Пример 3. Определите характер химической связи в соединении H2S и опишите связь в соответствии с ее свойствами.

Определите характер химической связи в соединении H₂S и опишите связь в соответствии с ее свойствами.

Решение: по величине ∆ ЭО = 2, 5-2, 1 = 0, 4 определяем химическую связи как ковалентную малополярную. Для ковалентной связи характерны насыщаемость и направленность.

В образовании связи участвуют р-орбитали атома серы, которые перекрываются с двумя s-орбиталями 2-х атомов водорода:

₁₆S[₁₀Ne]3s² 3p⁴;

валентные электроны n=3 ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑

^{s px py pz}

₁H 1s¹; валентный электрон n=1 ↓ ↓ n=1 ₁H 1s¹

^{s s}

Вследствие пространственной ориентации р- орбиталей атома серы, молекула H₂S имеет угловую структуру.

Из-за небольших размеров атома серы, по сравнению с аналогами Se и Te, области повышенной электронной плотности сильнее отталкиваются и угол связи становится больше 90°. Можно объяснить это явление sp³ –гибридизацией; две орбитали, занятые электронными парами способны к дальнейшему взаимодействию по донорно-акцепторному механизму:

Практическая часть. Варианты заданий

Задание: опишите химическую связь в молекулах варианта (табл.4.) в рамках метода ВС по плану:

· составьте электронные формулы элементов, входящих в состав молекулы;

· определите тип химической связи, используя данные таблицы 2.1.прил.2;

· изобразите графически валентные электроны в основном и возбужденном состоянии;

· определите тип гибридизации орбиталей (если гибридизация имеет место);

· изобразите связь с помощью ячеек;

· дайте пространственное изображение молекулы с помощью орбиталей и геометрических фигур;

· определите полярность связи и полярность молекулы;

· дайте количественную оценку углам между связями;

· укажите кратность связи;

· оцените способность молекулы к дальнейшему взаимодействию.

·

· Таблица 4.

Варианты заданий