Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Термохимические расчеты






1. Доказать, используя уравнение (1), что тепловой эффект химической реакции, проведенной в изохорных условиях, равен изменению внутренней энергии системы, а тепловой эффект химической реакции, проведенной при постоянном давлении, определяется изменением энтальпии.

2. Вычислить DНо298 реакций и фазовых переходов, воспользовавшись справочными данными о DНоf298 веществ.

2.1. 2Mg(тв) + СО2(г) = 2MgO(тв) + C(гр)

2.2. СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О (г)

2.3. N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3 (г)

2.4. ZnO(тв) + C(тв) = Zn(тв) + CO(г)

2.5. Н2О(ж) = Н2О (газ)

2.6. Н2О(тв) = Н2О (газ)

2.7. 2NH3(г) + H2SO4(ж) = (NH4)2SO4(к)

2.8. С2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г)

2.9. CO(г) + С12(г) = СОС12 (г)

2.10. 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж)

2.11. 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)

2.12. 4H2S + 3O2(г) = Н2О(ж) + SO2(г)

2.13. 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

2.14. Н2О(г) + СО2(г) = СО2(г) + Н2(г)

2.15. C(гр) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г)

3. Исходя из теплоты образования Н2О(ж) и теплового эффекта реакции

Н2О2(ж) = Н2О(ж) + 1/2О2(г) DНо = -97, 9 кДж

вычислить теплоту образования Н2О2 (ж).

4. Вычислить DНо298 реакции обжига FeS2

4FeS2(тв) + 11О2(г) = 2Fe2O3(тв) + 8SO2(г),

приняв, что DНоf298 веществ соответственно равны

Вещество FeS2(тв) Fe2O3(тв) SO2(г)
оf298 кДж/моль -177 -821, 3 -296, 9

5. Рассчитать DНо реакции СаО(тв) + SiO2(тв) = СаSiO3(тв), если стандартные энтальпии образования DНоf298 участвующих в реакции кристаллических веществ соответственно равны -636, -908, -1582 кДж/моль. Определить, сколько тепла выделится, если в реакцию вступит 224 г СаО.

6. Вычислить количество теплоты, которое потребуется для разложения 10 кг карбоната натрия

Na2CO3(тв) = Na2O(тв) + CO2(г),

если известно, что

Na2CO3(тв) + SiO2(тв) = Na2SiO3(тв) + CO2(г), DНо=81, 04 кДж,

Na2О(тв) + SiO2(тв) = Na2SiO3(тв), DНо =-234, 17 кДж.

7. При взаимодействии 4, 2 г железа с серой выделилось 7, 15 кДж тепла. Составить термическое уравнение реакции Fe + S = FeS.

8. Термическое уравнение реакции горения этилена

С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + Н2О, DНо = -1400 кДж.

Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило

а)1 моль О2; б) 16 г кислорода; в) 336 л (н.у.) кислорода.

9. Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилась теплота, соответствующая 146, 3 кДж. Составить термохимическое уравнение этой реакции.

10. При сгорании 9, 3 г фосфора до оксида фосфора (V) выделяется 229, 5 кДж теплоты. Рассчитать DНоf2982О5).

11. Тепловой эффект реакции

SO2(г) + h2S(г) = 3S(ромб)+ H2O(ж)

равен DНо = - 234, 5 кДж. Определить стандартную теплоту образования H2S, используя справочное значение стандартной теплоты образования SO2(г).

12. Определить стандартную теплоту образования сероуглерода CS2, если известно, что для реакции СS2(ж) + 3O2 = CO2 + 2SO2о = - 1075 кДж. Для решения использовать справочные данные.

13. Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция имеет вид СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г), DНо = 157 кДж. Определить, какое количество СаСО3(тв) можно разложить, если затратить 510, 3 кДж тепла.

14. Исходя из данных для реакций окисления As2O3 кислородом и озоном

As2O3(тв) + О2(г) = As2O5(тв) DНо = -270, 9 кДж

3As2O3(тв) + 2O3(г) = 3AsO5(тв) DНо = -1096 кДж,

написать термохимическое уравнение реакции разложения озона

3(г) «3О2(г) DНо =?

15. Вычислить стандартную энтальпию образования Fe2O3, если известно изменение энтальпии в реакции Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO2(г). Энтальпии образования СО2(г) и СО(г) являются справочными данными.

16. Термохимические уравнения образования Hbr(г) и HJ(г) в стандартных условиях могут быть выражены уравнениями

Н2(г) + Br2(ж) = 2hbr(г) DНо = -72кДж

Н2(г) + J2(тв) =2HJ(г) DНо = 51, 8 кДж.

Вычислить их теплоты образования из Br2(г) и J2(г), принимая во внимание, что

Br2(ж) = Br2(г) DНо = 31 кДж

J2(тв) = J2(г) DНо = 62, 2 кДж.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.