Общая химия

1. Основные положения атомно-молекулярного учения. Абсолютные и относительные атомные и молекулярные массы. Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Малярный объем газа. Число Авогадро. Эквивалент. Эквивалентная масса.

2. Основные положения квантовой механики. Понятие об электронном облаке и атомной орбитали. Квантовые числа как параметры, определяющие состояние электрона в атоме. Главное квантовое число (n)_, орбитальное (l), магнитное (m)l квантовые числа. Физический смысл квантовых чисел.

3. Многоэлектронные атомы. Количество электронов на уровнях и подуровнях, последовательность заполнения их электронами. Принцип Паули, правило Гунда. Принцип наименьшей энергии. Электронные формулы. Символическая и графическая формы записи электронных формул. Эффекты проникновения и экранирования электронов.

4. Периодический закон Менделеева и периодическая система химических элементов. Связь положения элемента в периодической системе с электронным строением его атома. Особенности электронных конфигураций атомов элементов группы А и группы Б.

5. Размеры атомов. Эффективные атомные радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону, изменение их в периодах и группах элементов. Вторичная периодичность. Строение атомного ядра. Изотопы. Радиоактивность

6. Современные представления о химической связи. Основные характеристики и типы химических связей. Метод валентных связей (МВС)

7. Ковалентная связь. Два механизма образования ковалентной связи. Свойства ковалентной

связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость.

Кратность связи, сигма- и пи-связи. Гибридизация орбиталей и форма молекул.

Ковалентная неполярная и полярная связь.

8. Ионная связь. Свойства ионной связи. Дипольный момент. Полярные и неполярные молекулы. Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса). Металлическая связь. Твердые вещества с молекулярной, атомной, ионной, металлической кристаллической решеткой, их свойства.

9. Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Влияние водородной связи на свойства веществ. Роль водородной связи в биологических процессах.

10. Химическая термодинамика. Основные понятия термодинамики: система, фаза, компонент, параметр, функция. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия, энтальпия, их изменения в различных процессах.

11. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Способы расчета энтальпий реакций с использованием закона Гесса (на конкретных примерах).

12. Второй закон термодинамики. Изобарно-изотермический потенциал(свободная энергия Гиббса). Энтропия как мера вероятности состояния системы. Условия самопроизвольного протекания процессов. Особенности термодинамики живых организмов.

13. Скорость химической реакции. Её количественное выражение для гомогенных и гетерогенных реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Активные молекулы, энергия активации. Влияние температуры на скорость реакции (правило Вант-Гоффа).Уравнение Аррениуса.

14. Катализ. Влияние катализатора на скорость химической реакции. Причины влияния. Гомогенный и гетерогенный катализ. Автокатализ. Ферментативный катализ. Примеры практического использования катализаторов для изменения скорости реакции. Ингибирование реакций.

15. Цепные реакции, фотохимические, сопряженные и колебательные реакции. Необратимые и обратимые химические реакции. Условия обратимости и необратимости химических процессов. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на химическое равновесие, Принцип Ле Шателье.

16. Общие закономерности образования растворов. Растворы твердые, жидкие, газообразные. Растворы истинные и коллоидные. Растворимость. Насыщенный раствор как динамическая равновесная система. Пересыщенные растворы и условия их устойчивости. Кристаллогидраты.

17. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе (концентрация раствора): массовые доли, мольные доли, молярная концентрация, эквивалентная концентрация (нормальность), моляльность.

18. Растворы идеальные и реальные. Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ, ее зависимость от температуры и давления. Осмос, причины его возникновения, осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Биологическая роль осмола. Диализ.

19. Образование растворов электролитов Гидратация ионов. Ступенчатая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

20. Равновесие диссоциации в растворах слабых электролитов. Степень диссоциации и константа диссоциации слабого электролита. Влияние концентрации и температуры на степень диссоциации слабого электролита, закон разбавления Оствальда.

21. Сильные электролиты, теория Дебая-Хюккеля. Активности ионов, коэффициент

Активности, ионная сила раствора.

22. Теория кислот и оснований Бренстеда и Лоури. Протолитические равновесия (на примере процессов диссоциации и нейтрализации кислот и оснований). Понятие о теории кислот и

оснований Льюиса.

23. Электролитическая диссоциация и ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода в растворах. Показатели концентрации ионов водорода (рН). Значение постоянства

величины рН в химических и биологических процессах.

24. Равновесие осадок-раствор. Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадка.

25. Гидролиз органических и неорганических веществ. Различные случаи гидролиза солей. Реакция среды в водных растворах солей. Обратимый и необратимый гидролизы солей. Степень и константа гидролиза. Роль гидролиза в биологических и химических процессах.

26. Буферные растворы. Значение электролитов для живых организмов, роль гидролиза. Буферные системы в организмах.

27. Реакции, идущие с изменением и без изменения степени окисления атомов элементов. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Продукты восстановления перманганата калия и дихромата калия в зависимости от рН среды растворов.

28. Координационная теория Вернера. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Дентатность лигандов. Хелаты. Внутрикомплексные соединения.

29. Номенклатура комплексных соединений. Изомерия комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений в растворах, константа нестойкости. Константа устойчивости комплексных соединений. Роль комплексных соединений в живых организмах.