Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Группа главная подгруппаСтр 1 из 2Следующая ⇒
1) 6CaO +2Al = 3CaO. Al2O3 + 3Ca(при очень высокой t =1200OC) – алюмотермический способ 2) MgO + C = Mg + CO (при очень высокой t =2100OC) – карботермический способ В) Амфотерные оксиды –это оксиды, которые взаимодействуют с кислотой и с основанием. Химические свойства амфотергных оксидов. Общее: 1) Взаимодействие с кислотами ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 2) Взаимодействие с растворами растворимых оснований ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] 3)При сплавлении со щелочами ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O 4) Взаимодействие с основными оксидами ZnO + Na2O = Na2ZnO2 5)Взаимодействие с кислотными оксидами СO2 + ZnO = ZnCO3 6) Металлотермия 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr Химические свойства кислот Общее: 1) Взаимодействие с металлами(см ряд напряжений)(H2- не выделяется с конц H2SO4, с HNO3 зб, так и конц. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2) Взаимодействие с основными оксидами CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 3) Взаимодействие с основаниями (р, м, н)- реакция нейтрализации. а) NaOH + H2SO4(избыток) = NaHSO4 + H2O б)2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 4) Взаимодействие с солями (сильная вытесняет слабую из растворов их солей) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2O CO2 5) При нагревании некоторые кислоты разлагаются с образованием кислотных оксидов H2SiO3 = SiO2 + H2O 6) Действие на индикатор Лакмус (фиолетовый) + H+ = красный Метилоранж + H + = алый Ф/ф =/ реакции нет Частные: H2SO4- концентрированная 1) Взаимодействие с металлами до водорода (см. ряд напряжения) а) Zn + 2 H2SO4(конц.)= ZnSO4 + SO2 + 2H2O б)3Zn + 4H2SO4(конц.)= 3ZnSO4 + S+ 4H2O в) 4Zn + 5H2SO4(конц.)= 4ZnSO4 + H2S+ 4H2O 2) Взаимодействие с металлами после водорода (см. ряд напряжения) а) Cu + 2 H2SO4= CuSO4 + SO2 + 2H2O 3) Взаимодействие с неметаллами а) H2SO4(конц.) + S = 3SO3 + 2H2O б) H2SO4(конц.) + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O HNO3- 1. Взаимодействие с активными металлами I – группа главная подгруппа А) 8Na + 9HNO3(разб) = 8NaNO3 + NH3 + 3H2O Б) 8Na + 10HNO3(конц) = 8NaNO3 + N2O + 5H2O I I– группа главная подгруппа и Zn. а) 4Ca + 9HNO3(разб) = 4Ca(NO3)2 + NH3 + 3H2O (с очень разбавленной соли аммония) или 4Ca+10HNO3(разб) =4Ca(NO3)2+ N2O +5H2O б) Ca+HNO3(конц) Ca(NO3)2 + NO + H2O III– группа главная подгруппа – Al Al пассивирует на холоду конц. Азотной и серной кислотой, а также очень разбавленной азотной кислотой. Al реагирует с азотной кислотой средних концентраций(разбавленной) а) Al + 4HNO3(разбю) = Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2. Взаимодействие с металлами средней активности (Fe, Cr, Ni) а) с конц. HNO3 не реагируют на холоде. б) с различной концентрацией(до NO2, NO, N2O, NH3): 1) Fe +4HNO3(конц)= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O(или до N2O, NH3) 2) Fe +HNO3(разб) = Fe(NO3)3 + N2O + H2O 3. Взаимодействие с малоактивными металлами (Pt, Cu, Hg, Ag) а) с конц. HNO3 Cu + 4HNO3 (конц)= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O б) с разб. HNO3 3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 4. Взаимодействие с благородными металлами(Au, Pt, Os, Ir) а) с конц. И разб. HNO3 не реагируют 5. Взаимодействие с неметаллами а) 5 HNO3 + 3P = + 2H2O = 3H3PO4 +5NO б) 4 HNO3 + 3C = 3CO2 + 5NO + 2H2O в) 6 HNO3 + S = H2SO4 +6NO2 + 2H2O или 2HNO3 + S = H2SO4 +2NO
6. Взаимодействие с H2S 2HNO3 + 3H2S = 3S + 2NO + 4H2O 5. Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов (или NH4+ -аммоний), соединенные с одной или несколькими OH- группами(гидроксид – ионами).
Химические свойства оснований. Общее- 1. Р и М основания (щелочи) 1. Взаимодействие с кислотами а) NaOH + H2SO4(избыток) = NaHSO4 + H2O б)2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 2. Взаимодействие с кислотными оксидами а) К.о. + избыток Основания = средняя соль + вода CO2 + 2NaOH(избыток)= Na2CO3 + H2O б) К.о.избыток +Основания = кислая соль CO2 (избыток)+ NaOH= NaHCO3 3. Действие на индикатор Лакмус (фиолетовый) + OH- = синий Метилоранж + OH- = желтый Ф/ф + OH- = малиновый 4. При нагревании не разлагаются. 5. Разъедают многие органические вещества. 6. Реагируют с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовывать нерастворимое основание) Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe (OH)3 + 3K2SO4 7. Реагируют с жирами с образованием мыла. 2. Нерастворимые (н) – основания 1. Взаимодействие с кислотами 2Fe (OH)3 + 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O 2. При нагревании разлагаются 2Fe (OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 3. На большинство органических веществ не действует 4. Реакции с растворами солей не характерны. 5. Реакции с кислотными оксидами нехарактерны. 6. На индикаторы не действуют. 7. С жирами не реагируют. 3. Амфотерные основания 1. Кислотные свойства Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O 2. Основные свойства Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
|