Тема 5. Типы химической связи

1. В ряду NH₃ – PH₃ происходит увеличение

1) основных свойств 2) прочности связей 3) длины связей 4) полярности связей

2. Четыре ковалентные связи содержит молекула

1) CO₂ 2) C₂H₄ 3) P₄ 4) C₃H₄

3. В ряду H₂O – H₂S происходит уменьшение

1) кислотных свойств 2) длины связей 3) степени окисления центрального атома

4) температур кипения

4. В ряду HCl - HF происходит увеличение

1) кислотных свойств 2) длины связей 3) полярности связей 4) восстановительных свойств

5. Водородные связи образуются между молекулами

1) водорода 2) формальдегида 3) уксусной кислоты 4) сероводорода

6. Длина связи увеличивается в ряду

1) H₂O – H₂S – H₂Se 2) HBr – HCl – HI 3) NH₃ – H₂O – HF 4) H₂Se – H₂S – HCl

7. В ряду HF - HBr происходит уменьшение

1) силы кислот 2) полярности связей 3) восстановительных свойств 4) длины связей

8. Число связей в молекулах увеличивается в ряду

1) CHCl₃, CH₄ 2) CH₄, SO₃ 3) CO₂, CH₄ 4) SO₂. NH₃

9. В ряду CH₄ – SiH₄ происходит увеличение

1) прочности связи 2) окислительных свойств 3) длины связей 4) полярности связей

10. Оцените правильность суждений о химической связи.

А) При образовании химической связи энергия всегда выделяется.

Б) Энергия дваойной связи меньше, чем энергия одинарной связи.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

11. Оцените правильность суждений о химической связи.

А) При разрыве некоторых связей происходит выделение энергии.

Б) π -связь менее прочна, чем σ -связь

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

12. Оцените правильность суждений о химической связи.

А) Чем больше энергии выделяется при образовании связи, тем связь прочнее.

Б) Чем полярнее связь, тем легче она разрывается по ионному типу.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

13. Химическая связь наиболее прочная в молекуле

1) I₂ 2) O₂ 3) P₂ 4) N₂

14. Химическая связь наиболее прочная в молекуле

1) H₂Te 2) H₂O 3) H₂Se 4) H₂S

15. Полярность связи наибольшая в молекуле

1) PH₃ 2) PCl₃ 3) PF₃ 4) PBr₃

16. Длина связи наибольшая в молекуле

1) HBr 2) Br₂ 3) H₂S 4) N₂

17. Длина связи наименьшая в молекуле

1) H₂O 2) HI 3) I₂ 4) H₂Se

18. Длина связи «водород – элемент» наибольшая в молекуле

1) H₂O 2) PH₃ 3) HF 4) H₂S

19. Полярность связи наименьшая в молекуле

1) PH₃ 2) PCl₃ 3) PF₃ 4) PBr₃

20. Длина связи наименьшая в молекуле

1) HBr 2) Br₂ 3) H₂S 4) N₂

21. Длина связи «водород – элемент» наименьшая в молекуле

1) H₂O 2) PH₃ 3) HF 4) H₂S

22. Кратность связи наибольшая в молекуле

1) O₂ 2) I₂ 3) Н₂ 4) N₂

23. Кратность связи наибольшая в молекуле

1) O₂ 2) С1₂ 3) О₃ 4) Р₄

24. Вещества только с ионными связями - это

1) HCl, KCl 2) NH₄Cl, SiCl₄ 3) NaF, CsCl 4) NaF, P₂O₅

25. Вещество с ковалентными полярными связями – это

1) иод 2) фосфор 3) аммиак 4) азот

26. Укажите набор правильных понятий

1) молекула хлорида натрия, молекула аргона 2) атом гелия, молекула озона 3) молекула воздуха, атом алмаза 4) атом ацетилена, молекула углерода

27. По донорно – акцепторному механизму образована одна из связей в ионе

1) NO₃^- 2) PO₄^3- 3) SO₄^2- 4) H₃O⁺

28. По донорно – акцепторному механизму образована одна из связей в ионе

1) NH₄⁺ 2) PO₄^3- 3) SO₄^2- 4) NO₃^-

29. Указанная формула ЭН₂ отвечает водородному соединению элемента

1) магний 2) углерод 3) сера 4) фосфор

30. Указанная формула ЭН₃ отвечает водородному соединению элемента

1) селен 2) алюминий 3) углерод 4) азот

Уровень 2 – расчетные задачи

Тема 1. Основные понятия и определения химии

1. Определите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1, 017 г его оксида израсходовано 0, 28 л водорода при н. у.

