Написать уравнение протолиза солей. Указать рН растворов Al(NO3)3, KCN, CH3COONH4.

1 Периодический закон Д.И. Менделеева и его современная интерпретация. Структура периодической системы.

2 Сила электролитов. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

3 Записать электродные процессы на катоде и аноде при электролизе расплава и водного раствора KBr, NaCl.

1 Электронная и электронографическая формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях.

2 Электролитическая диссоциация одно- и многоосновных кислот.

3 Написать уравнение протолиза солей. Указать рН растворов K₂S, NH₄Cl, Na₂SO₄.

1 Химическая связь, энергия ионизации и сродство к электрону.

2 Химическое сродство. Энергия Гиббса, Гельмгольца, критерий возможности самопроизвольного протекания химических процессов.

3 Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1, 23В. Вычислить концентрацию ионов Mn⁺² (моль/дм³).

1 Кислоты: определение, название, структурные формулы, способы получения, химические свойства.

2 Электролиз. Законы электролиза. Электролиз в промышленности.

3 Написать уравнение протолиза солей. Указать рН растворов (NH₄)₂S, AlCl₃, Li₂SO₄.

1 Соли: определение, название, структурные формулы, способы получения, химические свойства.

2 Электронные формулы элементов, обзор свойств –s-, p-, d- и f-элементов.

3 Составить ионное уравнение реакции:

AlCl₃+KOH=Al(OH)₂Cl+KCl

1 Электролитическая диссоциация оснований, солей.

2 Электродный потенциал: определение, причины возникновения. Стандартный электродный потенциал. Электрохимический ряд стандартных электродных потенциалов.

3 Рассчитать электродный потенциал магниевого электрода в растворе МgCl 0, 01 М.

1 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

2 Гальванический элемент, его устройство и работа.

3 Написать уравнение протолиза солей. Указать рН растворов Zn(NO₃)₂, KCNS, CH₃COONH₄.

1 Теория гибридизации. Метод молекулярных орбиталей.

2 Свойства и устойчивость дисперсных систем.

3 Составить уравнение ОВР методом электронного баланса. Указать окислитель, восстановитель:

P + HNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + NO.

1 Межмолекулярное взаимодействие: ориентационное, индукционное, дисперсионное. Водородная связь, ионная связь, металлическая связь.

2 Химическая идентификация. Качественный анализ.

3 Напишите структурные формулы соединений и назовите их. Укажите класс соединений, степени окисления элементов: КAl(SO₄)₂, (CuOH)₂SO₄.

1 Степень окисления и валентность.

2 Скорость коррозии. Методы защиты металлов и сплавов от коррозии.

3 Составить уравнение ОВР методом электронного баланса. Расставить коэффициенты. Указать окислитель, восстановитель:

NH₃+ O₂=NO₂+H₂O.