Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






І рівень. 1.3.1. Яка з перелічених груп речовин відноситься тільки до елекролітів:






1.3.1. Яка з перелічених груп речовин відноситься тільки до елекролітів:

а) NaCl, CaCl2, KOH;

б) KOH, C2H5OH, NaCl;

в) Na2B4O7 10H2O, HCOOH, NaCl.

г) C6H12O6, C2H5OH, H2SO4.

 

1.3. 2. Яка з перелічених груп речовин відноситься тільки до неелектролітів:

а) C6H12O6, C2H5OH;

б), KCl, C2H5OH;

в) NaCl H2SO4;

г) С12Н22О11, СН3СНСООН.

 

1.3. 3. Яка із наведених речовин відноситься до слабких електролітів?

а) NaCl, б) CH3COOH;

в) Na2SO4; г) HCl.

 

1.3.4. Яка із наведених речовин відноситься до слабких електролітів?

а) Н2О, б) NaCl;

в) HCl; г)CCl3COOH.

 

1.3.5. Яка із наведених речовин відноситься до слабких електролітів?

а) C2H5OH, б) CCl3COOH;

в) NaCl; г) H2SO4.

1.3.6. Яка із наведених речовин відноситься до cильних електролітів?

а) NaCl; б) BaSO4;

в) Ca3(PO4)2; г) H2O.

 

1.3.7. Яка із наведених речовин відноситься до cильних електролітів?

а) BaSO4; б) H2O;

в) MgCl2; г) H2O.

 

1.3.8. Яка із наведених речовин відноситься до cильних електролітів?

а) CaCl2; б) CaCO3;

в) Ca3(PO4)2; г) AgCl.

 

1.3.9. Згідно з теорією Бренстеда і Лоурі основами є речовини, які при перебігу даної реакції можуть бути:

а) донорами гідроксидних груп;

б) донорами протонів (іонів гідрогену);

в) акцепторами протонів;

г) акцепторами електронної пари.

 

1.3.10. Згідно з теорією Бренстеда і Лоурі кислотами є речовини, які при перебігу даної реакції можуть бути:

а) донорами гідроксидних груп;

б) донорами протонів (йонів гідрогену);

в) акцепторами протонів;

г) акцепторами електронної пари.

 

1.3.11. Водневий показник записується як вираз:

а) [H+]; б) [OH-]; в) pH; г) pOH.

 

1.3.12. Як записати йонний добуток води?

а) [H3O+]*[OH-]=10-14 б)

в) г)

 

1.3.13. Яка формула використовується для розрахунку рН розбавленого розчину HCl?

а) рН = -ℓ g[Н+]; б) рН = 14 – рОН;

в) рН = - ℓ gСОН- г) рН = -ℓ g[Н+]∙ 2

 

1.3.14. Закон розведення Оствальда можна виразити:

а) б)

в) Р=СRT; г) рН=14-рОН

 

1.3.15. Яке значення рН в кислих розчинах?

а) рН=0-5; б) рН> 7; в) рН=5-7 ; г) рН< 7.

 

1.3.16. Яке значення рН в лужних розчинах?

а) рН=0-5; б) рН> 7; в) рН=5-7; г) рН< 7.

 

1.3.17. Ступінь дисоціації (α) для слабких електролітів при с (електроліту) = 0, 1 моль/л за температури 250С має значення:

а) α =0; б) α < 1; в) α < 0, 1; г) α < 0, 03.

 

1.3.18. Що таке ацидоз?

а) зміщення рН середовища в організмі у лужну сторону;

б) розрідження крові внаслідок плазмолізу;

в) зміщення рН середовища в організмі у кислу сторону;

г) підвищене згортання крові.

 

1.3.19. Що таке алкалоз?

а) зміщення рН середовища в організмі у лужну сторону;

б) підвищення чутливості організму до окремих ліків;

в) підвищення згортання крові;

г) нервове збудження.

 

1.3.20. Ацидоз – це відхилення рН крові до:

а) 8, 3; б) 8, 0; в) 7, 2; г) 7, 5.

 

1.3.21 Алкалоз – це відхилення рН крові до:

а) 6, 5; б) 6, 8; в) 7, 1 ; г) 7, 5.

 

1.3.22. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону підвищення концентрації йонів водню (зниження рН) і зменшення резервної лужності називають:

а) анабіозом; б) алкалозом;

в) ацидозом; г) антагонізмом.

 

1.3.23. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону зменшення концентрації йонів водню (підвищення рН) і збільшення резервної лужності називається:

а) анабіозом; б) ацидозом;

в) алкалозом; г) антагонізмом.

 

1.3.24. Вибрати рівняння гідролізу соди і рН середовища в розчині

а) H2SO4 + NaOH → рН=7

б) HCl + Na2CO3 → рН< 7

в) H2CO3 + NaOH → рН< 7

г) H2O + Na2CO3 → рН> 7

 

1.3.25. Міра активної кислотності середовища:

а) ступінь дисоціації;

б) константа дисоціації;

в) рН розчину;

г) об’єм 0, 1 М розчину NaOH, затраченого на титрування.

