Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Хімічна рівновага






Більшість хімічних реакцій є оборотними, тобто можуть одночасно перебігати в обох напрямках - прямому та зворотному. Через деякий час система досягає стану хімічної рівноваги – концентрації реагентів не будуть змінюватись з часом. Досягнення стану рівноваги не означає припинення процесу: хімічна рівновага є динамічною, тобто відповідає одночасному перебігу процесу в протилежних напрямках з однаковою швидкістю.

Кількісною характеристикою рівноваги є константа рівноваги. У загальному випадку рівняння оборотної реакції можна записати так:

 
 
V1   V2


А + В Е + F.

 

Стан рівноваги характеризується константою рівноваги:

, (2.1)

Сі – рівноважні молярні концентрації учасників реакції. Розмірність константи рівноваги КC - , де Δ n = (e + f) – (а + b). Для реакцій, які перебігають у газовій фазі, константу рівноваги виражають через рівноважні парціальні тиски і позначають Кp.

Рівняння (2.1) є математичною формою закону діючих мас для стану рівноваги: співвідношення рівноважних концентрацій при Т = const є величиною сталою і не залежить від кількості реагентів.

Для експериментального визначення константи рівноваги необхідно знати концентрації всіх учасників реакції у стані рівноваги.

Залежність константи рівноваги від температури виражається рівняннями ізобари та ізохори хімічної реакції. Рівняння ізохори в диференційній формі має вигляд:

, (2.2)

де Δ U – зміна внутрішньої енергії внаслідок перебігу хімічної реакції (тепловий ефект реакції за умов сталого об’єму). Інтегрування рівняння (2.2) у невеликому інтервалі температур призводить до виразу:

, (2.3)

де та – константи рівноваги відповідно при температурі Т1 та Т2; R – універсальна газова стала, яка дорівнює 8, 31 . Визначивши константи рівноваги для двох температур за рівнянням (2.3), можна розрахувати тепловий ефект хімічної реакції, :

. (2.4)





© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.