Задача № 1. Для гидролизующихся веществ написать уравнения реакций гидролиза:

Для гидролизующихся веществ написать уравнения реакций гидролиза:

CuCl₂, Na₂CO₃, CrS, Cr₂S₃, NaCl, тристеарид, глицилглицин, этилэтаноат.

Решение:

а) CuCl₂ – соль, растворимая в воде, образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, подвергается гидролизу. Гидролиз протекает по катиону слабого основания:

CuCl₂ = Cu²⁺ + 2Cl^–

Cu²⁺ + HOH (CuOH)⁺ + H⁺ I ступень, pH< 7

CuCl₂ + HOH (CuOH)Cl + HCl

CuOHCl ® (CuOH)⁺ + Cl

(CuOH)⁺ + HOH Cu(OH)₂ + H⁺ II ступень

CuOHCl + HOH Cu(OH)₂ + HCl

При обычных условиях гидролиз протекает только по I ступени.

б) Na₂CO₃ – соль, растворимая в воде, образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу.

Гидролиз протекает по аниону слабой кислоты:

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO

CO + HOH HCO + OH I ступень, pH> 7

Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO

HCO + HOH H₂CO₃ + OH II ступень

NaHCO₃ + HOH H₂CO₃ + NaOH

в) CrS – труднорастворимая соль, не гидролизуется из-за низкой концентрации ионов в водном растворе.

г) Cr₂S₃ – соль, образована слабым нерастворимым в воде основанием и слабой, летучей кислотой. В водном растворе соль не существует, так как подвергается полному гидролизу: Cr₂S₃ + 6HOH 2Cr(OH)₃ + 3H₂S .

д) NaCl – соль растворима в воде, образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. Гидролизу не подвергается.