Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Электролиз растворов




Гидролиз


Гидролиз-эндотермический процесс.

Сильные основания: LiОН NаОН КОН RbОН CsОН Са(ОН)2 Ва(ОН)2 Sr(ОН)2

Сильные кислоты: НСI НВr НI кислородсодержащие НхЭОу (у-х ≥ 2)

Слабое основание + слабая к-та:

Аl2S32S3 Cr2S3 +НОН→основание + Н2S

СН3СООNН4 + НОН→кислота + NН4ОН

  нейтральная кислая щелочная
лакмус фиолетовый красный синий
фенолфт бесцветный бесцветный малиновый
метилоранж оранжевый розовый желтый

рН=7 рН < 7 рН > 7

Особый случай гидролиза фосфатов:

I ступень:

К3РО4=3К++РО43-

РО43-2О↔РО42- +ОН- среда щелочная

К3РО42О↔К2НРО4+КОН

II ступень:

К2НРО4=2К++НРО42-

НРО42-2О↔ Н2РО4- +ОН-

Н2РО4- ↔Н++НРО42-

Ионы Н+ частично (потому что их меньше) нейтрализуют ОН-, поэтому среда слабощелочная.

К2НРО42О=КН2РО4+КОН

III ступень:

КН2РО4+2РО4-

Н2РО4-2О↔Н3РО4+ОН-

Н3РО4↔Н+2РО4-

Н2РО4-↔Н++НРО42-

Поскольку здесь избыток ионов Н+, среда слабокислотная.

Гидролиз бинарных соединение неметалл/неметалл (Р2S3, Р2S5, SСl4, SCl6 и т.д.) приводит к образованию кислот, в которых степени окисления такие же, как и в бинарных соединениях.

 

 

Амфотерность

Ве Zn Pb Al Fe Cr

BeO ZnO PbО Al2O3 Fe2O3 Cr2O3

Be(ОН)2 Zn(ОН)2 Рb(ОН)2 Аl(ОН)3 Fе(ОН)3 Cr(ОН)3

1.Ме + расплав щелочи-→ средняя соль + Н2

Ме + раствор щелочи-→комплексная соль + Н2

искл. Fe и Cr ни с расплавом, ни с раствором не взаимодействуют

2. МехОу + расплав щелочи→средняя соль + Н2О

МехОу + раствор щелочи→ комплексная соль

искл.Fе2О3 и Сr2О3 + расплав щелочи→средняя соль + Н2О

с раствором щелочи реакции нет

3.Ме(ОН)х + расплав щелочи→средняя соль + Н2О

+ раствор щелочи→комплексная соль.

Fе(ОН)3 и Сr(ОН)3 + конц.р-р щелочи→компл.соль

 

Электролиз растворов

выгоднее эл-за расплавов

Li+…… ..АL3 + Мn2+…….(Н) Сu2+

К(-)-------------------------------------------------------------

2НОН +2e→Н2+2ОН- Меn+ Меn+

НОН

А(+) Сl- Br- I- S2- окисляется кислотный остаток

3-42- РО43- ……и F- окисляется вода

2НОН -4е-→ О2+4Н+ (кислая и нейтральная ср)

Аl2О3 криолит Nа3АlF6 Аl+ О2 4ОН- - 4е- = О2 + 2Н2О (щелочная среда)

соли карбоновых кислот: а(+) всегда идет кислотный остаток:

2СnН2n+1СОО- -2е→2СО2nН2n+2

Чем правее стоит Ме, тем быстрее он восстанавливается.

Нерастворимые эл-ды:уголь, графит, Аu,Рt,иридий.

Все остальные электроды растворимые:

анионы не окисляются; идет окисление атомов металла анода:



Ме0-nе→Меn+ масса анода уменьшается.

 


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2018 год. (0.012 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал