Задача № 2. Из 17,55 г хлорида натрия получили сульфатным способом хлороводород, который пропустили через раствор нитрата серебра(I)

Из 17, 55 г хлорида натрия получили сульфатным способом хлороводород, который пропустили через раствор нитрата серебра(I). При этом образовался осадок массой 32, 29 г. Определите выход хлороводорода в первой реакции, считая, что выход продукта второй реакции количественный.

Решение:

1. Запишем уравнения протекающих реакций:

NaCl_(кр) + H₂SO_4(конц) NaHSO₄ + HCl (1)

HCl + AgNO₃ = AgCl¯ + HNO₃ (2)

2. Находим n (AgCl):

n (AgCl) = ; n (AgCl) = = 0, 225 моль.

3. Находим количество вещества HCl, которое прореагировало с нитратом серебра и реально получено в первой реакции.

Так как выход продукта второй реакции количественный, т.е. 100%-ный, то n (HCl) = n (AgCl) и, следовательно, n (HCl)_практ = 0, 225 моль.

4. Рассчитываем количество вещества NaCl:

n (NaCl) = ; n (NaCl)= 0, 3 моль.

5. Из уравнения (1) следует, что n (HCl)_теор = n (NaCl) = 0, 3 моль.

6. Находим выход хлороводорода:

h(HCl) = ; h(HCl) = .

Ответ: 75%.

Задача № 3

Газ, полученный при обжиге 120 г пирита, использовали для полной нейтрализации раствора, содержащего 152 г гидроксида натрия. Определите массовую долю примесей в пирите.

Решение:

1. Записываем уравнения происходящих реакций:

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (1)

2. По условию задачи нейтрализация щелочи полная, поэтому образуется средняя соль:

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O (2)

3. Находим количество вещества NaOH:

n (NaOH) = ; n (NaOH) = .

4. Находим количество вещества SO₂ и FeS₂:

по уравнению (2) n (SO₂) = 1/2 n (NaOH) = 1/2× 3, 8 = 1, 9 моль;

по уравнению (1) n (SO₂): n (FeS₂) = 2: 1, следовательно,

n (FeS₂) = 1, 9× 1/2 = 0, 95 моль.

5. Находим массу FeS₂:

m (FeS₂) = n (FeS₂)× M (FeS₂);

m (FeS₂) = 0, 95моль× 120г/моль = 114 г.

6. Рассчитываем массу и массовую долю примесей в пирите:

m (примесей) = m (руды) – m (FeS₂); m (примесей) = 120г– 114г = 6 г;

w(примесей)= ; w(примесей)= = 5%.

Ответ: 5% примесей.