Занятие 2. Атомно-молекулярное учение в химии

& Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Основные положения атомно-молекулярного учения (АМУ).

2. Дайте определение понятиям: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

3. Явление аллотропии. Какими причинами оно обусловлено? Приведите примеры.

4. Абсолютная атомная и абсолютная молекулярная массы. В каких единицах они выражаются?

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Что обозначают следующие записи: Na, Cr, Al, O, O₂, O₃, 2O, H₂, 3H, 2Cl, Cl₂, 2Cl₂, 2H₂O, 5CO₂, 5C?

2. Обозначьте химическими знаками и формулами: атом фтора, два атома фтора, молекулу фтора, две молекулы фтора, пять молекул фтора, три молекулы воды, три атома водорода, четыре атома азота.

3. Какие из перечисленных веществ являются простыми, какие сложными: железо, хлороводород, азот, кислород, озон, вода, серная кислота, хлорид натрия, гелий? Запишите их формулы.

4. Сколько всего элементов входит в состав следующих простых веществ: графит, озон, алмаз, кислород, сажа, белый фосфор, красный фосфор?

5. Где железо, азот и кислород упоминаются как простые вещества, а где – как элементы: а) в состав нитрата железа входят железо, азот и кислород; б) азот и кислород – газы без цвета, запаха и вкуса; в) в состав оксида азота(IV) входят кислород и азот; г) железо – блестящий серебристо-белый металл?

6. Рассчитайте относительную молекулярную массу, молярную массу и абсолютную молекулярную массу: а) кислорода; б) азотной кислоты; в) пентагидрата сульфата меди(II) СuSO₄× 5H₂O.

(Ответ: в) 250; 250 г/моль; 4, 15× 10^–22 г).

7. Рассчитайте массу (в граммах) одной молекулы хлора, двух атомов железа, трех молекул азота. (Ответ: 1, 18× 10^–22 г; 1, 86× 10^–22г; 1, 4× 10^–22 г).