2. В 2, 48 г оксида металла (+1)содержится 1, 84 г металла. Определите молярную массу эквивалента металла.

3. На сжигание 1, 50 г металла (+2) требуется 0, 69 л кислорода при н. у. Определите молярную массу эквивалента металла.

4. В 10, 3 г хлорида титана содержится 7, 1 г хлора. Определите молярную массу эквивалента металла. Какова формула хлорида титана?

В задачах №№ 5 – 15 необходимо определить молярную массу эквивалента металла и установить металл, если известны массы веществ, участвующих а реакциях ионного обмена.

5. Из 1, 35 г оксида металла получили 3, 15 г его нитрата.

6. Из 1, 3 г гидроксида металла получили 2, 85 его сульфата.

7. Из 1 г оксида металла получили 3 г его сульфата.

8. Из 5, 7 г сульфата металла получили 2, 6 г его гидроксида.

9. Из 1 г карбоната металла получили 1, 71 г его нитрата.

10. Из 5, 0 г карбоната металла получили 8, 2 г его нитрата.

11. Из 1, 4 гидроксида металла получили 4, 15 г его иодида.

12. Из 5, 21 г сульфата металла получили 3, 61 г его сульфида.

13. Из 3, 85 г нитрата металла получили 1, 6 г его гидроксида.

14. Из 2 г гидроксида металла получили 3, 74 г его сульфата..

15. Из 8, 4 г гидрокарбоната получили 5, 3 г его карбоната.

16. Рассчитайте двумя способами эквиваленты , , , .

17. Рассчитайте эквиваленты перечисленных соединений, исходя из их молярных масс: , , , , .

18. Чему равен эквивалент воды при ее взаимодействии:

a) с оксидом натрия;

b) с металлическим натрием.

19. Определите эквивалент марганца, реагирующего с кислородом, если при реакции образуется:

a) ;

b) ;

c) .

20. Одинаков ли эквивалент металла в двух соединениях:

a) и ;

b) и ?

21. 0, 0873 г металла вытеснили из раствора кислоты 35 мл (н.у.). Найдите молярную массу эквивалента металла. Установите металл.

22. 1, 96 г металла вытеснили из раствора кислоты 0, 672 л (н.у.). Найдите молярную массу эквивалента металла. Установите металл.

23. 1 г двухвалентного металла вытеснил из раствора кислоты 0, 921 л (н.у.). Найдите молярную массу эквивалента металла. Установите металл.

24. 0, 604 г двухвалентного металла вытеснили из раствора кислоты 0, 5 л (н.у.). Найдите молярную массу эквивалента металла. Установите металл.

25. При 18°С и 101325 Па 1, 37 г двухвалентного металла вытеснили из раствора кислоты 0, 5 л . Найдите молярную массу эквивалента металла. Установите металл.

26. Рассчитайте атомную массу трехвалентного металла, если 3, 36× 10^{-3 кг его вытесняют из раствора щелочи 2, 244 л при 0}°С и 99, 8 кПа.

27. 0, 350 г металла вытеснили из кислоты 230 мл , собранного над водой при 20°С и 104, 3 кПа. Найдите молярную массу эквивалента металла. Установите металл. (Р_Н2О = 17, 54 мм рт. ст. при 20°С).

28. При 20°С и 101100 Па 1, 2 г металла вытеснили из раствора кислоты 442 мл . Найдите молярную массу эквивалента металла. Установите металл.

29. Для нейтрализации щавелевой кислоты гидроксидом калия на 1, 24 г кислоты потребовался 1 г . Найдите молярную массу эквивалента кислоты.

30. На нейтрализацию 2 г основания израсходовано 3, 04 г соляной кислоты. Найдите молярную массу эквивалента основания.