 

1.3.26. Що таке активна кислотність?

а) ступінь дисоціації кислоти;

б) концентрація йонів Н+ в розчині;

в) константа дисоціації кислоти;

г) відтитрована кислотність середовища.

 

1.3.27. Інтервал рН, що відповідає поняттю «підвищена» кислотність шлункового соку:

а) рН=0, 9; б) рН< 1, 9; в) рН< 4, 5; г) рН=7.

 

1.3.28. Чи одинакові активна і загальна кислотність у розчині сульфатної кислоти

а) так, б) ні, активна більша;

в) ні, загальна більша; г) ні, активна менша.

 

1.3.29. Чи одинакова активна і загальна кислотність у розчині HCl?

а) ні; б) більша активна;

в) так; г) більша загальна.

 

1.3.30. Чи однакові активна і загальна кислотність у розчині оцтової кислоти?

а) загальна менша; б) активна менша;

в) активна набагато більша; г) так.

 

1.3.31. Імовірне значення рН крові людини в нормі:

а) рН=7; б) рН=7, 2;

в) рН=7, 36; г) рН=7, 56.

 

1.3.32. Яке порушення кислотно-лужної рівноваги може наступити, якщо рН плазми крові стане 7, 55?

а) кислотність зросте; б) наступить алкалоз;

в) наступить ацидоз; г) відбудеться плазмоліз.

 

1.3.33. Імовірні границі зміни значення рН слини:

а) 6, 5-7, 5; б) 5.6-7, 9;

в) 6, 0-8, 6 г) 7, 0-8, 6.

 

1.3.34. Значення рН сечі людини знаходиться в межах:

а) 4, 8 – 5, 8; б) 6, 5 – 8, 5;

в) 2, 2 – 5, 0; г) 5, 0 – 6, 5.

 

1.3.35. Фізіологічне значення рН сечі:

а) 1-3; б) 3-6; в) 5-8; г) 6-9.

 

1.3.36. Можливі границі зміни рН сльозової рідини:

а) 7, 6-7, 8; б) 7, 0-7, 6;

в) 7, 7-8, 7 г) 8, 0-8, 7.

 

1.3.37. Чому дорівнює в середньому рН слини в нормі:

а) 5, 0; б) 6, 75; в) 7, 75; г) 8, 25.

 

1.3.38. Імовірне значення рН шлункового соку в нормі:

а) 0, 6; б) 1, 05; в) 1, 65; г) 2, 05.

 

1.3.39. Інтервал рН, що відповідає поняттю «знижена» кислотність шлункового соку:

а) рН > 7, 36; б) рН > 0, 9;

в) рН > 1, 65; г) рН > 2, 0.

 

1.3.40. Інтервал рН, що відповідає поняттю «нульова» кислотність шлункового соку:

а) рН > 7; б) рН > 1, 65;

в) рН > 1, 0; г) рН > 2, 0.

 

1.3.41. Концентрація йонів гідроксилу 0, 0001 моль/л. Яке рН розчину?

а) 10; б) 9; в) 4; г) 5.

 

1.6.42. Концентрація йонів водню в розчині Сн+= 0, 001 моль/л. Підрахувати рН розчину.

а) рН=0, 0001; б) рН=0, 1;

в) рН=2; г) рН=3.

 

1.3.43. Знайти концентрацію ОН-йонів у морській воді, якщо її рН = 8, 0.

а) [ОН-] = 1*10-8 б) [ОН-] = 1*10-6;

в) [ОН-] = 1*10-4; г) [ОН-] = 1*10-2.

 

1.3.44. Розрахувати концентрацію йонів водню у розчині сульфатної кислоти, якщо рН = 2. Навести розрахунки.

а) [H+] = 0, 1; б) [H+] = 0, 01;

в) [H+] = 0, 2; г) [H+] = 0, 02.

1.3.45. Визначити концентрацію йонів водню в слині, якщо рН=6, 0. Навести розрахунок.

а) [H+] = 6, 0; б) [H+] = 106;

в) [H+] = 10-6; г) [H+] = 1*106.

 

1.3.46. Розрахувати концентрацію [ОН-]-йонів у питній воді, якщо її рН = 6. Навести розрахунки.

а) [ОН-] = 0, 003; б) [ОН-] = 1*10-6;

в) [ОН-] = 1*10-8; г) [ОН-] = 0, 6.

 

1.3.47. Після тривалої роботи в гарячому цеху у робочого відмічено підвищення температури тіла до 38, 5°С, тахікардія, порушення ритму сердечних скорочень. Переважно втрата якого електроліту призводить до порушення роботи серця?

а) калію; б) кальцію;

в) магнію; г) фосфору.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.