Протолитическое равновесие.

Основано на электролитической диссоциации, протонной и электронной теории кислот и оснований.

Согласно теории электролитической диссоциации кислотой является электролит, который диссоциирует с образованием Н⁺, а основание при диссоциации дает ОН^-

Протонная теория, кислотой считают донор протонов, а основанием- акцептор протонов.

Основание + Протон Û Кислота

По электронной теории кислота является акцептором электронов, а основание- донором.

F ₃B +: NH ₃ Û F ₃B: NH ₃

кислота основание

Электронная теория охватывает более широкий круг соединений, чем протонная теория, однако, с ее помощью невозможно установить силу кислот и оснований. Поэтому эти теории дополняют друг друга.

4.4. Растворы электролитов.

Электролитическая диссоциация.

Распад молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя (например, воды) называется электролитической диссоциацией.

Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу всехмолекул, называется степенью диссоциации a. Исходя из значения a электролиты классификациют на сильные, слабые средней силы.

Сильные электролиты, a> 30%

Во всех ионных уравнениях записывают в виде ионов.

1. Почти все растворимые в воде соли.

2.Многие минеральные кислоты:

H₂SO₄, HNO₃, HCl, HBr, HJ, HMnO₄, HClO₄ и др.

3.Основания щелочных и щелочноземельных металлов:

NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ и др.

Слабые электролиты, a < 3%

Во всех уравнениях записывают в виде молекул.

1. Почти все органические кислоты (CH₃COOH, C₂H₅COOH), некоторые

минеральные кислоты (H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃, H₃BO₃, HCN и др.).

2. Гидроксиды металлов (кроме гидроксидов щелочных и щелочно-

земельных металлов), гидроксид аммония.

3. Вода.

4. Нерастворимые в воде соли.

Иногда отдельно выделяют группу электролитов средней силы: 30%> a> 3%, например: HNO₂, H₂SO₃.

Константа равновесия процесса диссоциации электролита на ионы называетя константой диссоциации (или ионизации)- К_д

По ее значению, приведенному в справочнике, можно определить «силу» электролита, а именно:

сильные К _д³ 10^-2

слабые К_д < 10^-4