Уравнение состояния

Связь между параметрами p, v, T называется термическим уравнением состояния

или

.

Эти уравнения показывают, что из трех параметров, определяющих состояние системы, независимыми являются два.

Конкретный вид уравнения состояния зависит от свойств веществ.

Для идеального газа термическое уравнение состояния имеет вид:

	(1.3)
	(1.4)
	(1.5)
	(1.6)

В уравнениях (1.3) – (1.6) используются следующие обозначения: p – абсолютное давление, Па; v – удельный объем, м³/кг; T – абсолютная температура, К; M – масса газа, кг; V – объем газа, м³; V – объем 1 киломоля газа, м³/кмоль; - число киломолей газа; – мольная масса газа, кг/кмоль; R_m = 8314 Дж/(кмоль× К) – универсальная газовая постоянная; R = – газовая постоянная, Дж/(кг× К).

В реальных газах, в отличие от идеальных, существенны силы межмолекулярных взаимодействий, и нельзя пренебречь собственным объемом молекул. Термическое уравнение состояния реального газа можно представить в виде

,

(1.7)

где - коэффициент сжимаемости.

Вся сложность расчетов по уравнению (1.7) состоит в определении коэффициента сжимаемости. Реальные газы при T ¥ или становятся идеальными, при этом z = 1.

Понятие идеального газа является научной абстракцией, моделью реального газа, дающей хорошую сходимость с практикой. Для состояний газа, близких к состоянию сжижения (насыщенного пара) модель идеального газа неприемлема.