія; б) ентропія; в) енергія Гіббса; г) внутрішня енергія; д) енергія Гельмгольца.

1.6.13. Критерієм напрямку фізико-хімічних процесів є зменшення енергії Гіббса. При яких сталих факторах цей параметр дійсний:

а) температури і об'єму; б) температури і тиску;

в) маси і теплоємності; г) тиску і об'єму; д) температури і маси.

1.6.14 Часто неможливо визначити тепловий ефект процесу. В такому випадку для розрахунку застосовують закон:

а) Вант-Гоффа; б) Гесса; в) Нернста; г) Рауля; д) Фарадея.

1.6.15 Ентропія системи зменшується в процесі:

а) полімеризації; б) плавлення; в) випаровування; г) сублімації; д) дисоціації.

1.6.16 Енергія Гіббса є мірою:

а) внутрішньої енергії системи; б) ентальпії;

в) енергії, яку можна використати для використання роботи;

г) повної енергії; д) розсіяної енергії.

1.6.17. Для закритої системи термодинамічної системи перший закон термодинаміки має вираз:

a) ∆ U = Q; б) ∆ U = -A; в) ∆ U = 0;

г) Q =∆ U + А; д) ∆ U = Q + А.

1.6.18. При яких значеннях термодинамічних функцій можна визначити рівноважну температуру процесу:

а) ∆ Н° = 0; б) ∆ S° = 0;

в) ∆ G⁰ = 0; г) ∆ Н° = 0 і ∆ S° = 0;

1.6.19. Обов'язковою умовою самочинного протікання процесу є:

а) ∆ Н°> 0; б) ∆ Н°< 0; в) ∆ S° > 0; г) ∆ S° < 0; д) ∆ G⁰ < 0.

1.6.20. Для рівноважних хімічних процесів характерним є таке значення термодинамічних функцій:

а) ∆ Н°> 0; б) ∆ S°< 0; в) ∆ Н° = 0; г) ∆ G° = 0; д) ∆ S° > 0.

1.6.21. При стандартних умовах одиницею вимірювання ентальпії є:

а) кДж/моль; б) Дж/моль; в) Дж/моль-К; г) Дж/моль-м2; д) кДж/моль-кал.

1.6.22. В якому з наведених нижче значень реакція можлива при будь якій температурі:

а) ∆ Н > 0, ∆ G > О, ∆ S > 0;

б) ∆ Н < 0, ∆ G > 0, ∆ S < 0;

в) ∆ Н < 0, ∆ G < 0, ∆ S > 0;

г) ∆ Н > 0, ∆ G > О, ∆ S < 0;

д) ∆ Н > 0, ∆ G < 0, ∆ S > 0.

1.6.23. В якому з наведених нижче значень реакція не можлива при будь якій температурі:

а) ∆ Н > 0, ∆ G > 0, ∆ S > 0;

б) ∆ Н < 0, ∆ G > 0, ∆ S < 0;

в) ∆ Н < 0, ∆ G < 0, ∆ S > 0;

г) ∆ Н > 0, ∆ G > 0, ∆ S < 0;

д) ∆ Н > 0, ∆ G < 0, ∆ S > 0.

1.6.24. Ентальпія – це:

а) термодинамічна функція, що чисельно характеризує міру перетворення енергії в тепло;

б) функція стану чисельно рівна сумі внутрішньої роботи системи і енергії роботи по зміні об’єму системи;

в) це зміна внутрішньої енергії системи, що виражає її тепловміст;

г) параметр стану системи, що виражає зміну внутрішньої енергії системи;

1.6.25. Перший закон термодинаміки:

а) закон збереження енергії;

б) всі види енергії переходять один в одного в еквівалентних кількостях;

в) теплота витрачається на зміну внутрішньої енергії системи;

г) теплота витрачається на виконання роботи проти зовнішніх сил.

1.6.26. Параметри стану системи:

а) температура, тиск, об’єм, концентрація;

б) температура, ентальпія, ентропія, об’єм;

в) температура, концентрація, внутрішня енергія, вільна енергія;

г) тиск, концентрація, ентропія.

1.6.27. Функції стану системи:

а) внутрішня енергія, ентальпія, ентропія, вільна енергія;

б) внутрішня енергія, ентропія, температура, тиск;

в) ентропія, ентальтилопія, енергія Гіббса, температура;

г) внутрішня енергія, тиск, ізобарно-ізотермічний потенціал, ентропія.

1.6.28. Тепловий ефект хімічних реакцій:

а) кількість тепла, що виділяється чи поглинається при протіканні хімічної реакції;

б) кількість тепла, що виділяється при протіканні хімічної реакції;

в) кількість тепла, що поглинається при протіканні хімічної реакції;

г) кількість тепла, що затрачається на роботу.

1.6.29. Ентропія – це:

а) міра імовірності і функція стану системи;

б) міра хаотичності частинок речовин;

в) частина енергії, що не може бути перетворена в роботу;

г) все разом.

1.6.30. Ізобарно-ізотермічний потенціал (енергія Гіббса) показує, що реакція може самовільно протікати в сторону утворення продуктів реакції, якщо:

а) DG< 0; б) DG> 0; в) DG=0; г) DН< 0.

1.6.31. Закон Гесса:

а) Сумарний силовий ефект визначається початковим і кінцевим енергетичним станом речовин і не залежить від шляхів переходу або проміжних стадій;

б) Сумарний силовий ефект визначається початковим і кінцевим енергетичним станом речовин і залежить від шляхів переходу або проміжних стадій;

в) тепловий ефект реакції визначається кількістю теплоти, що виділяється в результаті реакції;

г) тепловий ефект реакції визначається кількістю теплоти, що поглинається в результаті реакції.

16.32. Живий організм – це термодинамічна система:

а) ізольована, гетерогенна;

б) закрита, гомогенна;

в) відкрита, гетерогенна;

г) відкрита, гомогенна.

1.6.33. Абсолютний запас внутрішньої енергії системи:

а) неможливо визначити;

б) визначається як сума всіх видів енергії;

в) визначається за температурою системи;

г) визначається як різниця всіх видів енергії.

1.6.34. Процес, який відбувається за сталої температури:

а) круговий; б) ізотермічний;

в) ізобарний; г) ізохорний.

1.6.35. Процес, який відбувається за сталого тиску:

а) круговий; б) ізотермічний;

в) ізобарний; г) ізохорний.

1.6.36. Процес, який відбувається при постійному об’ємі системи:

а) круговий; б) ізотермічний;

в) ізобарний; г) ізохорний.

1.6.37. Математичний вираз 1 закону термодинаміки:

а) Q = ∆ U + A; б) ∆ U = U₂ – U₁;

в) A = p∆ V; г) Q = A - p∆ V.

1.6.38. Стандартне значення ентальпії реакції (∆ Н₂₉₈) можна розрахувати:

а) Як різницю стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вхідних;

б) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вхідних;

в) Як різницю стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних речовин;

г) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних речовин.

1.6.39. Значення ентальпії чисельно визначається рівнянням:

а) Н = U + pV; б) ∆ U = U₂ – U₁;

в) Q = ∆ U + A; г) ∆ H = H₂ – H₁.

1.6.40. Тепловий ефект хімічної реакції називають:

а) ентальпією; б) ентропією;

в) ізоберно-ізотермічним потенціалом;

г) внутрішньою енергією.