Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Тема 3. Химическая связь






 

Занятие 16. Основные типы химической связи

6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева».

Вариант билета

1. Атомы элементов, имеющих сходное электронное строение последнего уровня, расположены:

1) в одной группе периодической системы

2) в одной подгруппе периодической системы

3) в одном периоде периодической системы

2. Какая пара химических элементов обладает наиболее сходными химическими свойствами:

1) Р, As 2) Ca, Si 3) Ag, Ni

3. Какой из приведенных элементов четвертого периода периодической системы проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соединении и в высшем оксиде?

1) бром 2) германий 3) мышьяк 4) селен

4. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра радиус атома, как правило:

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) изменяется периодически

5. Из приведенных элементов Iv периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

1) цинк 2) калий 3) хром 4) медь

6. Укажите элемент, для которого характерно такое распределение электронов: 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4. Какими свойствами он обладает? Какова формула его высшего оксида?

1) сера, неметалл, SO3 3) хром, металл, CrO3

2) азот, неметалл, N2O5 4) углерод, неметалл, СO2

7. Оксид элемента, образующего с водородом соединение состава RH4, содержит 53, 3% кислорода. Назовите элемент:

1) С 2) Ge 3) Sn 4) Si

& Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Что такое химическая связь? Виды химической связи.

2. Как изменяются электронные структуры атомов при образовании химической связи?

3. Какую связь называют ковалентной? Между атомами каких элементов возникает ковалентная связь?

4. Механизм образования ковалентной связи (обменный, донорно-акцепторный). Приведите примеры.

5. Что такое s - и p -связи? Простые, двойные, тройные связи.

6. Свойства ковалентной связи: длина связи, энергия связи, насыщаемость, направленность, полярность, поляризуемость.

 

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Составьте электронные формулы молекул и частиц: F2, Br2, HBr, PH4+, CO.

2. Как изменяется длина связи в следующих рядах веществ:
1) SO2, SeO2, TeO2; 2) CBr4, CCl4, CF4; 3) С2Н6, С2Н4, С2Н2? Почему?

3. Приведите примеры, когда один и тот же элемент образует ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи.

4. Какая из связей С–S, I–Cl, F–O является наиболее полярной? К какому из атомов смещено электронное облако связи?

5. В каком соединении больше всего выражена полярность связи: СН4, NH3, Н2О, HF?

6. Приведите примеры молекул, в которых связь между атомами осуществляется одной и несколькими парами электронов. Укажите в них число s - и p -связей.


Дополнительные задания

1. Полярный характер связи наиболее выражен в молекуле: а) сероводорода; б) хлороводорода; в) фосфина; г) селеноводорода.

2. Укажите соединения, в молекулах которых есть p –связи: СCl4, N2, CO, HNO2, BCl3.

3. По какому механизму образуются связи в молекуле воды и ионе гидроксония Н3О+?

4. Как изменяется полярность связей в ряду молекул:

H2O H2S H2Se H2Te? Ответ поясните.

5. Молекулы каких веществ содержат s –связи, образованные за счет перекрывания р -орбиталей соответствующих атомов: Br2, CH3Cl, CaBr2, N2, HF?

6. Как изменяется прочность химической связи в молекулах галогеноводородов с ростом порядкового номера элемента?

7. Укажите соединения, содержащие связи, образованные по донорно-акцеторному механизму: NH3, NH4NO2, Zn(OH)2, HNO3, Na2SO4.

 

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.