Тема 2: Строение атома. Периодический закон и периодическая система.

Тема 1: Основные понятия и законы химии.

Относительной молекулярной массой Мr называют отношение абсолютной массы молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²С.

Задание 1: вычислите относительную молекулярную массу веществ:

а) углекислый газ СО₂ ___________________________________________________

б) серная кислота H₂SO₄ _________________________________________________

в) гидроксид алюминия Al(OH)₃ __________________________________________

г) нитрат кальция Ca(NO₃)₂ _______________________________________________

д) глюкоза С₆Н₁₂О₆ ______________________________________________________

Моль – это единица количества вещества, содержащая столько же структурных единиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода, состоящего только из изотопов ¹²С.

Задание 2: вычислите количество вещества

а) 102г оксида алюминия. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) 352г сульфида железа

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) в 10л хлора при н.у

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

г) 3, 36л оксида азота (II) при н.у.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Число Авогадро:

Задание 3:

а) Сколько молекул содержится в 1мл водорода при нормальных условиях

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Сколько молекул содержится в 8г молекулярного кислорода?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) Сколько молекул азота содержится в 280г молекулярного азота? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема 2: Строение атома. Периодический закон и периодическая система.

Задание 4: заполните таблицу

Для 1-го уровня характерен s- подуровень, s- орбиталь – орбиталь сфера

2- уровня - s- и p- подуровень, p- орбиталь – орбиталь гантель

3-го уровня – s, p и d- подуровень, d- орбиталь – орбиталь сложной формы

4-го уровня – s, p, d и f-орбиталь – орбиталь еще более сложной формы

S - орбиталь	Три p – орбитали

Пять d – орбиталей

На каждой орбитали может находиться не более двух электронов (c противоположными спинами).

Пример: цезий (Сs) находится в 6 периоде, его 55 электронов (порядковый номер 55) распределены по 6 энергетическим уровням и их подуровням. Cоблюдая последовательность заполнения электронами орбиталей получим:

₅₅Cs 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4d¹⁰ 6s¹

Задание 5: Напишите электронные конфигурации следующих элементов:

Задание 6: Определите химический элемент по его электронной конфигурации:

Задание 7: Чем отличаются по строению а) атом Cl и ион Cl^-, б) атом Mg и ион Mg²⁺, в) атом О и ион О^2-? ___________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________