Виконання роботи. Мета роботи:визначити молярну масу неелектроліту кріоскопічним методом.

Мета роботи: визначити молярну масу неелектроліту кріоскопічним методом.

Для визначення зниження температури кристалізації розчинів використовують термометр Бекмана, за допомогою якого можна вимірювати різницю температур у межах 5 градусів з точністю до 0, 01 градуса. Від звичайних термометрів термометр Бекмана відрізняється наявністю верхнього резервуара із ртуттю. Якщо переливати ртуть з верхнього резервуара до нижнього (або навпаки), то можна використовувати термометр для роботи в різних інтервалах температур.

Термометр перед роботою повинен бути налаштований таким чином, щоб при 0 ⁰С ртуть знаходилась приблизно в середній частині шкали.

В широку пробірку циліндром наливають 30 мл дистильованої води та закривають пробкою. В пробірці закріплено термометр Бекмана і мішалку. Пробірку поміщають у кріостат. Перемішуючи воду, стежать за температурою на термометрі Бекмана. Температура води буде спочатку знижуватись на декілька десятих градуса нижче температури кристалізації (переохолодження). Далі починається кристалізація. При цьому ртутний стовпчик термометра швидко підіймається до температури кристалізації, яка деякий час залишається сталою. Записують цю відносну температуру кристалізації розчинника (Т₀).

Пробірку виймають з кріостата, підігрівають замерзлу воду рукою доти, доки не зникнуть усі кристали, і повторюють дослід. Розбіжність між Т₀ двох дослідівне повинна перевищувати 0, 02 градуса. Одержують пробірку з невідомою речовиною і зважують її на аналітичних терезах. Знову розморожують воду, всипають в неї речовину, яка міститься у пробірці, та перемішують. Зважують порожню пробірку і за різницею обчислюють масу розчиненої речовини. Двічі визначають температуру кристалізації розчину Т_кр. таким чином, як описано раніше для води. В міру кристалізації температура розчину поступово знижується, тому що змінюється його концентрація. Через це температурою кристалізації розчину слід вважати найвищу температуру, яка спостерігається після переохолодження.

Маса пробірки з речовиною g₂ = г;

маса порожньої пробірки g₁ = г;

маса розчиненої речовини g = g₂ – g₁= г;

маса розчинника а = 30 г.

Таблиця 5.1 - Зниження температури кристалізації.

К.

За формулою (5.5) визначають експериментальну молярну масу розчиненої речовини та відносну похибку експерименту.

ЛІТЕРАТУРА: 1, с. 119 – 121; 2, с. 216 – 219; 3, с. 111 – 113; 4, с. 37 -41.