Химическая кинетика

151. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н₂О СО₂ + Н₂ были равны: СО = 0, 3; Н₂О = 0, 4; СО₂ = 0, 4; Н₂ = 0, 05. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореаги­ровала ¹/₂ оксида углерода?

152. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, равны (моль л^–1): N₂ = 0, 2; H₂ = 0, 3; NH₃ = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация ам­миака составит 0, 1 моль л^–1?

153. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по схеме А + 2В = С, и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если:

а) концентрация А увеличится в 2 раза;

б) концентрация В увеличится в 2 раза;

в) концентрация А и В увеличится в 2 раза.

154. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ возросла в 1000 раз?

155. Реакция между веществами А и В выражается урав­нением 2А + В ↔  2С. Начальная концентрация вещества А равна 0, 3 моль л^–1, а вещества В – 0, 5 моль л^–1. Константа скорости реакции равна 0, 8 л² моль^–2 мин^–1. Рассчитайте начальную ско­рость прямой реакции и скорость по истечении неко­торого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0, 1 моль.

156. Реакция идет по уравнению 2NO + O₂ ↔ 2NO₂. Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль л^–1): С_NO= 0, 8; С_О = 0, 6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода уве­личить до 0, 9 моль л^–1; а концентрацию оксида азота до 1, 2 моль л^–1?

157. Чему равна скорость химической реакции, если кон­центрация одного из реагирующих веществ в на­чальный момент была равна 1, 2 моль л^–1, а через 50 мин стала равной 0, 3 моль л^–1?

158. При взаимодействии SO₂ и О₂ концентрация послед­него уменьшилась за 1 ч на 0, 25 моль л^–1. Как изме­нится при этом концентрация SO₂ и чему равна средняя скорость реакции?

159. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз (γ = 2)?

160. При повышении температуры на 60⁰ скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить γ.

161. При повышении температуры на 42⁰ скорость реакции увеличилась в 320 раз. Вычислить γ.

162. При повышении температуры на 20⁰ скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффи­циент этой реакции?