В гомогенных и гетерогенных системах

163. Константа равновесия системы 2NO + O₂ ↔  2NO₂ найдена равной 1, 21. Равновесные концентрации [NО] = 0, 72 и [NO₂] = 0, 84 моль л^–1. Найти первоначальную и равновесную концентрацию кис­лорода.

164. Куда сместится равновесие в системе

MgC1₂ + 2NH₄OH ↔ Mg(OH)₂ + 2NH₄C1

при добавлении концентрированного раствора хлори­да аммония, т.е. будет ли Mg(OH)₂ растворяться или осадок будет увеличиваться?

165. Константа равновесия гомогенной системы СО_(г) + Н₂О_(г) ↔ СО_2(г) + Н_2(г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите рав­новесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [CO] = 0, 1 моль л^–1; [H₂O] = 0, 4 моль л^–1

166. Куда сместится равновесие в системе AlO + H₂O ↔  AlO + 2ОН^–;

а) при разбавлении раствора;

б) при прибавлении щелочи;

в) при прибавлении кислоты?

167. Реакция СО + С1₂ ↔ СОС1₂ протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси: 14 г СО; 35, 5 г С1₂ и 49, 5 г СОС1₂. Вычислить константу равновесия реакции.

168. Равновесные концентрации веществ в обратимой ре­акции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ составляют (моль л^–1): [SO₂] = 0, 002; [O₂] = 0, 004; [SO₃] = 0, 003. Вычислить исходные концентрации кислорода и оксида серы (IV). Вычислить константу равновесия.

169. В сосуд объемом 0, 5 л помещено 0, 5 моля водорода и 0, 5 моля азота. К моменту равновесия образовалось 0, 02 моля аммиака. Вычислить константу равновесия.

170. Окисление аммиака идет по уравнению 4NH₃ + 5О₂ = 4NO + 6H₂O.

Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ были (моль/л): [NH₃] = 0, 009; [O₂] = 0, 02; [NO] = 0, 003. Вычислить: а) концентрацию водяного пара в этот момент; б) исходную концентрацию аммиака и кислорода.

171. Начальная концентрация пятихлористого фосфора в реакции

PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂

0, 2 моль/л. К моменту наступления равновесия про­реагировали 50% исходного количества пятихлорис­того фосфора. Найти общую концентрацию участ­вующих в реакции веществ в состоянии равновесия.

172. Исходные концентрации азота и водорода в реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

были (моль/л): [N₂] =2, [H₂] = 8. К моменту нас­тупления равновесия прореагировало 10% исходного количества азота. Вычислить давление газовой смеси в этот момент, если температура ее была 500⁰С.

173. Для обратимой реакции H₂ + J₂ ↔ 2HJ при 509⁰С константа скорости прямой реакции 0, 16, а константа скорости обратной реакции 0, 0047. Вычис­лить константу равновесия.

174. Константа равновесия обратимой реакции 2N0 + О₂ ↔ 2NO₂ при 494⁰С равна 2, 2. Сколько молей кислорода надо ввести на каждый литр N0, чтобы окислить 40% N0 в NO₂, если исходная концентрация N0 равна 0, 04 моль/л?

175. В состоянии равновесия обратимой реакции PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂

концентрации участвующих в реакции веществ были (моль/л): [PCl₅]=0, 005, [PCl₃]=0, 060, [Cl₂]=0, 080. Вычислить равновесные концентрации этих веществ после сдвига равновесия вследствие увеличения концентрации хлора в два раза.